下列属于置换反应的是 (    )

A ． 2NaHCO ₃ =Na ₂ CO ₃ +CO ₂ ↑+H ₂ O

B ． Na ₂ O+H ₂ O=2NaOH

C ． 2KI+Br ₂ =2KBr+I ₂

D ． MgO+2HCl=MgCl ₂ +H ₂ O

下列物质能将 Fe ³⁺ 转化为 Fe ²⁺ 的有

①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸

A ． ①②③ B ． ③④ C ． ②③ D ． ①②③④

化学反应 Mg(OH) ₂ MgO+H ₂ O 属于

A ． 化合反应 B ． 分解反应 C ． 置换反应 D ． 复分解反应

下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ： 1 的是 (    )

A ． 2KI+Cl ₂ =2KCl+I ₂ B ． 2FeCl ₃ +Cu=2FeCl ₂ +CuCl ₂

C ． TiO ₂ +2Cl ₂ TiCl ₄ +O ₂ D ． 2Mg+CO ₂ 2MgO+C

反应 2CO+2NO 2CO ₂ +N ₂ 中，氧化产物是 (    )

A ． CO B ． NO C ． CO ₂ D ． N ₂

根据反应式： (1)2Fe ³⁺ +2I ^- =2Fe ²⁺ +I ₂ (2)Br ₂ +2Fe ²⁺ =2Br ^- +2Fe ³⁺ 判断离子的还原性由强到弱的顺序

A ． Br ^- 、 Fe ²⁺ 、 I ^- B ． I ^- 、 Fe ²⁺ 、 Br ^-

C ． Br ^- 、 I ^- 、 Fe ²⁺ D ． Fe ²⁺ 、 I ^- 、 Br ^-

一定量的某磁黄铁矿 ( 主要成分 Fe _x S ， S 为 -2 价 )与 100 mL 盐酸恰好完全反应 ( 矿石中其他成分不与盐酸反应 ) ，生成 2.4 g 硫单质、 0.425 mol FeCl ₂ 和一定量 H ₂ S 气体，且溶液中无 Fe ³⁺ ，则下列说法不正确的是

A ． 该磁黄铁矿中 Fe _x S 的 x=0.875

B ． 该盐酸的物质的量浓度为 8.5 mol/L

C ． 生成的 H ₂ S 气体在标准状况下的体积为 9.52 L

D ． 该磁黄铁矿 Fe 、 S 中， Fe ²⁺ 与 Fe ³⁺ 的物质的量之比为 11 ： 6

我国古代四大发明之一的黑火药是有硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸式的反应方程式为： S+2KNO ₃ +3C=K ₂ S+N ₂ ↑+3CO ₂ ↑ ，该反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A ． 1 ： 3 B ． 3 ： 1 C ． 2 ： 3 D ． 3 ： 2

ClO ₂ 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO ₂ ： 2KClO ₃ +H ₂ C ₂ O ₄ +H ₂ SO ₄ =2ClO ₂ ↑+K ₂ SO ₄ +2CO ₂ ↑+2H ₂ O 。下列说法正确的是 (    )

A ． KClO ₃ 在反应中得到电子

B ． KClO ₃ 被氧化

C ． H ₂ C ₂ O ₄ 在反应中被还原

D ． 1molKClO ₃ 参加反应有 2mol 电子转移

我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是 (    )

A ． A B ． B C ． C D ． D

ClO ₂ 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO ₂ ： 。下列说法不正确的是 (    )

A ． KClO ₃ 在反应中得到电子 B ． ClO ₂ 是还原产物

C ． H ₂ C ₂ O ₄ 发生氧化反应 D ． 生成 1 个 H ₂ O 时反应过程中有 2 个电子转移

下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是 (    )

A ．

B ．

C ．

D ．

高铁酸钾 (K ₂ FeO ₄ ) 是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下

下列说法不正确的是

A ． 步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率

B ． ii 中的试剂为 H ₂ O ₂

C ． iii 中反应为 2Fe ³⁺ + 10H ₂ O +3ClO ^- =2 FeO +3Cl ^- +10H ⁺

D ． iv 中反应说明溶解度： Na ₂ FeO ₄ ＞ K ₂ FeO ₄

某金属冶炼厂排放的 SO ₂ 气体用酸性 Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 溶液吸收，然后通入空气使吸收液再生后循环利用。下列说法错误的是

