如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸 化学纯 (CP)(500 mL) 品名:硫酸 化学式: H 2 SO 4 相对分子质量: 98 密度: 1.84g·mL -1 质量分数: 98% |
A . 硫酸的物质的量浓度为 9.2mol·L -1
B . 配制 200mL4.6 mol·L -1 的稀硫酸需量取该硫酸 50mL
C . 该瓶硫酸的质量是 184g
D . 取该硫酸 100mL ,则浓度变为原来的 1/5
B
【详解】
A . 硫酸的物质的量浓度为 , A 错误;
B . 根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为 V mL ,则 V mL ×18.4mol/L =200mL×4.6mol/L ,解得: V =50 ,所以应量取的浓硫酸体积是 50mL , B 正确;
C . 该瓶硫酸的质量是 1.84g·mL -1 ×500mL=920g , C 错误;
D . 溶液是均匀的,取出的溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同, D 错误;
故选 B 。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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