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高中化学必修一2020-2021学年度——铁及其化合物综合复习题含详解
一、选择题(共63题)
难度:
使用次数:266
更新时间:2021-03-30
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题型:选择题
知识点:铁和铁的化合物
难度:
使用次数:266
更新时间:2021-03-30
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题型:选择题
知识点:铁和铁的化合物
难度:
使用次数:250
更新时间:2021-03-30
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题型:选择题
知识点:铁和铁的化合物
难度:
使用次数:230
更新时间:2021-03-30
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题型:选择题
知识点:铁和铁的化合物
难度:
使用次数:288
更新时间:2021-03-30
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题型:选择题
知识点:硅酸盐
难度:
使用次数:199
更新时间:2021-03-30
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题型:选择题
知识点:氧化还原反应
二、工业流程题(共10题)
难度:
使用次数:206
更新时间:2021-03-30
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题型:工业流程题
知识点:铁和铁的化合物
难度:
使用次数:267
更新时间:2021-03-30
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题型:工业流程题
知识点:氧化还原反应方程式的配平
三、实验,探究题(共9题)
难度:
使用次数:126
更新时间:2021-03-30
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1.

铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

I. ( 一种铁碳合金 ) 是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为 _______

a.4.3%~5%    b.2%~4.3%    c.0.03%~2%

II.FeSO 4 可作补血剂,用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO 4 溶液制备 Fe(OH) 2 的操作是用长滴管吸取不含 O 2 NaOH 溶液,插入 FeSO 4 溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH) 2 被氧化,写出其被氧化的化学反应方程式 _______

III. 高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知: K 2 FeO 4 为紫色固体,微溶于 KOH 溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成 Fe 3+ ,并快速产生 O 2 ,在碱性溶液中较稳定。

(1) 制备 K 2 FeO 4

在装置 A 中发生的化学反应中 HCl 显示出来的性质为 _______

②C 为制备 K 2 FeO 4 装置,次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成 K 2 FeO 4 ,该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______

(2) 探究 K 2 FeO 4 的性质

C 中浅紫红色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液 a ,经检验气体中含有 Cl 2 。为证明 K 2 FeO 4 能否氧化 Cl - 而产生 Cl 2 ,设计如下方案:取少量溶液 a ,滴加 _______ 溶液至过量,溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a 中含有 Fe 3+ ,该离子的产生不能判断一定是由 K 2 FeO 4 Cl - 还原而形成的,原因是 _______

(3) 使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。 K 2 FeO 4 在硫酸溶液中反应如下:

完成并配平离子方程式: _______

_______FeO +_______H + =_______Fe 3+ +_______O 2 ↑+_______H 2 O

现取 C 中洗涤并干燥后的样品 10g ,加入稀硫酸,收集到 0.672L 气体 ( 标准状况 ) 。则样品中高铁酸钾的质量分数为 _______ ( 计算结果保留到 0.1%)

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题型:实验,探究题
知识点:氧化还原反应方程式的配平
难度:
使用次数:122
更新时间:2021-03-30
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题型:实验,探究题
知识点:铁和铁的化合物
难度:
使用次数:273
更新时间:2021-03-30
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6.

兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣 ( 主要成份 Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 FeO ) 制备铁红 (Fe 2 O 3 ) 的流程图并进行了铁红性质实验。

( ) 铁红制备的流程图分析:


(1) 实验室完成操作 1 ,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ___________ ( 填仪器名称 )

(2) 你认为对气体 C 最佳的处理方法是 ___________ ( 填选项序号 )

A .冷却后排入空气 B .燃烧后排放 C .再通入反应炉

(3) 反应 1 的反应温度一般需控制在 35 ℃以下,其目的是 ___________

(4) 若焙烧中碳与四氧化三铁反应后 B 中气体的比例恰好是 1 1 ,其化学方程式: ___________

(5) 反应 2 中相关物质的溶解度如表,你认为该反应在常温下能实现的原因是: ___________

物质

X

K 2 SO 4

NH 4 C1

(NH 4 ) 2 SO 4

溶解度 g(25 )

34.0

11.1

37.2

19.2

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入 ___________ ,振荡、静置,再向上层清液中滴加 ___________ ,观察现象即可判断。

A .硝酸银溶液 B .过量的氯化钡溶液 C .过量的硝酸钡溶液

( ) 铁红的性质实验

(6) 实验装置:已知:草酸晶体 (H 2 C 2 O 4 ·3H 2 O) 在浓 H 2 SO 4 作用下受热分解,化学方程式为 H 2 C 2 O 4 ·3H 2 O CO 2 CO↑ 4H 2 O


①实验前应先 ___________

②进入 E 中的气体是纯净、干燥的一氧化碳,则 B D 中的试剂依次是 ___________ ___________ ( 填字母编号 )

A .浓硫酸 B .澄清石灰水 C .氢氧化钠溶液

C 装置的作用是 ___________

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题型:实验,探究题
知识点:铁和铁的化合物
难度:
使用次数:120
更新时间:2021-03-30
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7.

某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

序号

实验操作

主要现象

10mL0.5mol L -1 FeCl 3 溶液和 20mL0.5mol L -1 Na 2 CO 3 溶液混合

产生棕色沉淀,无气泡

10mL0.5mol L -1 FeCl 3 溶液和 20mL0.5mol L -1 NaHCO 3 溶液混合

产生红褐色沉淀,产生大量气泡

对实验 Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干,分别得到 M N 固体。

回答下列问题:

(1) pH 计分别测定 0.5mol·L -1 NaHCO 3 溶液、 0.5mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液,得 pH 依次为 a b 。预测 a ___ b( ”“ “=”)

(2) 为了定性确认 M N 成分,进行实验:

实验操作

实验现象

结论

①取少量 M 于试管,滴加足量的稀硫酸,再滴加 X 溶液

沉淀溶解,产生大量气泡,溶液变红色

M 一定含 Fe 3+ CO

②取少量 N 于试管,滴加足量的稀硫酸,再滴加 X 溶液

沉淀溶解,无气泡产生,溶液变红色

N 是?

写出 N X 的化学式: N ___ X ___

(3) 为了进一步探究 M( 无结晶水的纯净物 ) 的组成进行如图实验:

①点燃酒精灯前,先通入 N 2 ,其目的是 ___ 。加热一段时间后,装置 A 中棕色粉末变红色,装置 B 中白色粉末变蓝色;装置 C 中产生白色沉淀。当装置 A M 完全反应时停止加热,继续通入 N 2

②停止加热之前, __ 先拆去 B C 之间导管 ( 不要 ”)

③对装置 C 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,白色固体质量为 19.7g 。装置 A 中残留红色粉末的质量为 8.0g ,则 M 的化学式为 __

(4)FeCl 3 溶液和 Na 2 CO 3 ,溶液反应的离子方程式为 ___

(5) 铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与 __ 、浓度、水解产物 CO 2 有关。

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题型:实验,探究题
知识点:铁和铁的化合物
五、推断题(共5题)
六、填空题(共11题)
难度:
使用次数:140
更新时间:2021-03-30
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题型:填空题
知识点:阿伏加德罗常数
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