A ． 氧化性： O ₂ >Fe ³⁺ >

B ． 若有 3molSO ₂ 被吸收，则至少需要消耗 1.5molO ₂ 才能使 Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 溶液再生

C ． 每经过一次吸收、再生过程， Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ 溶液的 pH 先增大后减小

D ． 根据上述过程的反应原理推断： O ₂ 能将 Na ₂ SO ₃ 氧化成 Na ₂ SO ₄

已知 Na ₂ S ₂ O ₄ ( 连二亚硫酸钠 ) 是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法 不正确 的是

A ． Na ₂ S ₂ O ₄ 具有还原性，可用做抗氧化剂

B ． Na ₂ S ₂ O ₄ 应干燥密封保存在低温处

C ． 能在空气中反应生成两种新盐： Na ₂ S ₂ O ₄ +O ₂ +H ₂ O = NaHSO ₃ +NaHSO ₄ ，生成 1mol NaHSO ₄ 转移电子 2mol

D ． 锌粉法是制备 Na ₂ S ₂ O ₄ 的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原

下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是 (    )

A ． 《本草纲目》中 “ 令人以灰 ( 草木灰 ) 淋汁，取碱浣衣 ”

B ． 《梦溪笔谈》中 “ 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 ”

C ． 《抱朴子》中 “ 丹砂 (HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂 ”

D ． 《周易参同契》中 “ 胡粉 ( 碱式碳酸铅 ) 投火中，色坏还为铅 ”

有关反应 5Cu+4H ₂ SO ₄ ( 浓 ) Cu ₂ S+3CuSO ₄ +4H ₂ O 的叙述正确的是

A ． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ： 5

B ． 每有 1mol Cu 参加反应时转移 2mol

C ． 氧化产物只有

D ． 浓硫酸既是氧化剂又是还原剂

已知还原性强弱： SO ₂ >I ^- >Fe ²⁺ >Cl ^- ，判断下列反应不能发生的是 (    )

A ． SO ₂ +2Fe ³⁺ +2H ₂ O=2Fe ²⁺ +4H ⁺ +SO B ． SO ₂ +I ₂ +2H ₂ O=2I ^- +4H ⁺ +SO

C ． I ₂ +2Cl ^- =Cl ₂ +2I ^- D ． 2Fe ³⁺ +2I ^- =2Fe ²⁺ +I ₂

下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 (    )

A ． 2Na+2H ₂ O=2NaOH+H ₂ ↑ B ． 2H ₂ O=2H ₂ ↑+O ₂ ↑

C ． 2NaCl+2H ₂ O=2NaOH+H ₂ ↑+Cl ₂ ↑ D ． 3NO ₂ +H ₂ O=2HNO ₃ +NO

下列 4 组物质中，能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 (    )

A ． 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B ． 铝片与硝酸铜溶液

C ． 稀硫酸与铜片 D ． 硝酸钠溶液与氯化钾溶液

下列反应属于氧化还原反应的是 (    )

A ． Na ₂ SO ₃ +H ₂ SO ₄ ( 浓 )=SO ₂ ↑+H ₂ O+Na ₂ SO ₄

B ． 2HClO 2HCl+O ₂ ↑

C ． CaO+H ₂ O=Ca(OH) ₂

D ． NaCl+NH ₃ +CO ₂ +H ₂ O=NaHCO ₃ ↓+NH ₄ Cl

反应 MnO ₂ +4HCl( 浓 ) MnCl ₂ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O 中，还原剂是 (    )

A ． MnO ₂ B ． HCl C ． MnCl ₂ D ． Cl ₂

工业用强氧化剂 PbO ₂ 来制备 KClO ₄ 的工业流程如图：

下列判断不正确的是 (    )

