现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径 /nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最底

(1) 根据元素周期律确定 a 至 h8 种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内 _______ 。

	Ⅰ族	Ⅱ族	Ⅲ族	Ⅳ族	Ⅴ族	Ⅵ族	Ⅶ族	Ⅷ族
第一周期
第二周期
第三周期

(2) 上述元素形成的常见氢化物中，分子间存在氢键的有 ( 填氢化物的化学式 ) _______ 。

(3) 氢化铝锂 ( ) 是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在 125 ℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂 (LiH) 。与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述 a 、 d 、 h 三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式 _______ 。写出该物质受热分解的反应方程式 _______ 。

(4) 在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除外，还有；碳元素的氢化物除外，还有等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有 _______ ( 填化学式 ) ，其沸点比液氨 _______ ( 填 “ 高 ” 或 “ 低 ”) ，稳定性比氨 _______ ( 填 “ 好 ” 或 “ 差 ”) ，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为 _______ 。

答案

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	a
2	g		d		c		b
3	h		f			e

、高差【解析】

【详解】

根据表中数据分析， agh 都为 +1 价，且 a 半径最小，所以 a 为氢元素，在第一周期族， g 为锂， h 为钠，分别为第二周族，和第三周期族。 B 为 -1 价，为氟元素， c 为 -3 价，半径比氟稍大，为氮元素， df 都为 +3 价，分别为硼和铝， e 为 -2 价，半径比氮原子半径大，应为硫。即 a 为氢， b 为氟， c 为氮， d 为硼， e 为硫， f 为铝， g 为锂， h 为钠，据此在周期表相应位置标志。如图：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	a
2	g		d		c		b
3	h		f			e

(2) 上述元素形成的常见氢化物中，氮元素和氟元素的氢化物分子间存在氢键、。

(3) 硼和铝位于对角线，性质相似，所以有氢、硼和钠形成的还原剂的电子式为，其受热分解的反应方程式。

(4) 在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除外，还有；碳元素的氢化物除外，还有等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有，其相对分子质量比氨气大，所以沸点比液氨高，根据过氧化氢比水稳定性差分析，肼的稳定性比氨差，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为。

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物质结构元素周期律

元素周期律、元素周期表的推断

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更新时间：2021-09-14

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现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径 /nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最底

(1) 根据元素周期律确定 a 至 h8 种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内 _______ 。

	Ⅰ族	Ⅱ族	Ⅲ族	Ⅳ族	Ⅴ族	Ⅵ族	Ⅶ族	Ⅷ族
第一周期
第二周期
第三周期

(2) 上述元素形成的常见氢化物中，分子间存在氢键的有 ( 填氢化物的化学式 ) _______ 。

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题型：填空题

知识点：元素周期律、元素周期表的推断

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【答案】

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	a
2	g		d		c		b
3	h		f			e

、高差【解析】

【详解】

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	a
2	g		d		c		b
3	h		f			e

(2) 上述元素形成的常见氢化物中，氮元素和氟元素的氢化物分子间存在氢键、。

(3) 硼和铝位于对角线，性质相似，所以有氢、硼和钠形成的还原剂的电子式为，其受热分解的反应方程式。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对元素的推断等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 元素的推断的定义

元素性质推断知识点归纳：

(1)质量最轻的元素是氢（H），其单质可以填充气球；质量最轻的金属是锂（Li）；熔点最高的非金属单质是石墨；熔点最高的金属单质是钨（W）；熔点最低的金属单质是汞（Hg）。
(2)地壳中含量最多是氧（O），其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。
(3)既难得电子，又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。
(4)最高正价与最低负价绝对值之差为4的是硫（S）；最高正价与最低负价绝对值之差为零的是碳（C）和硅（Si）。
(5)碳（C）是形成化合物最多的元素，是构成有机物的骨架元素，可形成多种同素异形体，其中硬度最大的是金刚石，而C₆₀是分子晶体，熔点较低。
(6)常温下能与水反应放出氧气，单质是氟（F₂），化合物是过氧化钠（Na₂O₂）。
(7)硅（Si）是构成地壳岩石骨架的主要元素，单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气，还能被弱酸氢氟酸所溶解。
(8)能在空气中自然的非金属单质是白磷（P₄），白磷有毒，能溶于CS₂，和红磷互为同素异形体，红磷不能自然，不溶于CS₂，白磷与红磷在一定的条件下可以相互转化。
(9)既能在二氧化碳中燃烧，又能在氮气中燃烧的金属是Mg，既能与酸溶液又能与碱溶液作用且均放出氢气的金属是铝（Al）。
(10)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐的元素一定是氮（N）。
(11)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素得单质和水，该元素可能是氮（N）或硫（S）。
(12)光照时可以释放电子的是铷（Rb）和铯（Cs）；常温下呈液态的金属是汞（Hg），非金属单质是溴（Br₂）。
解元素推断题必备知识归纳
(1)与元素的原子结构相关知识归纳
①最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
②次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。
③内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。
④常见等电子微粒：

