下载试题
当前位置:
学科首页
>
几种重要的金属
>
铁和铁的化合物
>
试题详情
难度:
使用次数:251
更新时间:2021-03-30
组卷/试题篮
1.

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1) 要确定铁的某氯化物 FeCl x 的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取 0.54g FeCl x 样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH - 的阴离子交换柱,使 Cl - OH - 发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH - 0.40mol·L -1 的盐酸中和,结束时消耗盐酸 25.0mL ,则 x 值为 _______

(2) 现有一含有 FeCl 2 FeCl 3 的混合样品,采用上述方法测得 n(Fe) n(Cl)=1 2.1 ,则该样品中 FeCl 3 的物质的量分数为 _______ 。在实验室中, FeCl 2 可用铁粉和 _______ 反应制备, FeCl 3 可用铁粉和 _______ 反应制备

(3)FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 _______

(4) 高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl 3 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K 2 FeO 4 ,其反应的离子方程式为 _______

查看答案
题型:填空题
知识点:铁和铁的化合物
纠错
【答案】

3 10% 盐酸 氯气 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 2Fe(OH) 3 +3ClO - + 4OH - =2FeO + 3Cl - +5H 2 O 2Fe 3+ +3ClO - +10OH - = 2FeO +3Cl - +5H 2 O

【详解】

(1)n(Cl)=n(H + )=n(OH - )= 0.0250L × 0.40mol. · L -1 = 0.010mol 0.54gFeCl x 样品中含有氯离子物质的量为 ,解得 x=3

故答案为: 3

(2) FeCl 2 FeCl 3 的混合物的样品中 FeCl 2 物质的量为 x FeCl 3 的物质的量为 y ,则 (x+y) (2x + 3y)= 1 2.1 ,得到 x y= 9 1 ,氯化铁物质的量分数 = ;在实验室中 FeCl 2 可用铁粉和盐酸反应得到, FeCl 3 可用铁粉和氯气反应生成;

故答案为: 10% ;盐酸;氯气。

(3) 三价铁具有氧化性,碘化氢具有还原性,发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水,发生的离子反应为 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2

故答案为: 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2

(4) 次氯酸钾中氯 + 1 价具有强氧化性,可将 +3 价的铁氧化成 +6 价,用 FeCl 3 KClO 在强碱性条件下反应制取 K 2 FeO 4 ,反应的离子方程式为: 2Fe(OH) 3 +3ClO - + 4OH - =2FeO + 3Cl - +5H 2 O 2Fe 3+ +3ClO - +10OH - = 2FeO +3Cl - +5H 2 O

故答案为: 2Fe(OH) 3 +3ClO - + 4OH - =2FeO + 3Cl - +5H 2 O 2Fe 3+ +3ClO - +10OH - = 2FeO +3Cl - +5H 2 O

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离 ”主要考查你对 单质铁 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 单质铁的定义

铁元素:

在元素周期表中的位置:铁的原子序数26,位于周期表中第四周期,第Ⅷ族。
(1)物理性质:银白色、有金属光泽,密度较大,熔点较高,硬度较小,具有导电、导热、延展性,可被磁铁吸引。
(2)化学性质:较活泼的金属,+2、+3价两种价态
①与强氧化剂反应(如:Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如:


注:铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化,但加热可以反应,且被氧化成Fe3+
②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物,如:


③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)


◎ 单质铁的知识扩展
(1)物理性质:银白色、有金属光泽,密度较大,熔点较高,硬度较小,具有导电、导热、延展性,可被磁铁吸引。
(2)化学性质:较活泼的金属,+2、+3价两种价态
①与强氧化剂反应(如:Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如:


注:铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化,但加热可以反应,且被氧化成Fe3+
②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物,如:


③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)


◎ 单质铁的知识导图

化学性质:

铁元素性质活泼,有较强的还原性。

◎ 单质铁的特性

铁的性质:

  1. 物理性质:铁是黑色金属,具有铁磁性
  2. 铁的化学性质:
     ①与强氧化剂反应(如:Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如:


    注:铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化,但加热可以反应,且被氧化成Fe3+
    ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物,如:


    ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)


◎ 单质铁的知识对比

铁与稀硝酸的反应:

  1. 铁少量时:
  2. 铁过量时:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。

◎ 单质铁的知识点拨

注意:

  1. 铁元素性质活泼,自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在,只有在陨石中存在游离态的铁元素。
  2. 过量的铁与氯气反应,不会生成FeCl2,因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
  3. 金属与强氧化性酸反应,不会生成H2
◎ 单质铁的知识拓展

铁三角关系:

◎ 单质铁的考试要求
暂无
类题推荐:
铁和铁的化合物
难度:
使用次数:83
更新时间:2009-02-11
组卷/试题篮
1.

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤

进行:

请根据上面流程,回答以下问题:

1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有          ,(填仪器名称)

操作II必须用到的仪器是       。(填下列编号)

A50mL烧杯     B50mL量筒    C100mL量筒    D25mL滴定管

2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                      

加入氨水要过量的原因是                                                      

3检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                       

4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1b20.3g,则接下来还应进行的操作是                                     

                                                                             

5)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是                     (列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是                                          (写出一种原因即可)

查看答案
题型:实验,探究题
知识点:铁和铁的化合物
试题详情
纠错
难度:
使用次数:64
更新时间:2009-03-14
组卷/试题篮
查看答案
题型:实验,探究题
知识点:铁和铁的化合物
试题详情
纠错
下载试题
复制试题
进入组卷
下载知识点
知识点:
版权提示
可圈可点是一个信息分享及获取的平台。不确保部分用户上传资料的来源及知识产权归属。如您发现相关资料侵犯您的合法权益,请联系 可圈可点 ,我们核实后将及时进行处理。
终身vip限时299
全站组卷·刷题终身免费使用
立即抢购


使用
说明
群联盟
收藏
领福利