“84 消毒液 ” 能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶 “ 威露士 ” 牌 “84 消毒液 ” ，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（ 1 ）某同学取 100mL 该 “84 消毒液 ” ，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na + )= __________ 。
（ 2 ）该同学参阅该 “84 消毒液 ” 的配方，欲用 NaClO 固体配制 470mL 含 NaClO 质量分数为 25% 的消毒液。下列说法不正确的是 __________
A ．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B ．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶
C ．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D ．需要称量 NaClO 固体的质量为 149.0g
（ 3 ）一瓶上述 “ 威露士 ” 牌 “84 消毒液 ” 能吸收空气中 __________ L 的 CO 2 ( 标准状况 ) 而变质。 ( 已知： CO 2 +NaClO+H 2 O=NaHCO 3 +HClO)
（ 4 ） “84 消毒液 ” 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 500mL2.3mol•L -1 的稀硫酸用于增强 “84 消毒液 ” 的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 __________ mL 。
（ 5 ）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 __________ （填代号）。
①用量筒量取 98% 的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的 H 2 SO 4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视刻度线
（ 6 ）现有密度为 dg/mL 浓度为 18mol/L 的浓硫酸溶液 200g ，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 9mol/L ，则加入水的体积是 __________
A ．大于 200mL B ．小于 200mL C ．等于 200mL
答案
0.04mol•L -1 AB 89.6 62.5 ②③ B
【详解】
(1)依据 c 与 W 换算公式得： ，稀释 100 倍后浓度为 0.04mol/L ，故稀释后 c(Na + )=c(NaClO)=0.04mol/L ；
(2) A ．称量固体需要用到托盘天平（ D ），溶解固体需用烧杯（ C ），溶液最终转移到容量瓶（ E ）中，所以图示有两种仪器（ AB ）是不需要的，另还缺少玻璃棒和胶头滴管， A 符合题意；
B ．固体溶解后需冷却至室温再转移，防止因温度变化引起体积改变，从而产生误差； B 符合题意
C ．定容时俯视刻度线，会导致定容时溶液凹液面最低点到不了刻度线，即溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高， C 正确，不符合题意；
D ．需选用 500mL 容量瓶，故所需 m(NaClO)=4mol/L×0.5L × 74.5g/mol=149g ， D 正确，不符合题意。
故答案选 AB ；
(3)根据反应比例关系： n(CO 2 )=n(NaClO)=4mol/L×1L=4mol ，故蓄能吸收 CO 2 体积 =4mol×22.4L/mol=89.6L ；
(4)浓溶液配稀溶液相当于稀释，抓住稀释前后溶质物质的量不变列式得： 18.4mol/L×V( 浓 )=2.3mol/L×500mL ，解得 V( 浓 )=62.5mL ，即所需浓硫酸体积为 62.5mL ；
(5)①量取浓硫酸眼睛看的是已知的刻度线，俯视刻度线会导致溶液凹液面最低点达不到相应刻度线，即量取的浓硫酸偏少，故所配溶液浓度偏低，①不符合题意；
②倒出浓硫酸后，量筒不需要进行洗涤，洗涤会导致硫酸变多，最终所配溶液浓度偏高，②符合题意；
③当冷却至室温后，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏高，③符合题意；
④容量瓶含少量水对实验结果无影响，④不符合题意；
⑤胶头滴管吸出的溶液含有溶质，导致容量瓶中溶质减少，浓度偏低，⑤不符合题意；
⑥摇匀后液面下降是正常现象，因为残留在刻度线上方的溶液未及时流回，此时如果加水，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，⑥不符合题意；
⑦定容仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，⑦不符合题意。
故答案选 ②③；
(6)根据稀释前后溶质量不变，列式得： ，解得 V 水 =
，因为浓硫酸密度 d > 水的密度（近似为 1 ），故 V 水 =
<
，故答案选 B 。