A ． “ 滤渣 ” 的主要成分是 PbO ₂ ，可循环使用

B ． “ 酸化 ” 的试剂可用浓盐酸

C ． NaClO ₃ 与 PbO ₂ 反应的物质的量之比为 1 ： 1

D ． 在滤液 1 中加入 KNO ₃ 制得 KClO ₄ 利用的是体系中各物质溶解度不同

已知反应： ① 2BrO +Cl ₂ =Br ₂ +2ClO ； ② 5Cl ₂ +I ₂ +6H ₂ O=2HIO ₃ +10HCl ； ③ ClO +5Cl ^- +6H ⁺ =3Cl ₂ ↑+3H ₂ O 。下列物质 ( 或微粒 ) 氧化性强弱顺序正确的是

A ． ClO >BrO >HIO ₃ >Cl ₂ B ． BrO >Cl ₂ >ClO >HIO ₃

C ． BrO >ClO >Cl ₂ >HIO ₃ D ． Cl ₂ >BrO >ClO >HIO ₃

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A ． 小苏打用作食品膨松剂

B ． 工业合成氨实现人工固氮

C ． 烟气脱硫 (SO ₂ ) 生产硫酸

D ． 利用铝热反应焊接钢轨

科学家开发出一种低成本光伏材料 —— 蜂窝状石墨烯，生产原理是： Na ₂ O+ 2CO Na ₂ CO ₃ + C( 石墨烯 ) ，除去 Na ₂ CO ₃ 后即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

A ． 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B ． Na ₂ O 属于碱性氧化物

C ． Na ₂ CO ₃ 为氧化产物 D ． 每 2mol CO 分子参加反应转移 4mol 电子

化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应 “ 3Fe+4NaOH Fe ₃ O ₄ ↑ +2H ₂ ↑ +4Na ”生产金属钠。下列说法正确的是 (    )

A ． 还原产物是钠 Na 和

B ． 用磁铁可以将 Fe 与 分离

C ． 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

D ． 每生成 1molH ₂ ，该反应转移的电子数约为

在反应 H ₂ S+H ₂ SO ₄ =S↓+SO ₂ ↑+2H ₂ O 中，若有 64g 硫生成则转移电子为 (    )

A ． 12mol B ． 4mol C ． 6mol D ． 8mol

下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是 (    )

A ． Cl ^- →Cl ₂ B ． SO →SO C ． Fe ₂ O ₃ →Fe D ． CO→CO ₂

叠氮酸钠 (NaN ₃ ) 是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备 NaN ₃ 流程如下：

已知水合肼 (NH ₄ ·H ₂ O) 不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是

A ． 反应 ①和反应③中浓硫酸作用不同

B ． 反应 ②的化学方程式：

C ． 步骤 ③分离出的 CH ₃ OH 可导入 ①中循环利用

D ． 反应 ④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO 溶液中

已知反应 ： ① 2KMnO ₄ + 16HCl = 2MnCl ₂ + 2KCl + 5Cl ₂ ↑+ 8H ₂ O ， ② Cl ₂ + 2FeCl ₂ = 2FeCl ₃ ， ③ 2FeCl ₃ + Cu = 2FeCl ₂ + CuCl ₂ ，可以判断氧化性强弱顺序正确的是 (    )

A ． KMnO ₄ ＞ CuCl ₂ ＞ FeCl ₃ ＞ Cl ₂ B ． KMnO ₄ ＜ Cl ₂ ＜ FeCl ₃ ＜ CuCl ₂

C ． KMnO ₄ ＞ Cl ₂ ＞ FeCl ₃ ＞ CuCl ₂ D ． Cl ₂ ＞ FeCl ₃ ＞ CuCl ₂ ＞ KMnO ₄

氢化钠（ NaH ）可在野外用作生氢剂，化学反应原理为： NaH+ H ₂ O=NaOH+H ₂ ↑。下列说法不正确的是（ ）

A ． 氢化钠（ NaH ）中氢元素化合价为 -1 价

B ． 该反应每转移 1mol 电子，生成 22.4L （标准状况下）的氢气

C ． H ₂ O 在反应中做氧化剂被还原

D ． 氢氧化钠是氧化产物

下列反应属于氧化还原反应的是

A ． CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑ ­ B ． CaO+H ₂ O=Ca(OH) ₂

