一定温度下，水存在 H 2 O 
H + +OH - -Q 的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A ． 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， K w 减小
B ． 将水加热， K w 增大， pH 减小
C ． 向水中加入少量固体 NH 4 Cl ，平衡逆向移动， c （ H + ）降低
D ． 向水中加入少量固体硫酸钠， c （ H + ） =10 -7 mol/L ， K w 不变
答案
B
【详解】
A ．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， K w 不变，故 A 错误；
B ．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数 K w 增大，氢离子浓度增大，溶液的 pH 减小，故 B 正确；
C ．加入少量氯化铵固体，铵根发生水解，与氢氧根反应，所以水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，故 C 错误；
D ．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡， K w 不变，但温度不知，氢离子浓度无法确定，故 D 错误；
故答案为 B 。
【点睛】
向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离。
