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更新时间:2021-09-14
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1.

按要求填空 :

1 )质量数为 37 的氯原子符号为 _____ S 2- 的结构示意图 ___

2 NH 的电子式 ______ 。磷原子的核外电子排布式 _____ ,价电子排布图 _____

3 X 射线衍射测定等发现, I 3 AsF 6 中存在 I 离子。 I 离子的几何构型为 ____

4 )与 O 3 分子互为等电子体的一种阴离子为 _______ (填化学式)。 H C O N 第一电离能由大到小的顺序是 ________ (填元素符号)。

5 F 2 F-F 键的键能( 157kJ/mol )小于 Cl 2 Cl-C1 键的键能( 242.7kJ/mol ),原因是 _____ 基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _____ 形。

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题型:填空题
知识点:基态原子核外电子排布的表示
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【答案】

[Ne]3s 2 sp 3 V N>O>C>H F 原子半径较小,孤电子对间的排斥力大 哑铃

【详解】

1 )氯原子的质子数为 17 ,质量数为 37 ,符号为 S 原子得 2 个电子形成 S 2- S 2- 的结构示意图为

2 NH N 与每个 H 之间都有一对共用电子对,电子式为 P 15 个电子,核外电子排布式为 [Ne]3s 2 sp 3 ;价电子为 3s 2 sp 3 ,价电子排布图为

3 I 离子可看做二碘化碘离子, ,两个碘分别为 +3 价和 -1 价,中心原子的价层电子对数为 2+ =4 ,中心原子的孤电子对数为 2 ,空间构型为 V 形;

4 )等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团,与 O 3 分子互为等电子体的一种阴离子为 ;同周期从左向右第一电离能逐渐增大,但 IIA>IIIA VA>VIA ,即 N 的第一电离能大于 O ,故 H C O N 第一电离能由大到小的顺序是 N>O>C>H

5 )一般而言,原子半径越小,共价鍵的键能越大,但 F 2 F 原子半径较小,孤电子对间的排斥力大,使 F 2 F-F 键的键能小于 Cl 2 Cl-Cl 键的键能; S 的核外电子排布式为 [Ne]3s 2 3p 4 ,最高能级为 3p p 轨道的电子云轮廓为哑铃形;

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 电子排布式 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 电子排布式的定义

电子排布式:

①简化电子排布式
为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示,即为简化电子排布式,如K 的简化电子排布式为
②特殊电子排布式
有个别元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的反常。因为能量相同的原子轨道在全充满()、半充满()和全空()状态时,体系的能量较低,原子较稳定。
 
(2)电子排布图:用方框表示一个原子轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。
 

◎ 电子排布式的知识扩展
用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。
如:1s22s22p4  1s22s22p63s2。电子排布式中的内层电子排布可用稀有气体的元素符号加括号来表示,以简化电子排布式。如:碳:[He]2s22p2,铜:[Ar]3d104s1
◎ 电子排布式的知识点拨

 

◎ 电子排布式的知识拓展

构造原理:

多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理,由低能级逐步填充到高能级。绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的排布顺序,这种排布顺序被称为构造原理。

点拨:构造原理中的排布顺序,其实质是各能级的能量高低顺序,可由下列公式得出ns<(n一2)f< (n一1)d<np(n表示能层序数)。常用的重要的能级交错顺序有:

核外电子排布式一构造原理的应用:

根据构造原理,按照能级顺序,用能级符号右上角的数字表示该能级上电子数的式子,叫做电子排布式。例如,

◎ 电子排布式的考试要求
暂无
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