N _A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ． 0.1 mol·L ^-1 NaCl 溶液中含有 0.1 N _A 个 Cl ^-

B ． 78 g Na ₂ O ₂ 固体中所含阴离子数为 N _A

C ． 含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO ₂ 反应可生成 N _A 个 Cl ₂

D ． 标准状况下， 11.2 L H ₂ O 中含有分子数目为 0.5 N _A

下列仪器名称不正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

下列物质中，含有 6 . 02 × 10 ²³ 个分子的是 (    )

A ． 常温、常压下， 22 . 4LHCl 气体 B ． 标准状况下， 22 . 4L 的水

C ． 28g 的 CO 气体 D ． 1mol · L ^{- 1} 的蔗糖溶液

下列说法正确的是 (    )

A ． 2 mol CO ₂ 的摩尔质量一定大于 1 mol CO ₂ 的摩尔质量

B ． 常温常压下，物质的量相同的 Mg 和 O ₂ 体积相同

C ． Fe ₂ ( SO ₄ ) ₃ 溶液中， SO 物质的量浓度是 Fe ^{3 ＋} 的 1 . 5 倍

D ． 1 mol O ₂ 的体积一定小于 2 mol O ₂ 的体积

同温同压下，等质量的 SO ₂ 气体和 SO ₃ 气体相比较，下列叙述中正确的是 (    )

A ． 物质的量之比为 4 : 5 B ． 密度比为 4 : 5

C ． 体积比为 1 : 1 D ． 原子数之比为 3 : 4

将 溶液加水稀释到 ，稀释后溶液中 的物质的量浓度为 (    )

A ． B ． C ． D ．

下列说法正确的是 (    )

A ． 的分子数为

B ． 标准状况下： 乙醇体积约为

C ． 氧气的质量为

D ． 中含有的氢原子数目为

设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (    )

A ． 浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于

B ． 溶液中含阴、阳离子的总数大于

C ． 高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加 ，参加反应的铁原子数为

D ． 中的中子数比质子数多

用 4g 的氢氧化钠固体配成溶液 500 mL ，所得溶液的物质的量浓度为 (    )

A ． 0.1 mol·L ^-1 B ． 0.2 mol·L ^-1 C ． 0.3 mol·L ^-1 D ． 0.4 mol·L ^-1

下列说法正确的是 (    )

A ． 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如 的摩尔质量为

B ． 与 所含原子数相等

C ． 摩尔是一个基本物理量， 粒子的数目约为

D ． 水中含有 氢和 氧

如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A ． 硫酸的物质的量浓度为 9.2mol·L ^-1

B ． 配制 200mL4.6 mol·L ^-1 的稀硫酸需量取该硫酸 50mL

C ． 该瓶硫酸的质量是 184g

D ． 取该硫酸 100mL ，则浓度变为原来的 1/5

下列说法中正确的是 (    )

A ． 1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L

B ． 从 1 L 2 mol/L 的 H ₂ SO ₄ 溶液中取出 0.5 L ，该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L

C ． 配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO ₄ 溶液，需 62.5 g 胆矾 (CuSO ₄ ·5H ₂ O)

D ． 中和 100 mL 1 mol/L 的 H ₂ SO ₄ 溶液，需 NaOH 4 g

设 N _A 为阿伏加德罗常数值。如图表示 N ₂ O 在 Pt ₂ O ⁺ 表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法不正确的是

A ． N ₂ O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt ₂ O ⁺

B ． 每 lmolPt ₂ O ⁺ 转化为 失电子数为 2N _A

C ． 将生成的 CO ₂ 通入含大量 、 Na ⁺ 、 Cl ^- 的溶液中，无明显现象

D ． lgCO ₂ 、 N ₂ O 的混合气体中含有电子数为 0.5N _A

用 N _A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (    )

A ． 11.2L NH ₃ 所含分子数为 0.5 N _A

B ． 体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等

C ． 常温常压下， 28g N ₂ 中所含原子数为 2 N _A

D ． 0.5mol/L Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 溶液中， 的数目为 1.5 N _A

