本学期天津一中化学学科为了落实国家五育并举、天津市垃圾分类条列、着重培养学生的核心素养，在化学组各位老师的帮助下小艾老师做了《废旧干电池的回收再利用》展示课，废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，在课上老师带着学生们拆解电池并对炭包中的物质设计实验并分离提纯、再利用。下面是实验室利用废弃旧电池的铜帽 (Zn 、 Cu 总含量约为 99%) 回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下，请同学们回答相关问题：

(1)① 铜帽溶解时加入 的目的是 _______ ( 用化学方程式表示 ) 。

② 铜帽溶解后需将溶液中过量 除去。除去 的简便方法是 _______ 。

(2) 为确定加入锌灰 ( 主要成分为 Zn 、 ZnO ，杂质为铁及其氧化物 ) 含量，实验中需测定除去 后溶液中 的含量。实验操作为准确量取一定体积的含有 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节 ，加入过量 KI ，用 标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下： 、

① 滴定选用的指示剂为 _______ ，滴定终点观察到的现象为 _______ 。

② 若滴定前溶液中 没有除尽，所测定的 的含量将会 _______ ( 填 “ 偏高 ”“ 偏低 ”“ 不变 ”) 。

答案

加热 ( 至沸 ) 淀粉溶液 蓝色褪去 偏高

【分析】

利用废旧电池的铜帽（ Cu 、 Zn 总含量约为 99% ）回收 Cu 并制备 ZnO ，电池铜帽加入水过滤后除去溶于水的杂质，在固体中加入酸性的过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的 H ₂ O ₂ 除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH=2 沉淀铁离子，加入锌灰（主要成分为 Zn 、 ZnO ，杂质为铁及其氧化物），反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。

【详解】

(1)① 因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，反应的化学方程式为： Cu+H ₂ O ₂ +H ₂ SO ₄ =CuSO ₄ +2H ₂ O ，故答案为： ；

② 过氧化氢性质比较稳定，若加热到 153℃ 便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的 H ₂ O ₂ 除去可加热至沸，故答案为：加热至沸；

(2)① 淀粉溶液为指示剂，当最后一滴 Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去并半分钟内不恢复；

② 若留有 H ₂ O ₂ ，加入 KI 后，会有以下反应： H ₂ O ₂ +2I ^- +2H ⁺ =I ₂ +2H ₂ O ，误当成 2Cu ²⁺ +4I ^- =2CuI （白色） ↓+I ₂ 生成的碘，使测定结果偏高，故答案为：偏高。