C ． CaCO ₃ CaO+CO ₂ ↑ D ． 3Fe+4H ₂ O(g) Fe ₃ O ₄ +4H ₂

用酸性 溶液处理硫化亚铜 ( ) 和二硫化亚铁 ( ) 的混合物时，发生反应 I ： ( 未配平 ) 和反应 II ： ( 未配平 ) 。下列说法正确的是 (    )

A ． 反应 I 中 既是氧化剂又是还原剂

B ． 反应 I 中每生成 ，转移电子的物质的量为

C ． 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D ． 若反应 I 和反应 II 中消耗的 的物质的量相同，则反应 I 和反应 II 中消耗的还原剂的物质的量之比为

二氧化硫的减排和回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流程，脱硫塔中反应为： ( ) ，下列说法中错误的是 (    )

A ． 脱硫塔的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B ． 硫可以形成分子式为 、 、 、 的单质，它们互为同素异形体

C ． 脱硫后的气体冷凝可以获得单质

D ． 物质 M 可以循环使用

下列化学方程式中属于复分解反应的是 (    )

A ． C ＋ O ₂ CO ₂ B ． 2H ₂ O 2H ₂ ↑ ＋ O ₂ ↑

C ． 3CO ＋ Fe ₂ O ₃ 2Fe ＋ 3CO ₂ D ． HCl ＋ AgNO ₃ =AgCl↓ ＋ HNO ₃

下列离子方程式书写正确的是

A ． 大理石与醋酸反应： +2CH ₃ COOH=2CH ₃ COO ^- +H ₂ O+CO ₂ ↑

B ． 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： H ⁺ + +Ba ²⁺ +OH ^- =BaSO ₄ ↓+H ₂ O

C ． 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： Ca(OH) ₂ + =CaCO ₃ ↓+2OH ^-

D ． Fe ²⁺ 与 H ₂ O ₂ 在酸性溶液中的反应： 2Fe ²⁺ +H ₂ O ₂ +2H ⁺ =2Fe ³⁺ +2H ₂ O

下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是

A ． 置换反应 B ． 复分解反应 C ． 化合反应 D ． 分解反应

已知常温下可用： Co ₂ O ₃ 制备 Cl ₂ ，反应前后存在六种微粒： Co ₂ O ₃ 、 H ₂ O 、 Cl ₂ 、 H ⁺ 、 Cl ^- 和 Co ²⁺ 。下列叙述不正确的是 ( )

A ． 氧化产物为 Cl ₂

B ． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ∶ 2

C ． 若有 1molCl ₂ 生成，则反应前 HCl 的物质的量为 6mol

D ． 当该反应生成 4.48LCl ₂ 时，反应中有 0.2mol 电子转移

火星大气中含有 95% 的二氧化碳。某课题组研制出 “Na ﹣ CO ₂ ” 电池，其工作原理为： 3CO ₂ +4Na=2Na ₂ CO ₃ +C 。下列分析错误的是 ( )

A ． CO ₂ 部分发生还原反应

B ． 1molNa 完全反应失去 1mole ﹣

C ． 氧化剂与还原剂物质的量之比为 3 ∶ 4

D ． 该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统

某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应： ，下列有关判断正确的是 (    )

A ． 还原剂只有 B ． 既是氧化剂又是还原剂

C ． 还原产物包括 和 S D ． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 ∶ 1

工业上用发烟 HClO ₄ 能把潮湿的 CrCl ₃ 氧化为棕色的烟 ( 不溶于水 ) ，用来除去 Cr( Ⅲ ) ， HClO ₄ 中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的 (    )

A ． 该反应，反应物和生成物中的酸均为强酸

B ． CrO ₂ (ClO ₄ ) ₂ 与 K ₂ Cr ₂ O ₇ 中 Cr 元素的化合价相同

C ． 该反应每生成 1mol 氧化产物，便有 0.375molHClO ₄ 被还原

D ． 该反应的离子方程式为 19ClO +8Cr ³⁺ +4O ^2- =8CrO ₂ (ClO ₄ ) ₂ +3Cl ^-

饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法正确的是 (    )

