二氯化砜 (SO 2 Cl 2 ) 是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用 SO 2 与 Cl 2 反应制取少量的 SO 2 Cl 2 。装置如图 ( 有些支持装置省略了 ) 所示。已知 SO 2 Cl 2 的熔点为 -54 ． 1 ℃，沸点为 69 ． 1 ℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
（ 1 ）仪器 E 的名称是 _______ ，由 B 的使用可知 SO 2 与氯气之间的反应居于 ______ ( 填 “ 放 ” 或 “ 吸 ”) 热反应， B 处反应管冷却水应从 ___________ ( 填 “a” 或 “b”) 接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 __________ 。
（ 2 ）试剂 X 、 Y 的组合最好是 _________ 。
a ． 98% 硫酸和铜 b ．稀硝酸和亚硫酸钠固体 c ． 60% 硫酸和亚硫酸钾固体
（ 3 ）戊是贮气装置，则 E 中的试剂是 _________ ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是 ___________________________ ．
（ 4 ）取 1 ． 00g 蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为 1 ． 50g ，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 __________ %( 结果保留小数点后 1 位 ) 。
（ 5 ）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是 ______ 。
答案
分液漏斗 放 a 该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成 c 饱和食盐水 SO 2 + Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl 86.9 因为 SO 2 Cl 2 自身分解生成 Cl 2 ， Cl 2 溶于使液体呈黄色
【详解】
（ 1 ）根据装置图可知， E 为分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故 SO 2 与氯气间的反应为放热反应；根据下进上出，的原则， B 处反应管冷却水应从 a 接口通入；由于该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成；故答案为分液漏斗；放； a ；该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成；
（ 2 ）甲是制备 SO 2 的装置，铜与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化 SO 2 ，所以用 c ． 60% H 2 SO 4 +K 2 SO 3 来制备 SO 2 ，故选 c ；
（ 3 ）因氯水不溶于饱和食盐水，故 E 中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将 SO 2 氧化成硫酸，自身被还原为 HCl ，反应的方程式为 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl ，故答案为饱和食盐水； SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HCl ；
（ 4 ）设所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 x ，则：
SO 2 Cl 2 ～ H 2 SO 4 ～ BaSO 4
135 233
1.00g×x 1.5g
所以 135 ： 233=1.00g×x ： 1.5g
解得 x=86.9%
故答案为 86.9 ；
（ 5 ） SO 2 Cl 2 久置后分解会生成氯气，可能是溶解氯气所致，故答案为二氯化砜久置后分解生成的氯气，溶解在二氯化砜中，使液体呈黄色。
