双氧水、氢化钠 、硼氢化钠 ( ，其中 B 的化合价为 价 ) 都是应用广泛的化学试剂。硼和铝位于同一主族，它们的部分化合物的组成和性质类似。

(1) 已知：酸性条件下双氧水的氧化性强于 的。若设计实验验证这一事实，则实验原理为 _______ ( 结合离子方程式和文字加以说明 ) 。

(2) 中氢元素的化合价为 _______ 价； 与水反应只生成氢气和偏硼酸钠 ，则每消耗 ，转移电子的物质的量为 _______ 。

(3) 以 和 为原料可制得 ，发生反应的化学方程式为 _______ 。

(4) 的反应活性很强，遇到水会转化成碱性很强的氢氧化物，发生反应的化学方程式为 _______ 。

(5) 某实验小组为了制得纯净的 ，将 和稀盐酸反应后生成的气体 ( 不含空气 ) ，用浓硫酸干燥后，在隔绝空气的装置中与少量金属钠充分反应，制得氢化钠样品。经检测，该方法制得的样品中仍有杂质，其原因可能是 _______ 。

答案

向 FeSO ₄ 酸性溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变色，再加入 H ₂ O ₂ 溶液，发生反应 H ₂ O ₂ ＋ 2Fe ²⁺ ＋ 2H ⁺ ＝ 2Fe ³⁺ ＋ 2H ₂ O ，铁离子与 KSCN 溶液发生反应 Fe ³⁺ ＋ 3SCN ^— =Fe(SCN) ₃ ，溶液变为红色 — 1 +4 4NaH+BCl ₃ =NaBH ₄ +3NaCl NaH+ H ₂ O=NaOH+ H ₂ ↑ 盐酸具有挥发性，金属钠和挥发出的氯化氢发生反应

【详解】

(1) 向硫酸亚铁的酸性溶液中加入硫氰化钾溶液，亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，溶液不变色，再加入过氧化氢溶液，酸性条件下，过氧化氢溶液与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为 H ₂ O ₂ ＋ 2Fe ²⁺ ＋ 2H ⁺ ＝ 2Fe ³⁺ ＋ 2H ₂ O ，反应生成的铁离子与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为 Fe ³⁺ ＋ 3SCN ^— =Fe(SCN) ₃ ，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过氧化氢的氧化性强于铁离子，则验证这一事实的实验原理为向 FeSO ₄ 酸性溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变色，再加入 H ₂ O ₂ 溶液，发生反应 H ₂ O ₂ ＋ 2Fe ²⁺ ＋ 2H ⁺ ＝ 2Fe ³⁺ ＋ 2H ₂ O ，铁离子与 KSCN 溶液发生反应 Fe ³⁺ ＋ 3SCN ^— =Fe(SCN) ₃ ，溶液变为红色，故答案为：向 FeSO ₄ 酸性溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变色，再加入 H ₂ O ₂ 溶液，发生反应 H ₂ O ₂ ＋ 2Fe ²⁺ ＋ 2H ⁺ ＝ 2Fe ³⁺ ＋ 2H ₂ O ，铁离子与 KSCN 溶液发生反应 Fe ³⁺ ＋ 3SCN ^— =Fe(SCN) ₃ ，溶液变为红色；

(2) 硼氢化钠中硼元素的化合价为 +3 价，由化合价代数和为 0 可知，氢元素的化合价为 — 1 价；硼氢化钠与水反应生成氢气和偏硼酸钠，反应则硼氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，做反应的还原剂，水中氢元素化合价降低被还原，做反应的氧化剂，反应的化学方程式为 NaBH ₄ +2 H ₂ O=NaBO ₂ + 4H ₂ ↑，由方程式可知，消耗 1mol 硼氢化钠，反应转移电子的物质的量为 4mol ，故答案为： — 1 ； +4 ；

(3) 由题意可知，氢化钠与三氯化硼反应生成硼氢化钠和氯化钠，反应的化学方程式为 4NaH+BCl ₃ =NaBH ₄ +3NaCl ，故答案为： 4NaH+BCl ₃ =NaBH ₄ +3NaCl ；

(4) 由题意可知，氢化钠与水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 NaH+ H ₂ O=NaOH+ H ₂ ↑，故答案为： NaH+ H ₂ O=NaOH+ H ₂ ↑；

(5) 盐酸具有挥发性，锌和稀盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢气体，金属钠可能和盐酸反应生成氯化钠，导致制得的样品中含有氯化钠杂质，故答案为：盐酸具有挥发性，金属钠和挥发出的氯化氢发生反应。