下列溶液中， c(Cl ^- ) 最大的是 (    )

A ． 200 mL 0.05 mol/L 的 MgCl ₂ 溶液

B ． 100 mL 0.04 mol/L 的 AlCl ₃ 溶液

C ． 300 mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液

D ． 50 mL 0.08mol/L 的 CaCl ₂ 溶液

所给仪器为容量瓶的是 (    )

A ． B ． C ． D ．

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A ． 11.2 L H ₂ O 含有 0.5N _A 个水分子

B ． 1 L0.5 mol/LBaCl ₂ 溶液中含有 N _A 个 Cl ^-

C ． 16 gO ₂ 含有 N _A 个氧原子

D ． 标准状况下， 22.4 L CO ₂ 含有 N _A 个碳原子

下列溶液中的 Cl ^- 浓度与 50 mL1 mol L/LMgC1 ₂ 溶液中的 Cl ^- 浓度相等的是

A ． 100 mL 1moL/L NaCl 溶液 B ． 25 mL2 mol/L CaCl ₂ 溶液

C ． 150 mL 2 mol/LKCl 溶液 D ． 75 mL1 mol L AlCl ₃ 溶液

阿伏加德罗常数的值为 N _A ，下列说法正确的是

A ． 标准状况下， 2. 24 LSO ₃ 中含有 0.1N _A 个分子

B ． 常温常压下， 80 g 氩气含有的分子数为 N _A

C ． N _A 个 H ₃ PO ₂ 分子与 1 mol NaOH 恰好完全中和，推测 H ₃ PO ₂ 为一元酸

D ． 2 mol 的 CaCl ₂ 溶液中 Cl ^- 的数目为 N _A

在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是 (    )

A ． 将准确量取的浓硫酸注入已盛有水的容量瓶中

B ． 将浓盐酸在烧杯中稀释、冷却后，全部转移到容量瓶中

C ． 将 NaOH 固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解

D ． 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

下列说法正确的是 (    )

A ． 氢氧化钠的摩尔质量是 40 g

B ． N _A 个 CO 和 1 mol N ₂ 所含的分子数相等

C ． 0.1 mol KNO ₃ 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L

D ． 1 mol 任何物质所占体积都是 22.4 L

用 N _A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (    )

A ． 标准状况下， 2.24L 甲烷含有的质子数为 N _A

B ． 0.1mol/L 的 Na ₂ SO ₄ 溶液中含有的 Na ⁺ 数为 0.2N _A

C ． 7.8gNa ₂ O ₂ 与足量 CO ₂ 反应，转移电子数为 0.2N _A

D ． 3.2gO ₂ 和 O ₃ 的混合气体，含有的氧原子数为 0.1N _A

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A ． 32 gS ₈ ( 分子结构： ) 中的共价键数目为 N _A

B ． 标准状况下， 22.4 LCH ₄ 中含有 H 原子数为 4N _A

C ． 1.6 g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为 0.2N _A

D ． 标准状况下， 11.2 LCl ₂ 溶于水，溶液中 Cl ^- 、 ClO ^- 和 HClO 的微粒数之和为 N _A

仪器名称为 “ 容量瓶 ” 的是

A ． B ． C ． D ．

为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 (    )

A ． 常温常压下， 16g 中含有 C-H 键数目为 4

B ． 标准状况下， 22.4L 中含有原子数目为 5

C ． 1mol 与足量铁反应转移电子数为 3

D ． 1L 0.1 溶液中含有 数目为 0.1

设 N _A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A ． 0.1mol 甲基中所含电子数目为 N _A 为

B ． 2.0gH ₂ ¹⁸ O 与 D ₂ O 的混合物中所含中子数为 N _A 为

C ． 常温时， pH=12 的 Na ₂ CO ₃ 溶液中水电离出的 OH ^- 的数目为 0.01N _A

D ． 2SO ₂ + O ₂ ⇌ 2SO ₃ ΔH= -a kJ·mol ^-1 ，当 2molSO ₂ 和 1molO ₂ 充分反应，释放 a kJ 的能量

下列关于物质的量浓度表述正确的是 (    )

