氯化亚砜 (SOCl 2 ) 是一种液态化合物，沸点为 77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。 SOCl 2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理： SO 2 +C1 2 +SCl 2 =2SOCl 2 ，部分装置如图所示，回答以下问题：
(1) 实验室制取 SOCl 2 在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是： ⑥ → ___ → ①② ← ___ ( 用 “→” 或 “←” 连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用 ) 。
(2) 冷凝管上连接的干燥管的作用是： ①吸收逸出的 Cl 2 、 SO 2 防污染 ② ____ 。
(3) 该实验制取氯气的离子方程式为 ___
(4)SOCl 2 与水反应的化学方程式为 ___ 。
(5) 已知 SCl 2 的沸点为 50 ℃。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是 __ 。若反应中消耗的 C1 2 的体积为 896mL( 已转化为标准状况， SO 2 足量 ) ，最后得到纯净的 SOCl 2 6.76g ，则 SOCl 2 的产率为 __ ( 保留二位有效数字 )
答案
⑫ → ⑪ → ⑨ → ⑩ ← ⑩ ← ⑨ ← ⑦ 防止空气中的水蒸气进入反应装置而与 SOCl 2 反应 MnO 2 + 4H + +2Cl - = Mn 2+ + Cl 2 ↑ +2H 2 O SOCl 2 +H 2 O=SO 2 ↑+2HCl↑ ； 蒸馏 71%
【分析】
实验中需要制取纯净的氯气和二氧化硫气体和 SOCl 2 反应。用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用亚硫酸钠和酸反应生成二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫。据此回答。
【详解】
(1) 制取并除去氯气的杂质，用到的仪器为 ⑥ → ⑫ → ⑪ → ⑨ → ⑩ → ①，另一侧制取二氧化硫并干燥，连接方式为② ← ⑩ ← ⑨ ← ⑦。
(2) 根据信息 SOCl 2 遇水剧烈反应分析，冷凝管上连接的干燥管的作用除了吸收逸出的 Cl 2 、 SO 2 防污染之外还可以防止空气中的水蒸气进入反应装置而与 SOCl 2 反应。
(3) 该实验制取氯气的离子方程式为 MnO 2 + 4H + +2Cl - = Mn 2+ + Cl 2 ↑ +2H 2 O ；
(4)SOCl 2 与水反应，硫为 +4价，生成二氧化硫，所以化学方程式为 SOCl 2 +H 2 O=SO 2 ↑+2HCl↑ 。
(5) 根据 SO 2 +C1 2 +SCl 2 =2SOCl 2 分析， 1mol 氯气反应生成 2mol SOCl 2 ，若反应中消耗的 C1 2 的体积为 896mL 即 0.4mol ，则理论上生成 0.8mol SOCl 2 ，实际得到纯净的 SOCl 2 6.76g ，则 SOCl 2 的产率为 =71% 。
2SO3
无色溶液
恢复原色。
，如下数轴所示：
则固体物质为Na2SO3，
，则固体物质为NaOH 和Na2SO3．
，则同体物质为NaHSO3
，则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，
，则固体物质为NaHSO3。