电子数	分子	阳离子	阴离子
2	H₂、He	Li⁺、Be²⁺	H^-
10	Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄	Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺	O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-
18	Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH	K⁺、Ca²⁺	S^2-、HS^-、Cl^-

(2)元素在周期表中的位置相关知识归纳
①主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。
②周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。
③最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。
④上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。
(3)与元素性质相关知识归纳
①元素所形成的单质及化合物的物理特性
A.颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。
B.状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br；单质为白色蜡状固体的元素是P。
C.气味：有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。
D.熔点：单质熔点最低的金属元素是Hg；熔点最高的金属元素是W。单质熔点最高的非金属元素是C。氢化物熔点最高的非金属元素是O。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。
E.硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
F.密度：单质最轻的金属元素是Li；单质最轻的非金属元素是H。
G.溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。
H.导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。
②元素所形成的单质及化合物的化学特性
A.无正价、无含氧酸的元素是F；单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；气态氢化物稳定性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。
B.其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（O₃层被称为人类和生物的保护伞）；气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。
C.气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N；其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。
③元素性质递变规律
A.元素金属性强弱比较规律
I．依据元素周期表，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，由上到下，金属性逐渐增强。
II．依据最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。
III．依据金属活动性顺序（极少数例外）。
IV．依据金属单质与酸或水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强。
V．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
VI．依据原电池原理，原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强。
VII．依据电解原理，电解时，阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强。
B.元素非金属性强弱比较规律
I．依据元素周期表，同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族中，由上到下，非金属性逐渐减弱。
II．依据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。
III．依据与H₂化合的难易，越容易化合，非金属性越强。
IV．依据其气态氢化物的稳定性，稳定性越强，非金属性越强。
V．依据非金属单质与盐溶液之间的置换反应。
C.微粒半径大小比较规律
I．同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如第3周期中：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺；同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如第3周期中：P^3->S^2->Cl^-。
II．同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第IA族中：Li<Na+<K+，同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第VIIA族中：F^-<Cl^-<Br^-。
III．阳离子半径总比相应原子半径小，如Na⁺<Na，阴离子半径总比相应原子半径大，如S^2->S。
IV．电子层结构相同的离子半径随原子序数的增大而减小，如S^2->Cl^->K⁺>Ca²⁺，O^2->F^->Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺。④元素的含量地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si；地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe；氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C。
(3)解元素推断题的方法解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉某些元素（短周期或前20号元素）的性质、存在和用途的特殊性，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。对于有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其它条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断。有时限制条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能解释通都可以，若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证，也可推出。

◎ 元素的推断的知识扩展

元素性质推断知识点归纳
(1)质量最轻的元素是氢（H），其单质可以填充气球；质量最轻的金属是锂（Li）；熔点最高的非金属单质是石墨；熔点最高的金属单质是钨（W）；熔点最低的金属单质是汞（Hg）。
(2)地壳中含量最多是氧（O），其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。
(3)既难得电子，又难失电子且为单原子分子的气体是稀有气体。
(4)最高正价与最低负价绝对值之差为4的是硫（S）；最高正价与最低负价绝对值之差为零的是碳（C）和硅（Si）。
(5)碳（C）是形成化合物最多的元素，是构成有机物的骨架元素，可形成多种同素异形体，其中硬度最大的是金刚石，而C₆₀是分子晶体，熔点较低。
(6)常温下能与水反应放出氧气，单质是氟（F₂），化合物是过氧化钠（Na₂O₂）。
(7)硅（Si）是构成地壳岩石骨架的主要元素，单质硅可被强碱溶液腐蚀且能放出氢气，还能被弱酸氢氟酸所溶解。
(8)能在空气中自然的非金属单质是白磷（P₄），白磷有毒，能溶于CS₂，和红磷互为同素异形体，红磷不能自然，不溶于CS₂，白磷与红磷在一定的条件下可以相互转化。
(9)既能在二氧化碳中燃烧，又能在氮气中燃烧的金属是Mg，既能与酸溶液又能与碱溶液作用且均放出氢气的金属是铝（Al）。
(10)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐的元素一定是氮（N）。
(11)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素得单质和水，该元素可能是氮（N）或硫（S）。
(12)光照时可以释放电子的是铷（Rb）和铯（Cs）；常温下呈液态的金属是汞（Hg），非金属单质是溴（Br₂）。
解元素推断题必备知识归纳
(1)与元素的原子结构相关知识归纳
①最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。
②次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。
③内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。
④常见等电子微粒：

电子数	分子	阳离子	阴离子
2	H₂、He	Li⁺、Be²⁺	H^-
10	Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄	Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺	O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-
18	Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH	K⁺、Ca²⁺	S^2-、HS^-、Cl^-

◎ 元素的推断的考试要求

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