在实验室采用如图所示装置进行气体的制备、收集、尾气处理，合

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氮族元素

氨铵盐

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更新时间：2021-10-21

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在实验室采用如图所示装置进行气体的制备、收集、尾气处理，合理的是

A ．用氢氧化钙与氯化铵制备氨气 B ．用浓硝酸与铝制备二氧化氮

C ．用二氧化锰与浓盐酸制备氯气 D ．用 70% 浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫

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题型：选择题

知识点：氨铵盐

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【答案】

【详解】

A ．用氢氧化钙和氯化铵制备氨气时，氢氧化钙和氯化铵均为固体，故不采用该装置，故 A 错误；

B ．常温下，铝的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层膜会阻止酸与内层金属的进一步反应，故不能用浓硝酸与铝制备二氧化氮，故 B 错误；

C ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，常温下不反应，故 C 错误；

D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为： H ₂ SO ₄ +Na ₂ SO ₃ =Na ₂ SO ₄ +H ₂ O+SO ₂ ↑ ，二氧化硫密度比空气大且不与空气反应，故可采用向上排空气法收集，当集气瓶中收集满二氧化硫后，多余的二氧化硫会被氢氧化钠溶液吸收，故该装置可以用于 70% 浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，故 D 正确；

答案选 D 。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对氨气等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 氨气的定义

氨：

NH₃的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。分子结构为：

◎ 氨气的知识扩展

(1)物理性质：
①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
②氨分子的结构：NH₃的电子式为

，结构式为

，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。
(2)化学性质：
①跟水反应，氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH₃分子与H₂O分子结合成NH₃·H₂O(叫一水合氨)。

②氨气的还原性质：
A. 跟氯化氢气体的反应：

B. 氨的催化氧化：

C. 氨气还原氧化铜：

D. 氨气与氯气反应：

E. 氨气与一氧化氮反应：

◎ 氨气的特性

氨的物理性质和化学性质：

1.物理性质：
氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
2.化学性质：
(1)与水反应，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。
(2)与酸反应生成铵盐反应实质为：

反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H⁺形成配位键：

(3)具有还原性
(工业制HNO3的基础反应)
(Cl2过量)
(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气)
(实验室制N2)

(治理氮氧化物污染)
(4)与CO2反应制尿素

(5)配合反应

◎ 氨气的知识对比

的比较：

◎ 氨气的知识点拨

氨的结构与性质的关系总结：

◎ 氨气的知识拓展

氨的用途:

(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
(2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。
(3)氨还可用作制冷剂。

对实验室制氨气常见问题的解释：

l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应：，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。
2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。
①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱：
②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低，在水中的溶解度。
③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。

3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。
4．制NH3的装置有哪些注意事项
①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水；
②发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；
③导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气；
④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。
5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。
6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。
7．怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。