江苏省2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题含解析
高中
整体难度：中等
2021-10-01
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共30题)
添加该题型下试题
1.
“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是
A ． 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础
B ． 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C ． 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行
D ． “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质 `
难度：
知识点：化学反应中的能量变化
使用次数：239
【答案】
C
【详解】
A 、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，其中物质变化是基础，选项 A 正确；
B. “ 烈火焚烧若等闲 ” 说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化，选项 B 正确；
C. 石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应，该反应为吸热反应， △ H>0 ，要使 △ H-T △ S<0 ，反应必须在高温条件下才能自发进行，选项 C 错误；
D. “ 要留清白在人间 ” 涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中的化学物质有强电解质碳酸钙 、 氢氧化钙，弱电解质水和非电解质二氧化碳，选项 D 正确。
答案选 C。
2.
有 5 种元素 X 、 Y 、 Z 、 Q 、 T 。 X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道； Y 原子的特征电子构型为 3d 6 4s 2 ； Z 原子的核外电子总数等于 Q 原子的最外层电子数； Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子； T 原子有 1 个 3p 空轨道。下列叙述错误的是
A ． 元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y 2 Q 3 B ． 气态氢化物的稳定性： Q>Z>T
C ． T 和 Z 的最高价氧化物均为酸性氧化物 D ． X 和 Q 结合生成的化合物晶体类型为离子晶体
难度：
知识点：元素周期律
使用次数：120
【答案】
D
【分析】
由 X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道可知， X 为 S 元素； Y 原子的特征电子构型为 3d 6 4s 2 ，则 Y 为 Fe 元素； Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子，则 Q 是 O 元素；由 Z 原子的核外电子总数等于 O 原子的最外层电子数可知， Z 为 C 元素；由 T 原子有 1 个 3p 空轨道可知， T 是 Si 元素。
【详解】
A ． Fe 元素和 O 元素能形成化合物 Fe 2 O 3 ，故 A 正确；
B ．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性： O ＞ C ＞ Si ，则简单气态氢化物的稳定性： H 2 O ＞ CH 4 ＞ SiH 4 ，故 B 正确；
C ． Si 元素和 C 元素的最高价氧化物是二氧化硅、二氧化碳，二者均为酸性氧化物，故 C 正确；
D ．硫元素和氧元素结合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，形成的晶体为分子晶体，故 D 错误；
答案选 D 。
3.
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B ． 在一定的条件下将 1molSO 2 和 0.5molO 2 置于密闭容器中充分反应，放出热量 79.2kJ ，则反应的热化学方程式为 2SO 2 (g)+O 2 (g)⇌2SO 3 (g) Δ H =-158.4kJ/mol
C ． HCl 和 NaOH 反应的中和热 Δ H =-57.3kJ/mol ，则 H 2 SO 4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热 Δ H =2×(-57.3)kJ/mol
D ． CO(g) 的燃烧热是 283.0kJ/mol ，则 2CO 2 (g)=2CO(g)+O 2 (g) 反应的 Δ H =+2×283.0kJ/mol
难度：
知识点：化学反应热的计算
使用次数：206
【答案】
D
【详解】
A ．一个化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，如铁在氯气中的燃烧需要加热反应才能发生，但该反应为放热反应，故 A 错误；
B ． SO 2 和 O 2 的反应是可逆反应，反应不能进行到底，在一定的条件下将 1molSO 2 和 0.5molO 2 置于密闭容器中充分反应，放出热量 79.2kJ ，则反应的热化学方程式为 2SO 2 (g)+O 2 (g)⇌2SO 3 (g) Δ H ＜ -158.4kJ/mol ，故 B 错误；
C ．中和热指在稀溶液中，强酸和强碱生成 1mol 水时所放出的热量， HCl 与 NaOH 反应的中和热 Δ H =-57.3kJ/mol ，但 H 2 SO 4 和 Ca(OH) 2 反应时除了生成水以外还有硫酸钙生成，反应的 Δ H ＜ 2×(-57.3)kJ/mol ，不是中和热，故 C 错误；
D ．燃烧热指的是 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量， CO(g) 的燃烧热是 283.0kJ/mol ，则 2CO 2 (g)=2CO(g)+O 2 (g) 反应的 Δ H =+2×283.0kJ/mol ，故 D 正确；
答案选 D 。
4.
下列操作能实现相应目的的是
A ． 将 FeCl 3 溶液加热蒸干制备无水 FeCl 3
B ． 用干燥的 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH
C ． 用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
D ． SO 2 的催化氧化反应，升高温度能提高 SO 2 的转化率
难度：
知识点：影响化学平衡的条件
使用次数：224
【答案】
C
【详解】
A ．盐酸是挥发性酸，加热促进了 FeCl 3 的水解和盐酸的挥发，将 FeCl 3 溶液加热蒸干得到的是 Fe(OH) 3 或 Fe 2 O 3 ，不能得到无水 FeCl 3 ，故 A 不选；
B ． ClO - 水解产生 HClO 使 NaClO 水溶液有强氧化性，能将 pH 试纸漂白，不能用干燥的 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH ，故 B 不选；
C ． 水解使氯化铵溶液显酸性，可以用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂，故 C 选；
D ． SO 2 的催化氧化反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低 SO 2 的转化率，故 D 不选；
故选 C 。
5.
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A ． 高压比常压有利于 SO 2 合成 SO 3 的反应
B ． 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色
C ． 红棕色的 NO 2 ，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
D ． 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入 He ，使压强增大，则平衡正向移动， NH 3 增多
难度：
知识点：影响化学平衡的条件
使用次数：156
【答案】
D
【详解】
A ． SO 2 合成 SO 3 是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故 A 不选；
B ．氯水中存在平衡： Cl 2 +H 2 O HCl+HClO ，光照条件下 HClO 分解，平衡正向移动，氯气的浓度减小，溶液的颜色变浅，最终变为无色，能用平衡移动原理解释，故 B 不选；
C ．红棕色的 NO 2 体系中存在平衡： 2NO 2 N 2 O 4 ，加压时各物质的浓度都增大，平衡正向移动， NO 2 的浓度减小，但比原平衡时的浓度要大，所以颜色先变深后变浅，但比原来要深，能用平衡移动原理解释，故 C 不选；
D ．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入 He ，参加反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故 D 选；
答案选 D 。
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试题总数：
40
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
29
72.5%
容易
7
17.5%
基础
1
2.5%
偏难
3
7.5%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
30
75.0%
工业流程题
1
2.5%
推断题
1
2.5%
综合题
4
10.0%
填空题
3
7.5%
实验,探究题
1
2.5%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应中的能量变化
2
5.0%
元素周期律
1
2.5%
化学反应热的计算
2
5.0%
影响化学平衡的条件
3
7.5%
化学平衡
4
10.0%
离子反应
1
2.5%
氧化还原反应方程式的配平
2
5.0%
影响化学反应速率的因素
6
15.0%
化学平衡图像分析
1
2.5%
水的电离和溶液的PH
4
10.0%
等效平衡
1
2.5%
硝酸
1
2.5%
化学电源
1
2.5%
金属的电化学腐蚀与防护
2
5.0%
盐类的水解
3
7.5%
氧化还原反应
1
2.5%
镁和铝
1
2.5%
元素周期律、元素周期表的推断
1
2.5%
化学反应原理综合考查
1
2.5%
酸碱中和滴定
1
2.5%
原子结构
1
2.5%
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