A ． ①是蒸馏 B ． ②是过滤

C ． 维生素 C 作分散剂 D ． ③是分液

下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 (    )

A ． MgCl ₂ →Cl ₂ B ． FeCl ₃ →FeCl ₂ C ． NH ₃ →NO D ． SO ₂ →Na ₂ SO ₃

模型认知是化学学科要求的核心素养之一，从元素化合价的角度分析，下列物质既有氧化性，又有还原性的是

A ． Al B ． Fe C ． S D ． Na

利用 Cu-ZSM-5 分子筛催化剂， NH ₃ 可脱除燃煤烟气中的 NO 和 NO ₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A ． 该去除氮氧化物的总反应中，标况下每生成 2.24 L 氮气，转移的电子数为 0.6 N _A

B ． X 是氮气和水的混合物

C ． 阶段 ④中的氮元素既被氧化又被还原

D ． 阶段 ②中各元素的化合价没有发生变化

火法炼铜的原理 Cu ₂ S+O ₂ 2Cu+ SO ₂ 。下列说法正确的是

A ． 该反应中的氧化剂只有 O ₂

B ． 被 0.3mol O ₂ 氧化的 Cu ₂ S 中的硫元素的质量为 9.6 g

C ． 每生成 2.24L SO ₂ 电子转移的总数约为 6×6.02×10 ²²

D ． 无论是火法炼铜还是湿法炼铜，反应中铜元素都发生还原反应

反应 4NH ₃ +3F ₂ =NF ₃ +3NH ₄ F 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 (    )

A ． 3 ： 1 B ． 2 ： 1 C ． 1 ： 3 D ． 1 ： 1

工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气： 3Cl ₂ +8NH ₃ =N ₂ +6NH ₄ Cl( 反应中产生的白烟为 NH ₄ Cl 小颗粒 ) 。下列有关该反应的说法中，不正确的是 (    )

A ． 属于置换反应

B ． Cl ₂ 表现强氧化性

C ． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 ∶ 8

D ． 生成 1molN ₂ ，有 6mol 电子转移

下列过程中发生了氧化还原反应的是

A ． A B ． B C ． C D ． D

Na ₂ Sx 在碱性条件下可被 NaClO 氧化为 Na ₂ SO ₄ ，而 NaClO 被还原为 NaCl ，若反应中 Na ₂ S _x 与 NaClO 的个数比为 1 ： 16 ，则 x 值为

A ． 2 B ． 3 C ． 4 D ． 5

反应 8NH ₃ +3Cl ₂ =N ₂ +6NH ₄ Cl ，体现还原性的 NH ₃ 与体现碱性的 NH ₃ 的物质的量之比为

A ． 8 ： 3 B ． 3 ： 1 C ． 1 ： 3 D ． 34 ： 213

用下列方法均可制得氯气：

① MnO ₂ +4HCl( 浓 ) MnCl ₂ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O

② KClO ₃ +6HCl( 浓 )=KCl+3Cl ₂ ↑+3H ₂ O

若要制得相同质量的氯气， ①②反应中电子转移数目之比为

A ． 1 ： 1 B ． 1 ： 3 C ． 6 ： 5 D ． 1 ： 6

已知如下反应： ① Cl ₂ +2Br ^﹣ =2C1 ^﹣ +Br ₂ ② 2Fe ²⁺ +Br ₂ =2Fe ³⁺ +2Br ^﹣ ③ 2Fe ³⁺ +2I ^﹣ =2Fe ²⁺ +I ₂ ，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A ． I ^﹣ >Fe ²⁺ >Br ^﹣ >Cl ^﹣ B ． Fe ²⁺ >Br ^﹣ >Cl ^﹣ >I ^﹣