A ． 0.3mol·L ^-1 的 Na ₂ SO ₄ 溶液中含有 Na ⁺ 和 SO 的总物质的量为 0.9mol

B ． 50mL1mol·L ^-1 的 KCl 溶液和 100mL0.5mol·L ^-1 MgCl ₂ 溶液中， Cl ^- 物质的量浓度不相等

C ． 将 10mL1mol·L ^-1 的 H ₂ SO ₄ 稀释成 0.1mol·L ^-1 的 H ₂ SO ₄ ，可向其中加入 100mL 水

D ． 20 ℃时， 0.023mol·L ^-1 的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，冷却到 20 ℃时，其体积小于 100mL ，它的物质的量浓度仍为 0.023mol·L ^-1

某同学配制一定量物质的量浓度的稀硫酸时，有下列不当操作： ①量取浓硫酸时将洗涤量筒的溶液也倒入容量瓶中。②未冷却至室温就将溶液倒入容量瓶中。这两个操作对于所得溶液浓度的影响是 (    )

A ． 都导致偏大 B ． 都导致偏小

C ． ①导致偏大②导致偏小 D ． ①导致偏小②导致偏大

偏二甲肼 (C ₂ H ₈ N ₂ ) 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 (    )

A ． 偏二甲肼的摩尔质量为 60g

B ． 6.02×10 ²³ 个偏二甲肼分子的质量约为 60g

C ． 1mol 偏二甲肼的质量为 60g·mol ^-1

D ． 6g 偏二甲肼含有 N _A 个偏二甲肼分子

下列说法正确的是 (    )

A ． 在常温、常压下， 11.2LN ₂ 含有的分子数为 0.5N _A

B ． 0.5N _A 个氯气分子的物质的量是 0.5mol

C ． 标准状况下， 18gH ₂ O 的体积是 22.4L

D ． 0.1mol·L ^-1 稀硫酸 100mL 中合硫酸根个数为 0.1N _A

下列物质在溶液中电离出的 Cl ^- 与 1molCaCl ₂ 电离出的 Cl ^- 数目相同的是 (    )

A ． 2molKClO ₃ B ． 1molKCl C ． 2molMgCl ₂ D ． 2molNaCl

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ． 1 L CH ₃ COOH 溶液中含有的 数目小于 2N _A

B ． 将含有 N _A 个 Al ³⁺ 的 AlCl ₃ 溶液完全蒸干，可得到 1mol 的固体 AlCl ₃

C ． 电解法精炼铜，当电路中有 0.2N _A 个电子转移时，阳极的质量一定减轻 6.4 g

D ． 25℃ 时， pH=13 的 Ba(OH) ₂ 溶液中含有的 OH ^- 数目约为 0.1N _A

设 N _A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (    )

A ． 14 g 乙烯中含 C−H 键总数目为 2 N _A

B ． 常温下， pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH ^－ 数目为 0.1 N _A

C ． 100mL 12 mol∙L ⁻¹ 浓硝酸与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6 N _A

D ． 电解精炼铜时，若阳极质量减少 64 g ，则阴极得到电子的数目为 2 N _A

设 N _A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A ． 常温下， 78g Na ₂ O ₂ 中含有离子数为 4N _A

B ． 0.5mol/L 的 AlCl ₃ 溶液中所含 Al ³⁺ 的数目小于 0.5N _A

C ． 1mol Cl ₂ 与过量 H ₂ O 反应，转移的电子数目为 N _A

D ． 标准状况下， 11.2L N ₂ 和 NO 混合气体中的原子数为 N _A

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ． 1L0.1 mo/L NH ₄ NO ₃ 溶液中氮原子数目为 0.2N _A

B ． 5.6gFe 与水蒸气完全反应转移的电子数目为 0.3N _A

C ． 等质量的 N ₂ 和 CO 所含原子数目均为 2N _A

D ． 标准状况下， 5.6LCHCl ₃ 所含 C—Cl 键数目为 0.75N _A

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (    )

