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高中化学必修一2020-2021学年度——氯及其化合物综合复习题含详解
一、选择题(共65题)
难度:
使用次数:237
更新时间:2021-03-26
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题型:选择题
知识点:含硫化合物之间的转化
难度:
使用次数:182
更新时间:2021-03-26
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题型:选择题
知识点:初中衔接知识点
难度:
使用次数:193
更新时间:2021-03-26
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题型:选择题
知识点:氯及其化合物
难度:
使用次数:294
更新时间:2021-03-26
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题型:选择题
知识点:氯气
难度:
使用次数:110
更新时间:2021-03-26
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题型:选择题
知识点:初中衔接知识点
二、实验,探究题(共24题)
难度:
使用次数:265
更新时间:2021-03-26
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9.

亚硝酰氯 (NOCl) 常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。

已知: NOCl 是黄色气体,熔点: -64.5 ℃,沸点: -5.5 ℃; NOCl 遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物; NOCl 对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性,具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。

Ag 2 CrO 4 是砖红色沉淀。

实验 1 :制备原料气 NO Cl 2

利用如图所示装置制备纯净的 NO Cl 2

(1) 制备纯净的 Cl 2 ,烧瓶中反应的化学方程式为 __

(2) 制备纯净的 NO ,烧瓶中盛有 Cu ,装置 Ⅱ中盛有 __ ( 填试剂名称 )

实验 2 :制备 NOCl

利用实验 1 中制得的 NO Cl 2 制备 NOCl ,装置如图所示。

(3) 仪器接口的连接顺序为 a→ __ ( 按气流从左到右顺序填写 )

(4) 装置 Ⅶ的仪器名称为 ___ ,装置 Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥 NO Cl 2 外,另一作用是 __

(5) 装置 Ⅷ用于吸收尾气, NOCl 发生反应的化学方程式为 __

实验 3 :测定 NOCl 的纯度

将所得亚硝酰氯 (NOCl) 产品 13.1g 溶于水,配成 250ml 该溶液,取出 25.00mL 该溶液,以 K 2 CrO 4 溶液为指示剂,用 1.0mol/LAgNO 3 标准溶液滴定至终点,再重复上述实验操作 2 次,测得三次实验消耗 AgNO 3 标准溶液的平均体积为 19.22mL

(6) 达到滴定终点的现象是 ___

(7) 产品中亚硝酰氯 (NOCl) 的质量分数为 __ ( 保留两位小数 )

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题型:实验,探究题
知识点:物质含量的测定
难度:
使用次数:166
更新时间:2021-03-26
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题型:实验,探究题
知识点:物质含量的测定
难度:
使用次数:208
更新时间:2021-03-26
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15.

已知三氯化铁的熔点为 306 ℃,沸点为 315 ℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:

(1) 装碱石灰的仪器是 ___________ ( 填仪器名称 )

(2) 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 ___________

(3) 装置的连接顺序为 a→____→_____→____→___→b→c→f _______

(4) 反应一段时间后想熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油 ( 反应过程中不振荡 ) ,充分反应后,进行如下实验:

①淡黄色溶液中加入试剂 X ,请写出 X 的化学式 ___________

②固体混合物的成分是 ___________ ( 填化学式,已知混合物只有两种物质 )

(5) 已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为 O 2 ,该小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设。

假设 Ⅰ: H 2 O 2 还原 Fe 3+ ,使其全部转变为 Fe 2+

假设 Ⅱ: H 2 O 2 分解生成 O 2 O 2 氧化试剂 X

假设 Ⅲ: ___________

并对假设进行了以下实验研究:

①取褪色后溶液并分成三份,第一份滴加 FeCl 3 溶液无明显变化;第二份滴加试剂 X ,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和 BaCl 2 溶液,产生白色沉淀。

②另取同浓度的 FeCl 3 溶液滴加 2 滴试剂 X ,溶液变红,再通入 O 2 ,无明显变化。

分析并得出结论:实验 ②说明假设 ___________ 是不正确:实验 ①②得出假设 ___________ 是正确的。

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题型:实验,探究题
知识点:氯气
难度:
使用次数:175
更新时间:2021-03-26
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题型:实验,探究题
知识点:物质含量的测定
难度:
使用次数:203
更新时间:2021-03-26
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题型:实验,探究题
知识点:氧化还原反应方程式的配平
难度:
使用次数:149
更新时间:2021-03-26
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22.

