下列关于热化学反应的描述中正确的是

A ． HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol ，则 H ₂ SO ₄ 和 Ca(OH) ₂ 反应的中和热 Δ H =2×(—57.3) kJ/mol

B ． CO(g) 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO ₂ (g)=2CO(g) ＋ O ₂ (g) 反应的 Δ H =+2×283.0 kJ/mol

C ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ． 1mol NO(g) 中的化学键形成时需要吸收 632 kJ 的能量

答案

B

【详解】

A ．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为 1mol ，故无论 H ₂ SO ₄ 和 Ca （ OH ） ₂ 反应是否生成沉淀，生成水的物质的量是多少，中和热恒定为 57.3KJ/mol ，故 A 错误；

B ．由一氧化碳燃烧热为 283.0kJ/mol 可知，燃烧的热化学方程式为 2CO （ g ） +O ₂ （ g ） =2CO ₂ （ g ） △ H = — 2 × 283.0kJ/mol ，同一反应正、逆过程，反应热数值相等，但吸热与放热相反，则 2CO ₂ （ g ） =2CO （ g ） +O ₂ （ g ）反应的 △ H =+2 × 283.0kJ/mol ，故 B 正确；

C ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故 C 错误；

D ．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量，则 1mol NO(g) 中的化学键形成时会放出 632 kJ 的能量，故 D 错误；

故选 B 。