叠氮酸钠 (NaN 3 ) 是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备 NaN 3 流程如下：
已知水合肼 (NH 4 ·H 2 O) 不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是
A ． 反应 ①和反应③中浓硫酸作用不同
B ． 反应 ②的化学方程式：
C ． 步骤 ③分离出的 CH 3 OH 可导入 ①中循环利用
D ． 反应 ④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO 溶液中
答案
D
【分析】
由题给流程可知，向甲醇、亚硝酸钠的混合物中加入浓硫酸，浓硫酸先与亚硝酸钠反应生成亚硝酸，在浓硫酸做催化剂和脱水剂的作用下，甲醇与亚硝酸发生酯化反应生成亚硝酸甲酯；氨水和次氯酸钠溶液混合发生氧化还原反应得到水合肼，在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，在蒸汽加热的条件下，向反应后的溶液中加入浓硫酸，浓硫酸与叠氮酸钠反应制得叠氮酸，叠氮酸与氢氧化钠溶液反应制得产品叠氮酸钠。
【详解】
A ．由分析可知，反应 ① 中浓硫酸起酸、催化剂和脱水剂的作用，反应 ③ 中浓硫酸只起酸的作用，作用不同，故 A 正确；
B ．由分析可知，反应 ② 为在氢氧化钠溶液中，亚硝酸甲酯与水合肼发生氧化还原反应生成叠氮酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为 ，故 B 正确；
C ．由分析可知，反应 ① 中甲醇做反应物，则步骤 ③ 分离出的 甲醇可导入 ① 中循环利用，故 C 正确；
D ．水合肼具有强还原性，若反应 ④ 制备水合肼时应将氨水逐滴滴入具有强氧化性的次氯酸钠溶液中，水合肼会与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，而无法制得水合肼，故 D 错误；
故选 D 。
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