下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L - 1 的是
A . 将 250 g CuSO 4 ·5H 2 O 溶解加水至体积为 1 L
B . 将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液
C . 将 1 L 10 mol·L - 1 的浓盐酸加入 9 L 水中
D . 将 10 g NaOH 溶解在少量水中,再加入 250 mL 水
A
【详解】
A .将 250 g CuSO 4 ·5H 2 O 溶解在 1L 水中后, CuSO 4 ·5H 2 O 的物质的量 n= =1mol ,故溶液中溶质的物质的量浓度 c= =1mol/L , A 正确;
B .将 22.4 L HCl 气体溶于 1L 水中后,溶液体积大于 1L ,故所得盐酸溶液的浓度小于 1mol/L , B 错误;
C .密度不同的液体混合后,溶液体积并不是简单的加和,即将 1L10mol/L 的盐酸溶液加入到 9L 水中后,溶液体积并不是 10L ,则所得稀盐酸的浓度不是 1mol/L , C 错误;
D . 10g 氢氧化钠的物质的量为 n= =0.25mol ,加入 250 mL 水后溶液的体积大于 0.25L ,故氢氧化钠溶液的物质的量浓度小于 1mol/L , D 错误;
故选 A 。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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