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使用次数:128
更新时间:2009-03-14
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1.

某同学在实验室制氨气时进行下列实验设计。

 1)实验室制氨气的原理(写化学方程式):                            ,氨气的电子式为:         ,氨气分子的空间构型是:                   

 2)实验室制氨气的发生装置与制          气体完全相同。(填化学式)

 3)将制备的氨经      干燥后,在催化氧化制硝酸时出现白烟,试解释:(用相关化学方程式表示)

                                                                           

                                                                              

                                                                              

                                         

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题型:填空题
知识点:氨 铵盐
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【答案】

(1)       实验室制氨气的原理(写化学方程式):

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2氨气电子式为:     _

氨气分子的空间构型是:三角雏形

(2)                 O2   。(填化学式)

(3)             氨经 碱石灰 (名称)干燥后,在催化氧化制硝酸时出现白烟,试解释:(用相关化学方程式表示)

        4NH3+5O2 4NO+6H2O        2NO+O2=2NO2

         3NO2+H2O==3HNO3+NO           NH3+HNO3=NH4NO3

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 氨气 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 氨气的定义

氨:

NH3的电子式为,结构式为,氨分子的结构为三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,键角107°18′,是极性分子。 分子结构为:

  


 

◎ 氨气的知识扩展
(1)物理性质:
①氨是无色、有刺激性气味的气体,比空气轻;氨易液化,在常压下冷却或常温下加压,气态氨转化为无色的液态氨,同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降;氨气极易溶于水,在常温、常压下,1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此,氨气可进行喷泉实验);氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用,若不慎接触过多的氨而出现病症,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。
②氨分子的结构:NH3的电子式为,结构式为,氨分子的结构为三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,键角107°18′,是极性分子。
(2)化学性质:
①跟水反应,氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水),大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一水合氨)。

②氨气的还原性质:
A. 跟氯化氢气体的反应:
B. 氨的催化氧化:
C. 氨气还原氧化铜:
D. 氨气与氯气反应:
E. 氨气与一氧化氮反应:
◎ 氨气的特性

氨的物理性质和化学性质:

1.物理性质:
氨是无色、有刺激性气味的气体,比空气轻;氨易液化,在常压下冷却或常温下加压,气态氨转化为无色的液态氨,同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降;氨气极易溶于水,在常温、常压下,1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此,氨气可进行喷泉实验);氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用,若不慎接触过多的氨而出现病症,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛。
2.化学性质:
(1)与水反应,,氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有:氨水具有碱的通性,如能使无色酚酞溶液变红。
(2)与酸反应生成铵盐反应实质为:

反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子,能够跟有空轨道的H+形成配位键:

(3)具有还原性
(工业制HNO3的基础反应)
 (Cl2过量)
 (NH3过量,可用于检验Cl2瓶是否漏气)
(实验室制N2)
 
(治理氮氧化物污染)
(4)与CO2反应制尿素

(5)配合反应

◎ 氨气的知识对比

的比较:


◎ 氨气的知识点拨

氨的结构与性质的关系总结:

◎ 氨气的知识拓展

氨的用途:

(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
(2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。
(3)氨还可用作制冷剂。

对实验室制氨气常见问题的解释:

l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应,加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应:,若用硝铵代替,在制氨气过程中可能会发生危险;因为碳铵受热极易分解出CO2:,使生成的NH3中混有较多CO2杂质,故不用碳铵;若用硫铵,由于反应时生成,易使反应混合物结块,产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用
2.不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。
①加热浓度在20%以上的浓氨水,若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱:
②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中,使平衡右移,放出,且NaOH、CaO溶于水均放热,可降低,在水中的溶解度。
③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。

3.为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块,不易与铵盐混合充分而反应;②在加热条件下,NaOH易腐蚀玻璃仪器。
4.制NH3的装置有哪些注意事项
①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的,因为氨气易溶于水;
②发生装置的试管口略向下倾斜,以免生成的水倒流使试管炸裂;
③导管应插入收集装置的底部,以排尽装置中的空气;
④收集NH3的试管口塞一团棉花,作用是防止NH3与空气形成对流,使收集的NH3较纯,还可防止NH3逸散到空气中。
5.用什么方法收集NH3只能用向下排空气法,因为NH3极易溶于水,密度又比空气小。
6.怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管,但不能选用浓、无水等作干燥剂,因为它们均能与NH3发生反应。
7.怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处,若试纸变蓝,则NH3已充满;把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口,若产生大量白烟,则NH3已充满。

◎ 氨气的教学目标
1、了解氨气的物理性质和结构,能正确书写氨气的电子式和结构式。
2、掌握氨气的实验室制法。了解氨气的工业制合成。
3、掌握氨气的化学性质。
4、掌握喷泉实验原理并能进行迁移
◎ 氨气的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:60
考试频率:必考
分值比重:4

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