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化学反应热的计算
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使用次数:101
更新时间:2021-09-14
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1.

(1)① 已知:

反应生成 的热化学方程式为 _______

(2) 一定条件下,在水溶液中所含离子 ,其相对能量的大小如下图所示 ( 各离子在图中用氯元素的相应化合价表示 ) ,则反应 _______

氯元素的化合价

(3) 工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取 ,有关反应的能量变化如下图所示,则该反应的 _______ ( 用含 c 的式子表示 )

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题型:填空题
知识点:化学反应热的计算
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【答案】

【详解】

(1) ①已知:

根据据盖斯定律, a × 2-b 得: CH 4 g +2H 2 O g =CO 2 g +4H 2 g H=+165.0kmol -1 ,故答案为: CH 4 g +2H 2 O g CO 2 g +4H 2 g H=+165.0kmol -1

(2) H= 生成物的总能量 - 反应物的总能量,由图可知: H= 63kJ/mol+2 × 0kJ/mol -3 × 60kJ/mol=-117kJ/mol ,故答案为: -117

(3) 根据图 Ⅰ、图Ⅱ、图Ⅲ写出热化学方程式分别为:① CO g + O 2 g CO 2 g H=-akJ mol -1 H 2 g + O 2 g H 2 O g H=-bkJ mol -1 CH 4 g +2O 2 g CO 2 g +2H 2 O g H=-ckJ mol -1 ,根据盖斯定律,由 - + ②× 3 )得: CH 4 g +H 2 O g CO g +3H 2 g H= a+3b-c kJ mol -1 ,故答案为:( a+3b-c kJ mol -1

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 化学反应热的计算 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 化学反应热的计算的定义
应用盖斯定律进行计算的方法:

用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时,其关键是设计出合理的反应过程,将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热,使用盖斯定律时应注意以下问题:
(1)当反应方程式乘以或除以某数时,△H也应乘以或除以某数。
(2)反应方程式进行加减运算时,△H也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把△H看做一个整体进行运算
(3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时,同样要把△H看做一个整体
(4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化,状态由固→液→气变化时。会吸热;反之会放热
(5)当设计的反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。

反应焓变(反应热)的简单计算:

1.根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的能量计算
△H生成物的能量总和一反应物的能量总和。
3.根据反应物和生成物的键能计算
△H反应物的总键能-生成物的总踺能。
4.根据盖斯定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算,以求得所求反应的反应热。
5.根据比热公式进行计算
 
6.反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中,△H的大小时要带 “+”“-”,比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .

1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2,即Q1<Q2。.
◎ 化学反应热的计算的知识扩展
根据热化学方程式进行计算。此类题关键是先写出正确的热化学方程式,再计算求解。
◎ 化学反应热的计算的教学目标
1、了解反应热的概念和化学反应热的有关计算。
2、学会运用交流讨论等手段获取信息,并运用比较、分类等方法对获取的信息进行加工。
3、能够关注与化学有关的社会问题,提高参与化学活动的热情,将化学知识应用于生产、生活。
◎ 化学反应热的计算的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:25
考试频率:必考
分值比重:3
类题推荐:
化学反应热的计算
难度:
使用次数:121
更新时间:2020-11-20
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题型:填空题
知识点:化学反应热的计算
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