C ． Br ^﹣ >Cl ^﹣ >Fe ²⁺ >I ^﹣ D ． Fe ²⁺ >I ^﹣ >Br ^﹣ >Cl ^﹣

利用空气催化氧化法除掉电石渣浆 ( 含 CaO) 上清液中的 S ²⁻ ，制取石膏 (CaSO ₄ ·2H ₂ O) 的过程如图。下列说法正确的是

A ． 过程 Ⅰ 后溶液 pH 减小

B ． 过程 Ⅱ 中，反应的离子方程式为

C ． Mn(OH) ₂ 和 都是空气催化氧化 S ²⁻ 的催化剂

D ． 将 10 L 上清液中的 S ²⁻ (S ²⁻ 浓度为 480 mg·L ⁻¹ ) 转化为 ，理论上共需要 0.15 mol O ₂

以氯酸钠 (NaClO ₃ ) 等为原料制备亚氯酸钠 ( NaClO ₂ ) 的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A ． 反应 1 中，每生成 3 mol ClO ₂ 有 1.5 mol SO ₂ 被氧化

B ． 从母液中可以提取 Na ₂ SO ₄

C ． 反应 2 中， H ₂ O ₂ 做氧化剂

D ． 采用减压蒸发可能是为了防止 NaClO ₂ 受热分解

MnO ₂ 是一种重要的无机功能材料，利用粗 MnO ₂ ( 含有杂质 MnO 和 MnCO ₃ ) 制取 MnO ₂ 的流程如图所示。

下列分析错误的是 (    )

A ． 操作 X 和操作 Y 的名称均为过滤

B ． CO ₂ 是酸性氧化物， MnO ₂ 是碱性氧化物

C ． “ 氧化 ” 过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ： 5

D ． Cl ₂ 与 NaOH 溶液反应，每生成 42.6g NaClO ₃ 转移电子数为 2 N _A

F ₂ 和 Xe 在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的 XeF ₂ 、 XeF ₄ 和 XeF ₆ 三种化合物。其中 XeF ₄ 与 H ₂ O 可以发生如下反应： 6XeF ₄ +12H ₂ O=2XeO ₃ +4Xe↑+24HF+3O ₂ ↑ 。下列判断正确的是 (    )

A ． XeF ₂ 加入水中，在水分子的作用下，将重新生成 Xe 和 F ₂

B ． XeF ₄ 按以上方式与水反应，每生成 3mol O ₂ 转移 12mol 电子

C ． 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 ： 1

D ． XeF ₂ 、 XeF ₄ 和 XeF ₆ 在空气中都不能长期存放

二氧化氯 (ClO ₂ ) 是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣ 59.5℃ ，沸点为 11.0℃ ，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是 (    )

A ． 装置 A 发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ： 2

B ． 实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出

C ． 装置 B 可以起到防止倒吸的作用

D ． 当看到装置 C 中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

ClO ₂ 是一种新型水处理剂，工业上用 NaClO ₂ 与盐酸反应制备 ClO ₂ 的反应情况如下： ①5NaClO ₂ +4HCl( 稀 )=5NaCl+4ClO ₂ ↑+2H ₂ O②NaClO ₂ +4HCl( 浓 )=NaCl+2Cl ₂ ↑+2H ₂ O 。则根据上述信息得出的下列有关说法中正确的是 (    )

A ． 盐酸浓度越大，其还原性也越强

B ． 两个反应中 HCl 均同时表现出酸性和还原性

C ． 反应 ① 中每生成 1 mol ClO ₂ 转移电子量为 4 mol

D ． 反应 ② 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

研究表明 CO 与 N ₂ O 在 Fe ⁺ 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为： ① N ₂ O+Fe ⁺ =N ₂ +FeO ⁺ ( 慢 ) 、 ② FeO ⁺ +CO=CO ₂ +Fe ⁺ ( 快 ) 。下列说法正确的是

A ． 反应 ①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B ． 升高温度，总反应的平衡常数 K 减少

C ． Fe ⁺ 使反应的活化能减小， FeO ⁺ 是中间产物

D ． 若转移 1mol 电子，则消耗标况下 22.4LN ₂ O

Ⅰ. 现有下列十种物质： ① O ₂ ② H ₂ SO ₄ ③ CaO ④ Fe ⑤ CO ₂ ⑥ Ba(OH) ₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液 ⑩ Cu ₂ (OH) ₂ CO ₃

