A .凡是放热反应都是自发反应
B .凡是熵增大的反应都是自发反应
C .要判断反应能否自发进行,必须综合考虑体系的焓变和熵变
D .非自发进行的反应一定不可能发生反应
【解析】
【详解】
A .放热反应有利于反应的自发进行,但是不一定所有的放热反应都是自发反应,比如碳的燃烧,故 A 错误;
B .熵增大的反应有利于反应的自发进行,但是熵增大的反应不一定都是自发反应,故 B 错误;
C .要判断反应能否自发进行,必须综合考虑体系的焓变和熵变即自由能进行判断,故 C 正确;
D .非自发进行的反应在一定条件下可以自发进行,比如水在常温下是非自发的,在电解条件下是自发的,故 D 错误。
综上所述,答案为 C 。
化学反应的方向与:
1.化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如,稳定性Na2CO3>NaHCO3。
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变,如CaSO4(微溶)+Na2SO4=CaCO3+Na2SO4。
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变,如CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O, Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。所以酸性强弱:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变
如所以沸点:H2SO4>HCl
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,则氧化性:Cl2>FeCl3>I2。
2.焓变和熵变共同判断反应的方向:
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向的方向进行,直至达到平衡状态;表明反应已达到平衡状态;表明反应不能自发进行。
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