A ． 标准状况下， 2.24 L Cl ₂ 与 CH ₄ 反应完全，生成物中气体分子数目是 0.2N _A

B ． 34g 质量分数为 4% 的 H ₂ O ₂ 水溶液中含氧原子数目为 0.08 N _A

C ． 0.5 mol 乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为 N _A

D ． 0.1 mol SO ₂ 溶于足量水所得溶液中 H ₂ SO ₃ 、 、 三种微粒的个数之和为 0.1 N _A

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A ． 10.4g 苯乙烯分子中含 π 键的数目为 0.4 N _A

B ． 0.1 mol KHSO ₄ 晶体中含有 HSO 的数目为 0.1 N _A

C ． 0.1 mol P ₄ ( 黄磷 ) 含有的孤电子对数目为 0.6 N _A

D ． 5.6 g Fe 与足量稀硝酸反应转移的电子数目为 0.2 N _A

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (    )

A ． 已知 ，则该反应每生成 1 分子水蒸气放出的热量为

B ． 标准状况下， 44.8L 乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体中分子总数一定为 2

C ． 1L pH=1 的盐酸中含有阴离子的总数目为 0.1

D ． 23g 分子中含有碳氢键的数目一定为 3

设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (    )

A ． 的 溶液中含有的离子总数为

B ． 由 与 组成的混合物中所含的中子数为

C ． 中含有的分子数为

D ． 与 充分反应，转移的电子数为

若 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ． 标准状况下， 含有的分子数为

B ． 过氧化钠与足量水反应，转移电子数为

C ． 常温常压下， 含有的分子数为

D ． 常温下， 铁与硝酸反应，失去的电子数一定为

N _A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (    )

A ． 26g 乙炔与苯的混合物中含有的 C-H 键数目为 2N _A

B ． 常温下， 1LpH=1 的 H ₂ SO ₄ 溶液中所含 H ⁺ 数目为 0.2N _A

C ． 100g 质量分数为 46 ％的乙醇溶液中所含氧原子数为 N _A

D ． 0.1 mol Cl ₂ 与足量铁粉充分反应，转移电子数为 0.3N _A

下列说法正确的是 (    )

A ． 用 Na ₂ CO ₃ 溶液除去 CO ₂ 中的 HCl

B ． 用 Ba(OH) ₂ 溶液鉴别 Na ₂ SO ₃ 和 NaHSO ₃ 溶液

C ． 容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用

D ． 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石以免暴沸

硝酸铵是一种氮肥，不稳定： 。已知 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (    )

A ． 含有的质子数为

B ． 含有的电子数目为

C ． 既是氧化产物又是还原产物

D ． 溶液中含有的 离子数目小于

VmLAl ₂ (SO ₄ ) ₃ 溶液中含 Al ³⁺ ag ，取 mL 溶液稀释到 4VmL ，则稀释后溶液中 SO 的物质的量浓度是 (    )

A ． mol ⋅ L ^-1 B ． mol ⋅ L ^-1 C ． mol ⋅ L ^-1 D ． mol ⋅ L ^-1

相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的 CO ₂ 和 SO ₂ 气体，则下列说法正确的是 (    )

A ． CO ₂ 和 SO ₂ 的物质的量相同

B ． CO ₂ 和 SO ₂ 的压强比为 16 ： 11

C ． CO ₂ 和 SO ₂ 的密度比为 11 ： 16

D ． CO ₂ 和 SO ₂ 中所含氧原子的个数比为 1 ： 1

下列溶液中，与 100mL0.5mol/LNaCl 溶液所含的 Cl ^- 的物质的量浓度相同的是 (    )

A ． 100mL0.5mol/LKClO ₃ 溶液 B ． 200mL0.25mol/LHCl 溶液

C ． 50mL1mol/LNaCl 溶液 D ． 200mL0.25mol/LCaCl ₂ 溶液

阿伏伽德罗常数的值为 N _A ，下列说法正确的是 (    )

