有 5 种元素 X 、 Y 、 Z 、 Q 、 T 。 X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道； Y 原子的特征电子构型为 3d 6 4s 2 ； Z 原子的核外电子总数等于 Q 原子的最外层电子数； Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子； T 原子有 1 个 3p 空轨道。下列叙述错误的是
A ． 元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y 2 Q 3 B ． 气态氢化物的稳定性： Q>Z>T
C ． T 和 Z 的最高价氧化物均为酸性氧化物 D ． X 和 Q 结合生成的化合物晶体类型为离子晶体
D
【分析】
由 X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道可知， X 为 S 元素； Y 原子的特征电子构型为 3d 6 4s 2 ，则 Y 为 Fe 元素； Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子，则 Q 是 O 元素；由 Z 原子的核外电子总数等于 O 原子的最外层电子数可知， Z 为 C 元素；由 T 原子有 1 个 3p 空轨道可知， T 是 Si 元素。
【详解】
A ． Fe 元素和 O 元素能形成化合物 Fe 2 O 3 ，故 A 正确；
B ．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性： O ＞ C ＞ Si ，则简单气态氢化物的稳定性： H 2 O ＞ CH 4 ＞ SiH 4 ，故 B 正确；
C ． Si 元素和 C 元素的最高价氧化物是二氧化硅、二氧化碳，二者均为酸性氧化物，故 C 正确；
D ．硫元素和氧元素结合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，形成的晶体为分子晶体，故 D 错误；
答案选 D 。