常温下,一氧化二氯 (C1 2 O) 为棕黄色气体,熔点为﹣ 116℃ ,浓度过高时易分解爆炸。为降低风险和便于贮存,制出 C1 2 O 后,一般将其 固化 为固态。某小组按以下两阶段制备 C1 2 O 。回答下列问题:

第一阶段:制备 HgO

配制 15 %的 NaC1 溶液和 30 %的 HgC1 2 溶液,将二者以一定质量比混合得到 5 NaC1 20 HgC1 2 的混合液;在室温下,边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量 NaOH 溶液,生成黄色沉淀;将沉淀反复洗涤数次,直至没有氯离子;真空抽滤后将沉淀物在暗处干燥,得到干燥的 HgO

(1) 配制 15 NaC1 溶液,除用到托盘天平和烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有 ___________

(2) 配制混合液时, 15 NaC1 溶液和 30 HgC1 2 溶液的质量比为 ___________

(3) 检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为 ___________

第二阶段:制备 C1 2 O

制备干燥、纯净的 C1 2 ;然后在干燥氮气的气流中,用 C1 2 HgO 18 20℃ 条件下制备 C1 2 O ;将产生的 C1 2 O 气体 固化 ;最后进行尾气处理。

(4) 将干燥、纯净的 C1 2 通入下面装置中制备 C1 2 O 固化

①制备 C1 2 O 时还得到了 HgC1 2 ·HgO 固体,则装置 I 中制备反应的化学方程式为 ___________ 。干燥氮气的作用除将产生的 C1 2 O 送入后续装置 固化 外,还有 ___________

②常用冷却剂的数据如下表。 固化 时装置 II 中的冷却剂为 ___________ ( 填标号 )

物质

O 2

CO 2

NH 3

Cl 2

熔点 /℃

-218.4

-78.5

-77.3

-101

沸点 /℃

-183

升华

-33.35

-34.6

A .液氯 B .液氨 C .干冰 D .液氧

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题型:实验,探究题
知识点:物质含量的测定
难度:
使用次数:129
更新时间:2021-03-26
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24.

亚硝酰氯 (ClNO) 可用于合成清洁剂、触媒剂,也是有机合成中的重要试剂。亚硝酰氯 (ClNO) 的熔点为 -64.5 ℃、沸点为 -5.5 ℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。 ClNO 可由 NO 与纯净的 Cl 2 在常温常压下合成,相关实验装置如图所示。

回答下列问题:

(1)ClNO 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构,则 ClNO 的电子式为 ___

(2) 装置 B 的作用是 ___ ,若去掉仪器 a ,则 D 中亚硝酰氯可能发生反应的化学方程式为 ___

(3) 装置 D 中水槽内盛有的物质是 ___ ( 冷水 冰水混合物 冰盐混合物 ”)

(4) 欲收集一瓶干燥的氯气,制备装置如图所示,其连接顺序为: a→ ___ ( 按气流方向,用小写字母表示 )

(5) 通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 D 中所得液体 3.0g 溶于水,配制成 250mL 溶液;取出 25.00mL 样品溶液置于锥形瓶中,用 0.20mol L -1 AgNO 3 标准溶液滴定至终点,根据表中所给信息,应选用 ___ ( “K 2 CrO 4 溶液 “KI 溶液 “K 2 S 溶液 ”) 做指示剂。

物质

Ag 2 CrO 4

AgCl

AgI

Ag 2 S

颜色

砖红色

白色

黄色

黑色

K sp

1×10 -12

1.56×10 -10

8.3×10 -17

6.3×10 -50

消耗标准 AgNO 3 溶液的体积为 20.00mL ,亚硝酰氯 (ClNO) 的质量分数为 ___ ( 保留三位有效数字 )

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题型:实验,探究题
知识点:物质含量的测定
三、填空题(共8题)
难度:
使用次数:171
更新时间:2021-03-26
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题型:填空题
知识点:物质含量的测定
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