向一定量的 Cu 、 Fe ₂ O ₃ 的固体混合物中加入 300 mL2 mol/L 的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入 KSCN 溶液不显红色。若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）

A ． 1.6 g B ． 4.8 g C ． 6.4 g D ． 9.6 g

答案

D

【详解】

向 Fe ₂ O ₃ 、 Cu 的混合物中加入硫酸后发生反应依次为 ① Fe ₂ O ₃ +6H ⁺ =2Fe ³⁺ +3H ₂ O ， ② 2Fe ³⁺ +Cu=Cu ²⁺ +2Fe ²⁺ ；化合物恰好完全溶解，加入 KSCN 溶液后无红色出现，说明所得溶液溶质为 CuSO ₄ 和 FeSO ₄ ；原混合物中所含氧元素全部生成水，若用 CO 还原相同质量的混合物，其质量减少量为氧元素的质量，由题意， H ₂ SO ₄ 的物质的量 n (H ₂ SO ₄ )=2 mol/L ×0.3 mol=0.6 mol ，则根据 H 原子守恒，可知反应产生 H ₂ O 的物质的量等于硫酸的物质的量， n (O)= n (H ₂ O)= n (H ₂ SO ₄ )=0.6 mol ，其质量 m (O)=0.6 mol×16 g/mol=9.6 g ，所以固体质量减少 9.6 g ，故合理选项是 D 。