下列叙述正确的是

A ． 甲烷的燃烧热为 ΔH=-890.3kJ·mol ^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH ₄ (g)+2O ₂ (g)=CO ₂ (g)+2H ₂ O(g)      ΔH=-890.3kJ·mol ^-1

B ． 已知 H ⁺ (aq)+OH ^- (aq)=H ₂ O(l)      ΔH=-57.3kJ·mol ^-1 ，则稀 H ₂ SO ₄ 溶液和稀 Ba(OH) ₂ 溶液反应的反应热 ΔH=2×(-57.3)kJ·mol ^-1

C ． CO(g) 的燃烧热是 283.0kJ/mol ，则 2CO ₂ (g)=2CO(g)+O ₂ (g) 反应的 ΔH=+(2×283.0)kJ/mol

D ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

答案

C

【详解】

A ．甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念， A 错误；

B ．反应生成硫酸钡沉淀，需要放热，则稀 H ₂ SO ₄ 溶液和稀 Ba(OH) ₂ 溶液反应的反应热 Δ H <2×( － 57.3) kJ·mol ^-1 ， B 错误；

C ． CO(g) 的燃烧热是 283.0kJ/mol ，则 2molCO 完全燃烧生成二氧化碳时放出热量为 (2×283.0)kJ ，其逆反应吸收热量为 (2×283.0)kJ ，热化学方程式正确， C 正确；

D ．很多燃烧反应需要加热才能发生如铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜为放热反应，故 D 错误；

故选： C 。