下面三个方法都可以用来制氯气：
① 4HCl( 浓 )+MnO 2 MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O
② KClO 3 +6HCl=3Cl 2 ↑+KCl+3H 2 O
③ KMnO 4 +HCl( 浓 )→KCl+MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O( 未配平 )
根据以上三个反应，回答有关问题：
(1) 反应 ①中，浓 HCl 的作用为 ___ 。
(2) 反应 ②的离子方程式为 ___ 。
(3) 请将反应 ③配平： ___ 。
KMnO 4 +HCl( 浓 )→KCl+MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O
(4) 若要制得相同质量的氯气， ①②③反应中电子转移的数目之比为 __ 。
(5) 已知反应 ④： 4HCl(g)+O 2 2Cl 2 +2H 2 O(g) ，该反应也能制得氯气，则 MnO 2 、 O 2 、 KMnO 4 三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ___ 。
答案
还原剂、酸性 2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 6:5:6 KMnO 4 ＞ MnO 2 ＞ O 2
【详解】
(1) 反应中，浓盐酸被氧化为 Cl 2 ，作还原剂，且反应生成盐酸对应的盐 MnCl 2 ，体现盐酸的酸性，故此处填：还原剂、酸性；
(2) 书写离子方程式时，可溶于水的盐 KClO 3 、 KCl ，强酸 HCl 拆写成离子形式，同时方程式两边等量删除 1 个 Cl - 、 K + ，得该反应离子方程式为： ；
(3) 根据得失电子守恒初步配平得： 2KMnO 4 +HCl→KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+H 2 O ，再由元素守恒配平得方程式为： 2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O ，故此处填： 2KMnO 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O ；
(4) 反应 ①产生 Cl 2 与转移电子关系为： Cl 2 ~2e - ，故转移电子 =2 n (Cl 2 ) ，反应 ②与转移电子关系为： 3Cl 2 ~5e - ，故转移电子 = ，反应 ③与转移电子关系为： 5Cl 2 ~10e - ，故转移电子 =2 n (Cl 2 ) ，故生成等量氯气时，三个反应转移电子数之比为 2:
:2 ，化简得 6:5:6 ；
(5)KMnO 4 与浓盐酸反应不需要加热，而 MnO 2 与浓盐酸反应需要加热， O 2 与 HCl 反应需要加热且需加入催化剂，故氧化性强弱为： KMnO 4 ＞ MnO 2 ＞ O 2 。
