铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1) 要确定铁的某氯化物 FeCl x 的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取 0.54g 的 FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH - 的阴离子交换柱，使 Cl - 和 OH - 发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH - 用 0.40mol·L -1 的盐酸中和，结束时消耗盐酸 25.0mL ，则 x 值为 _______
(2) 现有一含有 FeCl 2 和 FeCl 3 的混合样品，采用上述方法测得 n(Fe) ： n(Cl)=1 ： 2.1 ，则该样品中 FeCl 3 的物质的量分数为 _______ 。在实验室中， FeCl 2 可用铁粉和 _______ 反应制备， FeCl 3 可用铁粉和 _______ 反应制备
(3)FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 _______
(4) 高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl 3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K 2 FeO 4 ，其反应的离子方程式为 _______ 。
答案
3 10% 盐酸 氯气 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 2Fe(OH) 3 +3ClO - + 4OH - =2FeO + 3Cl - +5H 2 O 或 2Fe 3+ +3ClO - +10OH - = 2FeO
+3Cl - +5H 2 O
【详解】
(1)n(Cl)=n(H + )=n(OH - )= 0.0250L × 0.40mol. · L -1 = 0.010mol ， 0.54gFeCl x 样品中含有氯离子物质的量为 ，解得 x=3 ；
故答案为： 3 。
(2) FeCl 2 和 FeCl 3 的混合物的样品中 FeCl 2 物质的量为 x ， FeCl 3 的物质的量为 y ，则 (x+y) ： (2x + 3y)= 1 ： 2.1 ，得到 x ： y= 9 ： 1 ，氯化铁物质的量分数 = ；在实验室中 FeCl 2 可用铁粉和盐酸反应得到， FeCl 3 可用铁粉和氯气反应生成；
故答案为： 10% ；盐酸；氯气。
(3) 三价铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，发生的离子反应为 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ，
故答案为： 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 。
(4) 次氯酸钾中氯 + 1 价具有强氧化性，可将 +3 价的铁氧化成 +6 价，用 FeCl 3 与 KClO 在强碱性条件下反应制取 K 2 FeO 4 ，反应的离子方程式为： 2Fe(OH) 3 +3ClO - + 4OH - =2FeO + 3Cl - +5H 2 O 或 2Fe 3+ +3ClO - +10OH - = 2FeO
+3Cl - +5H 2 O ；
故答案为： 2Fe(OH) 3 +3ClO - + 4OH - =2FeO + 3Cl - +5H 2 O 或 2Fe 3+ +3ClO - +10OH - = 2FeO
+3Cl - +5H 2 O 。
