工业上，向 500 ～ 600 ℃的铁屑中通入氯气生产氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：

( 1 )制取无水氯化铁的实验中， A 中反应的化学方程式为 ___________ ，装置 B 中加入的试剂是 ___________ 。若 D 中盛放的是 NaOH 溶液，则发生反应的离子方程式为 ___________ 。

( 2 )制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 ___________ ，尾气的成分是 ___________ 。若仍用 D 装置进行尾气处理，存在的问题是易发生倒吸和 ___________ 。

( 3 )欲制得纯净的 FeCl ₂ ，在实验操作中应先点燃 ___________ 处 (填“ A ”或“ C ”)的酒精灯，理由是 ___________ 。

答案

MnO ₂ + 4HCl (浓) MnCl ₂ + Cl ₂ ↑+ 2H ₂ O 浓硫酸 Cl ₂ + 2OH ^- ＝ Cl ^- + ClO ^- + H ₂ O HCl HCl 和 H ₂ 可燃性气体 H ₂ 不能被吸收 A 利用制取的 HCl 排尽装置内的空气，防止铁被氧化

【分析】

由制备氯化铁的实验装置可知， A 中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气， B 中浓硫酸干燥氯气， C 中 Fe 与氯气反应生成氯化铁， D 中 NaOH 溶液吸收尾气；

制备氯化亚铁时， A 用来产生 HCl ， B 用来干燥 HCl ，干燥的 HCl 和铁屑在 C 中反应制得氯化亚铁。

【详解】

( 1 )制取无水氯化铁的实验中， A 中制备氯气，反应的化学方程式为 MnO ₂ + 4HCl (浓) MnCl ₂ + Cl ₂ ↑+ 2H ₂ O ，装置 B 用来干燥氯气，其中加入的试剂是浓硫酸； D 中盛放的是 NaOH 溶液，用来吸收尾气，则发生反应的离子方程式为 Cl ₂ + 2OH ^- ＝ Cl ^- + ClO ^- + H ₂ O ；

( 2 )制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 HCl ， Fe 与 HCl 反应生成氢气，可知尾气的成分是 HCl 和 H ₂ ；氯化氢极易溶于水，氢氧化钠不能吸收氢气，因此若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体 H ₂ 不能被吸收；

( 3 )在加热的条件下铁和氧气反应，为防止铁被氧化，应利用制取的 HCl 排尽装置内的空气，所以在实验操作中应先点燃 A 的酒精灯。