将等物质的量的 A 、 B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ，经 2min 后测得 D 的浓度为 0.6mol/L ， c(A) ： c(B)=3 ： 5 ，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.3mol • L ^-1 • min ^-1 ，下列说法正确的是

A ． 反应速率 v(B)=0.25mol • L ^-1 • min ^-1 B ． 该反应方程式中， x=1

C ． 2min 时， A 的物质的量为 2.0mol D ． 2min 时， A 的转化率为 50%

答案

D

【分析】

2min 后测得 D 的浓度为 0.6mol/L ， v(D)= =0.3mol•L ^-1 •min ^-1 ，以 C 表示的平均速率 v(C)═0.3mol•L ^-1 •min ^-1 ，由速率之比等于化学计量数之比可知 x=2 ，设开始时 A 、 B 的物质的量均为 n ，生成 D 为 0.6mol/L×2L=1.2mol ，则 ， c(A) ： c(B)═3 ： 5 ，则 ，解得 n=3.6mol ；

【详解】

A ． v(D)= =0.3mol•L ^-1 •min ^-1 ，由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可知 v(B)= v(D)=0.15mol•L ^-1 •min ^-1 ，故 A 错误；
B ． v(D)= =0.3mol•L ^-1 •min ^-1 ，以 C 表示的平均速率 v(C)═0.3mol•L ^-1 •min ^-1 ，由化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知 x=2 ，故 B 错误；
C ． 2min 时， D 的物质的量是 0.6mol/L×2L=1.2mol ，所以消耗 A 、 B 的物质的量分别是 1.8mol 、 0.6mol ，设 A 、 B 起始物质的量均为 n ，则剩余 A 、 B 的物质的量分别是 n-1.8mol 、 n-0.6mol ，根据 c(A) ： c(B)=3 ： 5 ，则 ，解得 n=3.6mol ，所以 2min 时， A 的物质的量为 3.6mol-1.8mol=1.8mol ，故 C 错误；
D ． A 的转化率为 ×100% ＝ 50% ，故 D 正确；
故选： D 。