A ． 标准状况下， 2.24LN ₂ 和 O ₂ 的混合气体中分子数为 0.2N _A

B ． 标准状况下， N _A 个苯分子所占体积为 22.4L

C ． 标准状况下 22.4LH ₂ O 中电子数为 10N _A

D ． 14gC ₂ H ₄ 和 C ₃ H ₆ 混合气体中的氢原子数为 2N _A

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (    )

A ． 0.1mol•L ^-1 的明矾水溶液中含有 Al ³⁺ 的数目为 0.1 N _A

B ． 2.4g 金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为 0.2 N _A

C ． 1mol 白磷 (P ₄ ) 中含有 P—P 键的数目为 4 N _A

D ． 4.6gNO ₂ 和 N ₂ O ₄ 混合气体中含有的氧原子数目小于 0.2 N _A

测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取 1.000g 样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温灰化，冷却后加入 1mL 稀硝酸，取滤液配制成 10.00mL 溶液。上述处理过程中 不涉及 的操作是 (    )

A ． B ．

C ． D ．

设 N _A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A ． 标准状况下， 1 mol Fe 在 22.4 L Cl ₂ 中完全燃烧时转移电子数为 3N _A

B ． 6.5gNaN ₃ 中含有的阴离子数目为 0.1N _A

C ． 常温下， 0.1 mol 环丙烷中含有的共价键数为 0.9N _A

D ． 1 L 0.1 mol·L ^-1 Na ₂ S 溶液中 S ^2- 数目与 HS ^- 数目之和小于 0.1N _A

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (    )

A ． 0.1 mol 丙烯中含有的双键数目为 0.1 N _A

B ． 2mol SO ₂ 与 2mol O ₂ 充分反应后，容器内气体分子数为 3 N _A

C ． 1mol·L ^-1 的碳酸钠溶液中含 Na ⁺ 的数目为 2 N _A

D ． 一定条件下， 56g 铁与足量氯气反应转移的电子数为 2 N _A

下列有关实验操作的说法中，不正确的是 (    )

A ． 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应从下口进上口出

B ． 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量苯振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

C ． 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

D ． 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度会偏大

N _A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ． 12 g NaHSO ₄ 晶体中阴离子所带电荷数为 0.2N _A

B ． 标准状况下， 2.24 L CH ₃ Cl 中含有共价键的数目为 0.4N _A

C ． 1L pH=13 的 Ba(OH) ₂ 溶液中 Ba ²⁺ 数目为 0.1N _A

D ． 0.1mol FeI ₂ 与 0.1 mol Cl ₂ 反应时转移电子的数目为 0.3N _A

下列实验操作会导致实验结果偏低的是

①配制 100g10% 的 CuSO ₄ 溶液，称取 10g 硫酸铜晶体溶于 90g 水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③向 80mL 水中加入 18.4mol/L 硫酸 20mL ，配制 3.68mol/L 的硫酸溶液 ④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时俯视

A ． 只有 ① B ． 只有 ② C ． ②③④ D ． ①③④

常温常压下 CO ₂ 和 Na ₂ O ₂ 反应后，若固体质量增加了 28g ，反应中有关物质的物理量正确的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

用 N _A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ． N _A 个氢氧化铁胶体粒子的质量为 107g

B ． 0.1mol·L ^-1 的 NaHSO ₄ 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2N _A

C ． 100g 质量分数为 17% 的 H ₂ O ₂ 水溶液中含氧原子数目为 N _A

D ． 2.7g 铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标准状况下均为 3.36L

下列说法正确的是

A ． 在标准状况下， 4.48LSO ₃ 的物质的量为 0.2mol

B ． lmol 气态物质，当体积为 22.4L 时该气体一定处于标准状况

C ． 20 ℃、 1.01×10 ⁵ Pa 时，同体积的 O ₂ 和 CO ₂ 含有相同数目的分子

D ． 从 100mL2mol/L 盐酸中取出 10mL ， c(H ^＋ ) 为 0.2mol/L

有一份溶液中只有 K ⁺ 、 Na ⁺ 、 、 CO 四种离子大量存在，经测定， c ( Na ⁺ )= 2 . 0 mol / L ， c ( K ⁺ )= 2 . 5 mol / L ， c ( CO )= 1 . 8 mol / L ，则溶液中 的物质的量浓度为 (    )

