按要求填空 :

（ 1 ）质量数为 37 的氯原子符号为 _____ 。 S ^2- 的结构示意图 ___ 。

（ 2 ） NH 的电子式 ______ 。磷原子的核外电子排布式 _____ ，价电子排布图 _____ 。

（ 3 ） X 射线衍射测定等发现， I ₃ AsF ₆ 中存在 I 离子。 I 离子的几何构型为 ____ 。

（ 4 ）与 O ₃ 分子互为等电子体的一种阴离子为 _______ （填化学式）。 H 、 C 、 O 、 N 第一电离能由大到小的顺序是 ________ （填元素符号）。

（ 5 ） F ₂ 中 F-F 键的键能（ 157kJ/mol ）小于 Cl ₂ 中 Cl-C1 键的键能（ 242.7kJ/mol ），原因是 _____ 。 基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _____ 形。

答案

[Ne]3s ² sp ³ V 形 N>O>C>H F 原子半径较小，孤电子对间的排斥力大 哑铃

【详解】

（ 1 ）氯原子的质子数为 17 ，质量数为 37 ，符号为 ； S 原子得 2 个电子形成 S ^2- ， S ^2- 的结构示意图为 ；

（ 2 ） NH 中 N 与每个 H 之间都有一对共用电子对，电子式为 ； P 有 15 个电子，核外电子排布式为 [Ne]3s ² sp ³ ；价电子为 3s ² sp ³ ，价电子排布图为 ；

（ 3 ） I 离子可看做二碘化碘离子， ，两个碘分别为 +3 价和 -1 价，中心原子的价层电子对数为 2+ =4 ，中心原子的孤电子对数为 2 ，空间构型为 V 形；

（ 4 ）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与 O ₃ 分子互为等电子体的一种阴离子为 ；同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但 IIA>IIIA ， VA>VIA ，即 N 的第一电离能大于 O ，故 H 、 C 、 O 、 N 第一电离能由大到小的顺序是 N>O>C>H ；

（ 5 ）一般而言，原子半径越小，共价鍵的键能越大，但 F ₂ 中 F 原子半径较小，孤电子对间的排斥力大，使 F ₂ 中 F-F 键的键能小于 Cl ₂ 中 Cl-Cl 键的键能； S 的核外电子排布式为 [Ne]3s ² 3p ⁴ ，最高能级为 3p ， p 轨道的电子云轮廓为哑铃形；