海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1) 写出反应 ①的化学反应方程式 _______ 。

(2) 工业上完成 常用的冶炼方法 _______ 。

(3) 通入热空气或水蒸气吹出 ，利用了溴的 _______ ( 填序号 ) 。

A ．氧化性 B ．还原性 C ．挥发性 D ．腐蚀性

(4) 写出步骤 Ⅱ 反应的离子方程式 _______ 。

(5) 从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和 _______ ( 填一种 ) 。

(6) 实验室模拟海水蒸馏法制取淡水，蒸馏过程中不可能用到的仪器有 _______ ( 填序号 ) 。

A ．圆底烧瓶 B ．容量瓶 C ．直形冷凝管 D ．接收器

(7) 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 _______ ( 填序号 ) 。

A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少

B ．通过阴离子交换树脂后，水中只有 被除去

C ．通过净化处理后的水，导电性增强

D ．阴离子交换树脂填充段存在反应：

答案

电解 C 蒸馏法 B D

【分析】

根据上述工艺流程图分析，海水通过海水晒盐、海水淡化得到淡水和氯化钠溶液，得到饱和食盐水通电得到氢氧化钠、氢气和氯气，氯气通入石灰乳中得到氯化钙、次氯酸钙和水得到漂白粉，海水用硫酸酸化，加入适量的氯气，得到低浓度的溴溶液，用二氧化硫吸收得到溴离子，再通过通入氯气氧化溴离子生成溴单质，过程中富集溴，得到粗溴和硫酸。

【详解】

(1) 反应 ①电解饱和食盐水，化学反应方程式 。故答案为： ；

(2) 镁是活泼金属，工业上完成 常用的冶炼方法电解。故答案为：电解；

(3) 溴易挥发，通入热空气或水蒸气吹出 Br ₂ ，利用了溴的挥发性，故选 C ；故答案为： C ；

(4) 步骤 Ⅱ 反应溴与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式 。故答案为： ；

(5) 从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法 ( 填一种 ) 。故答案为：蒸馏法；

(6) 蒸馏操作可能使用蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接收器等，不会使用容量瓶，故答案为： B ；

(7)A ．离子交换时，按电荷守恒进行，经过阳离子交换树脂后， 1 个 Mg ²⁺ 被 2 个 H ⁺ 替换，所以水中阳离子总数增多， A 错误；

B ．通过阴离子交换树脂后，水中 Cl ^－ 、 都被除去， B 错误；

C ．通过净化处理后的水，离子浓度大大减小，导电性减弱， C 错误；

D ．阴离子交换树脂填充段生成 OH ^－ ，与阳离子交换树脂段生成的 H ⁺ 结合，存在反应 H ⁺ +OH ^－ =H ₂ O ， D 正确；

故答案为： D 。