A ． 2 . 7 mol / L B ． 1 . 35 mol / L C ． 0 . 9 mol / L D ． 0 . 45 mol / L

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (    )

A ． 13 g 苯和甲苯的混合物中含碳原子数为 N _A

B ． 过量铁与标准状况下 5.6 L Cl ₂ 充分反应，转移电子数为 0.75N _A

C ． 0.5 mol 乙烷含有的共价键数为 3N _A

D ． 常温下， 2 L pH=13 的 KOH 溶液中 OH ^- 数为 0.2N _A

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (    )

A ． 已知某 FeCl ₃ 溶液中 Fe ^{3 ＋} 的物质的量为 1 mol ，则 Cl ^- 的数目为 3N _A

B ． 标准状况下， 22.4 L 乙烷中所含共价键数目为 6N _A

C ． 100 g 含氢元素质量分数为 12% 的乙烯和乙醛 (C ₂ H ₄ O) 的混合物中，所含氧原子数目为 N _A

D ． 标准状况下， 22.4 L H ₂ O 所含分子数为 N _A

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (    )

A ． 常温常压下， 36 g ¹⁸ O ₂ 中所含的中子数为 16N _A

B ． 4.6 g NO ₂ 与 N ₂ O ₄ 的混合气体中所含氮原子数为 0.1N _A

C ． 100 mL pH=2 的 CH ₃ COOH 溶液中所含氢离子数小于 1.0×10 ^-3 N _A

D ． 标准状况下， 2.24 L Cl ₂ 与足量的 NaOH 稀溶液反应，转移电子数为 0.2N _A

下列说法正确的是

A ． 同温同压下， O ₂ 和 CO ₂ 的密度相同

B ． 质量相同的 H ₂ O 和 D ₂ O( 重水 ) 所含的原子数相同

C ． 室温下， pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

D ． 物质的量相同的 CH ₃ CH ₂ OH 和 CH ₃ O CH ₃ 所含共价键数相同

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ． 标准状况下， 224LN ₂ 中含有 7 N _A 个质子

B ． 常温常压下， 18gH ₂ O 含有 3 N _A 个原子

C ． 1L0.1mol·L ^-1 NH ₄ Cl 溶液中含有 0.1 N _A 个 NH

D ． 1molMg 与足量稀 H ₂ SO ₄ 反应，转移 N _A 个电子

N _A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是 (    )

A ． 500 mL 0.1 mol/L 的 Na ₂ SO ₄ 溶液中含 Na ⁺ 数目为 0.1 N _A

B ． 标准状况下， 11.2 L H ₂ O 含有氧原子为 0.5 N _A

C ． 常温常压下， 32 g 氧气 (O ₂ ) 和臭氧 (O ₃ ) 的混合气体中含有的氧原子数为 2 N _A

D ． 标准状况下， 2.24 L N ₂ 和 O ₂ 的混合气体中原子数为 0.2 N _A

同温同压下， a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1 ∶ 2 ，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A ． 同温同压下甲和乙的密度之比为 1 ∶ 1

B ． 甲与乙的摩尔质量之比为 1 ∶ 1

C ． 等质量的甲和乙的分子数之比为 1 ∶ 2

D ． 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1 ∶ 1

欲配制 480 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，下列叙述正确的是

A ． 应称量 NaOH 固体 9.6 g

B ． 将 NaOH 固体加水溶解后应立即转移至容量瓶中

C ． 定容时俯视刻线会使所配溶液浓度偏高

D ． 距刻线 2~3cm 时应改用胶头滴管定容

设 N _A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A ． 标准状况下， 11.2L Br ₂ 中含有的原子数为 N _A

B ． 16 g O ₂ 和 O ₃ 的混合气体中含有的原子数为 2 N _A

C ． 0.1 mol/L MgCl ₂ 溶液中 Cl ^- 离子数目为 0.2 N _A

D ． 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO ₂ 共热，转移的电子数小于 0.3 N _A

