安徽省2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含解析
高中
整体难度：偏难
2022-01-14
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共18题)
添加该题型下试题
1.
2020 年 11 月 24 日，我国长征五号运载火箭成功发射升空， 12 月 17 日 “ 嫦娥五号 ” 探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是
A ． 运载火箭通常采用联氨 (N 2 H 4 ) 、煤油、液氢等新能源作为燃料
B ． 探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅
C ． 探测器表面的耐高温隔热陶瓷瓦为新型无机非金属材料
D ． 运载火箭采用铝合金材料作框架结构，主要利用其质量轻、强度高等优点
难度：
知识点：硅单质
使用次数：164
【答案】
A
【详解】
A ．煤油是石油分馏的产品，是传统能源， A 错误；
B ．硅常用作太阳能电池板，探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅， B 正确；
C ．耐高温隔热陶瓷瓦为新型无机非金属材料，与传统陶瓷材料相比更耐高温， C 正确；
D ．铝合金密度小，强度高，运载火箭采用铝合金材料作框架结构，主要利用其质量轻、强度高等优点， D 正确；
选 A 。
2.
S( 单斜 ) 和 S( 正交 ) 是硫的两种同素异形体。
已知： ①S( 单斜， s)+O 2 (g)=SO 2 (g) △ H 1 = — 297.16 kJ/mol
②S( 正交， s) +O 2 (g)=SO 2 (g) △ H 2 = — 296.83 kJ/mol
③S( 单斜， s)= S( 正交， s) △ H 3
下列说法正确的是
A ． 单斜硫的能量比正交硫的能量低
B ． △ H 3 = — 0.33 kJ/mol
C ． S( 单斜， s)= S( 正交， s) △ H 3 ＞ 0 ，正交硫比单斜硫稳定
D ． S( 单斜， s)= S( 正交， s) △ H 3 ＜ 0 ，单斜硫比正交硫稳定
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：192
【答案】
B
【分析】
由盖斯定律可知， ①—②得反应③，则 △ H 3 =△ H 1 — △ H 2 =( — 297.16 kJ/mol) — ( — 296.83 kJ/mol)= — 0.33 kJ/mol ，反应 ③为放热反应。
【详解】
A ．由分析可知，反应 ③为放热反应，反应物单斜硫的能量比生成物正交硫的能量高，故 A 错误；
B ．由分析可知，反应 ③的焓变 △ H 3 = — 0.33 kJ/mol ，故 B 正确；
C ．由分析可知，反应 ③的焓变 △ H 3 = — 0.33 kJ/mol ＜ 0 ，故 C 正确；
D ．由分析可知，反应 ③为放热反应，反应物单斜硫的能量比生成物正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故 D 错误；
故选 B 。
3.
已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：
| 可燃物 | | | |
| 燃烧热 | ﹣ 890 | ﹣ 1300 | ﹣ 286 |
则 的
为
A ． B ．
C ． D ．
难度：
知识点：燃烧热和中和热
使用次数：180
【答案】
A
【详解】
由题给燃烧热可得三种物质燃烧的热化学方程式为： CH 4 (g)+2O 2 (g)= CO 2 (g)+2H 2 O(l) ①， C 2 H 2 (g)+ O 2 (g)= 2CO 2 (g)+H 2 O(l) ②， H 2 (g)+
O 2 (g)= H 2 O(l) ③，由盖斯定律可知，①× 2 － ②－③× 3 可得反应 2 CH 4 (g)= C 2 H 2 (g)+ H 2 (g) ，则 △ H =( ﹣ 890kJ/mol) × 2 － ( ﹣ 1300 kJ/mol) － ( ﹣ 286 kJ/mol) × 3=+378 kJ/mol ，故选 A 。
4.
下列热化学方程式正确的是
A ． 甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B ． 500℃ 、 30MPa 下，将 0.5mol (g) 和 1.5mol
(g) 置于密闭容器中充分反应生成
(g) ，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为
C ． 增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多
D ． 已知
，
，则 a<b
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：110
【答案】
D
【详解】
A ．甲烷的燃烧热 ΔH=−890.3 kJ⋅mol −1 ，燃烧热表示可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，产物水为液体水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=−890.3 kJ⋅mol −1 ， A 错误；
B ．将 0.5 mol N 2 (g) 和 1.5 mol H 2 (g) 置于密闭容器中充分反应生成 NH 3 (g) ，放热 19.3 kJ ，合成氨为可逆反应， 0.5 mol N 2 不能完全反应生成，则 1molN 2 (g) 充分反应生成 NH 3 (g) 放热大于 38.6kJ ，放热反应的焓变为负值，则 N 2 (g)+3H 2 (g)⇌2NH 3 (g) △H<−38.6 kJ⋅mol −1 ， B 错误；
C ．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内分子总数增多，活化分子总数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快， C 错误；
D ．完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，燃烧反应的焓变为负值，所以 a<b ， D 正确；
答案为： D 。
5.
将等物质的量的 A 、 B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ，经 2min 后测得 D 的浓度为 0.6mol/L ， c(A) ： c(B)=3 ： 5 ，以 C 表示的平均速率 v(C)=0.3mol • L -1 • min -1 ，下列说法正确的是
A ． 反应速率 v(B)=0.25mol • L -1 • min -1 B ． 该反应方程式中， x=1
C ． 2min 时， A 的物质的量为 2.0mol D ． 2min 时， A 的转化率为 50%
难度：
知识点：化学反应速率
使用次数：180
【答案】
D
【分析】
2min 后测得 D 的浓度为 0.6mol/L ， v(D)= =0.3mol•L -1 •min -1 ，以 C 表示的平均速率 v(C)═0.3mol•L -1 •min -1 ，由速率之比等于化学计量数之比可知 x=2 ，设开始时 A 、 B 的物质的量均为 n ，生成 D 为 0.6mol/L×2L=1.2mol ，则
， c(A) ： c(B)═3 ： 5 ，则
，解得 n=3.6mol ；
【详解】
A ． v(D)= =0.3mol•L -1 •min -1 ，由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可知 v(B)=
v(D)=0.15mol•L -1 •min -1 ，故 A 错误；
B ． v(D)= =0.3mol•L -1 •min -1 ，以 C 表示的平均速率 v(C)═0.3mol•L -1 •min -1 ，由化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知 x=2 ，故 B 错误；
C ． 2min 时， D 的物质的量是 0.6mol/L×2L=1.2mol ，所以消耗 A 、 B 的物质的量分别是 1.8mol 、 0.6mol ，设 A 、 B 起始物质的量均为 n ，则剩余 A 、 B 的物质的量分别是 n-1.8mol 、 n-0.6mol ，根据 c(A) ： c(B)=3 ： 5 ，则 ，解得 n=3.6mol ，所以 2min 时， A 的物质的量为 3.6mol-1.8mol=1.8mol ，故 C 错误；
D ． A 的转化率为 ×100% ＝ 50% ，故 D 正确；
故选： D 。
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试题总数：
22
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
19
86.36%
偏难
2
9.09%
很难
1
4.54%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
18
81.81%
填空题
2
9.09%
实验,探究题
2
9.09%
知识点统计
知识点
数量
占比
硅单质
1
4.54%
化学反应中的能量变化
2
9.09%
燃烧热和中和热
2
9.09%
化学反应速率
3
13.63%
化学反应原理综合考查
1
4.54%
影响化学平衡的条件
3
13.63%
化学平衡图像分析
1
4.54%
影响化学反应速率的因素
4
18.18%
化学反应进行的方向
1
4.54%
电离平衡
3
13.63%
氧化还原反应方程式的配平
1
4.54%
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