A ． CO 2 与 NO 2 B ． AlCl 3 与 C 2 H 2
C ． H 2 O 与 BF 3 D ． CH 4 与 NH 3
答案
【详解】
A. CO 2 含有 2 个 σ 键，孤电子对为 0 ，杂化类型为 sp ， NO 2 含有 2 个 σ 键，孤电子对为 1 ，杂化类型为 sp 2 ， A 项错误；
B. AlCl 3 中 Al 含有 3 个 σ 键，孤电子对是 =0 ，杂化类型是 sp 2 ，乙炔空间构型为直线型，因此碳的杂化类型为 sp ， B 项错误；
C. H 2 O 中含有 2 个 σ 键，孤电子对为 =2 ，杂化类型为 sp 3 ， BF 3 中 B 含有 3 个 σ 键，孤电子对为
=0 ，杂化类型为 sp 2 ， C 项错误；
D. CH 4 中 C 含有 4 个 σ 键，无孤电子对，杂化类型为 sp 3 ， NH 3 中 N 含有 3 个 σ 键，孤电子对为 1 ，杂化类型是为 sp 3 ， D 项正确；
答案选 D 。
【点睛】
中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数 =σ 键个数 + 孤电子对个数， σ 键个数 = 配原子个数，孤电子对个数 = (a-xb) ， a 指中心原子价电子个数， x 指配原子个数， b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数。