N _A 代表阿伏加德罗常数。已知 C ₂ H ₄ 和 C ₃ H ₆ 的混合物的质量为 a g ，则该混合物（ ）

A ． 所含共用电子对数目为（ a/7 ＋ 1 ） N _A

B ． 所含碳氢键数目为 aN _A /7

C ． 燃烧时消耗的 O ₂ 一定是 33.6a/14L

D ． 所含原子总数为 aN _A /14

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (    )

A ． 所含电子数目为 0.2 N _A

B ． 与金属 Na 反应， 一定得到 4 N _A 个电子

C ． 与足量的 Fe 反应，转移的电子数为 3 N _A

D ． 20g 重水 所含质子数目为 10 N _A

下列溶液中，与 100 mL0.5 mol/L 氯化铝溶液所含的 Cl ^- 物质的量相同的是 (    )

A ． 100 mL0.5 mol/L 氯化钾溶液 B ． 300 mL1 mol/L 氯化钠溶液

C ． 150 mL 0.5 mol/L 氯化镁溶液 D ． 200 mL0.5 mol/L 盐酸溶液

下列说法正确的是 (    )

A ． 物质的量就是物质的质量 B ． 2 mol 水的质量 36 g/mol

C ． HNO ₃ 的摩尔质量是 63g D ． 硫酸和磷酸的摩尔质量相等

1.6g 物质中含有 3.01×10 ²² 个分子，该物质的相对分子量是 (    )

A ． 16 B ． 16g C ． 32 D ． 32g/mol

设 N _A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (    )

A ． 标况下， 22.4 L H ₂ O 含有的分子数为 N _A

B ． 1 mol 任何气体所含的原子数均为 N _A

C ． 28 g CO 所含的分子数为 N _A

D ． 标况下，体积为 22.4 L 的 NH ₃ 的电子数 4 N _A

下列有关概念描述中不正确的是 (    )

A ． 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

B ． 某气体的摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等

C ． 0.012 kg ¹² C 中含有的碳原子的物质的量是 1 摩尔

D ． N _A 数值上等于 6.02×10 ²³

下列溶液中 Cl ^- 浓度与 100mL 2mol·L ^-1 AlCl ₃ 溶液中 Cl ^- 的物质的量浓度相等的是 (    )

A ． 175mL 2mol·L ^-1 的 FeCl ₃ 溶液

B ． 10mL 2mol·L ^-1 的 NH ₄ Cl 溶液

C ． 50mL 3mol·L ^-1 的 KCl 溶液

D ． 50mL 2mol·L ^-1 的 NaCl 溶液

消毒剂在生活中应用非常广泛， K ₂ FeO ₄ 、 Cl ₂ 、 ClO ₂ 、 H ₂ O ₂ 、 NaClO 是生活中不同领域的消毒剂，其中 K ₂ FeO ₄ 可用作水处理剂。下图是实验室制备 K ₂ FeO ₄ 的实验装置图，甲为制氯气的装置。

资料： K ₂ FeO ₄ 为紫色固体，微溶于 KOH ，具有强氧化性。

(1) 在甲装置中，用 KMnO ₄ 与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 _______ ，乙中盛放的试剂是 _______ ，作用是 _______ 。

(2) 装置丁中发生的离子反应方程式为 _______ 。

(3) 装置丙中发生的离子反应方程式为 _______ ，当 1molK ₂ FeO ₄ 生成时，转移的电子数目为 _______ 。

(4) 实验需要室温下 90mL2.0mol·L ^-1 的 KOH 溶液

①配制 KOH 溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 _______ 。

②下列有关配制过程中说法正确的是 _______ ( 填序号 ) 。

a. 用托盘天平称量质量为 11.2g 的 KOH

b. 将称量的 KOH 放入容量瓶中，加 90mL 蒸馏水溶解

c. 洗涤溶解 KOH 的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用

e. 定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的 KOH 溶液浓度偏低

f. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

实验室需配制 100mL l . 0 mol / L 的 NaOH 溶液，请完善表格中的相关实验设计。