N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ． 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中含有 0.1 N A 个 Cl -
B ． 78 g Na 2 O 2 固体中所含阴离子数为 N A
C ． 含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO 2 反应可生成 N A 个 Cl 2
D ． 标准状况下， 11.2 L H 2 O 中含有分子数目为 0.5 N A
B
【详解】
A ． 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中因缺少溶液的体积，无法计算含有 Cl - 的个数，故 A 错误；
B ． Na 2 O 2 由钠离子和过氧根离子构成， 78 g Na 2 O 2 固体中所含阴离子数为 N A ，故 B 正确；
C ． 稀盐酸与二氧化锰不反应，含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO 2 反应得不到 N A 个 Cl 2 ，故 C 错误；
D ． 标准状况下， 11.2 L H 2 O 是液体，不能用气体摩尔体积计算含有分子数目，故 D 错误；
故选 B 。
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论：
| 条件 | 结论 | 语言表达 |
| T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 |
| T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积，压强与其分子数成正比 |
| n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 |
| n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 |
| T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比 |
| T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比 |
| T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比 |
阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。
方法与技巧：
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
| 条件 | 结论 | 语言表达 |
| T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 |
| T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积，压强与其分子数成正比 |
| n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 |
| n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 |
| T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比 |
| T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比 |
| T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比 |
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