(1) 按物质的分类法填写表格的空白处：

(2) 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应： H ⁺ +OH ^- = H ₂ O ，该离子反应对应的化学反应方程式为 _______ 。

(3) 少量 ⑤与⑥发生反应的离子方程式为 _______ 。

Ⅱ. 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为 3ClO ⁻ +10OH ⁻ +2Fe ³⁺ =2 +3Cl ⁻ +5H ₂ O 。

高铁酸根 ( ) 中铁元素的化合价为 _______ ；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反应中的氧化剂是 _______ ，被氧化的元素是 _______ ( 填名称 ) 。消耗 1mol 还原剂转移电子数目为 _______ N _A 。

有反应 ① 2H ₂ O+Cl ₂ +SO ₂ =H ₂ SO ₄ +2HCl ， ② 2KMnO ₄ +16HCl=2KCl+2MnCl ₂ +5Cl ₂ ↑+8H ₂ O 。针对上述两个反应回答下列问题：

(1) 两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ___ ，还原剂的还原性强弱顺序为 ___ 。

(2) 反应 ②中氯化氢表现出的性质是 ___ ( 填字母 ) 。

a. 还原性 b. 酸性 c. 氧化性

(3) 指出反应 ②的氧化剂 ___ ，氧化产物 ___ ，用双线桥法标出反应 ②电子转移 ___ 。

催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式： ___________ 。

亚氯酸钠 (NaClO ₂ ) 是一种高效氧化剂、漂白剂。在 NaOH 溶液中 ClO ₂ 与 H ₂ O ₂ 反应可以得到亚氯酸钠。 ______ ClO ₂ +_____ H ₂ O ₂ +______ NaOH=______NaClO ₂ + _______O ₂ ↑+ ________H ₂ O

(1)ClO ₂ 中氯元素的化合价是 ___________ ；在制备亚氯酸钠的反应中 ClO ₂ 作 ___________ ( 填 “ 氧化剂 ” 或 “ 还原剂 ”) ，对应的性质 ClO ₂ ___________ O ₂ ( 填 “ 强于 ” 或 “ 弱于 ”) 。

(2) 若反应中生成 2 个 O ₂ ，转移电子的个数为 ___________ 。

(3) 配平该反应化学方程式，从左往右的系数依次为 ___________ 。

钯 (Pd) 是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂 ( 钯碳 ) 中含有钯 (5% ～ 6%) 、碳 (93% ～ 94%) 、铁 (1% ～ 2%) 以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯 (PdCl ₂ ) 和 Pd 的流程。

回答下列问题：

(1)“ 钯碳 ” 焚烧过程中空气一定要过量，目的是 _______ 。

(2)“ 钯灰 ” 中的主要成分有 PdO ，加入甲酸 (HCOOH) ，可以将 PdO 还原成金属单质，请写出 HCOOH 还原 PdO 的化学方程式 ________ 。

(3) 王水是按照体积比 3 ： 1 将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成 和一种有毒的无色气体 A ，该气体遇空气变红棕色，请写出 Pd 和王水反应的化学方程式 ______ 。

用软锰矿 ( 主要成分为 MnO ₂ ，含少量 Fe ₃ O ₄ 、 Al ₂ O ₃ ) 和 BaS 制备高纯 MnCO ₃ 的工艺流程如下：

软锰矿预先粉碎的目的是 ____________ ， MnO ₂ 与 BaS 溶液反应转化为 MnO 的化学方程式为 ________ 。

H ₂ O ₂ 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

早期制备方法： Ba(NO ₃ ) ₂ BaO BaO ₂ 滤液 H ₂ O ₂

I 为分解反应，产物除 BaO 、 O ₂ 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 ____ 。

(1) 现有下列 13 种物质： ① 、 ② 空气、 ③ 、 ④ 、 ⑤ 、 ⑥ 、 ⑦ 、 ⑧ 碘酒、 ⑨ 、 ⑩NaHCO ₃ 、 ⑪CH ₃ COOH 、 ⑫NH ₃ ∙H ₂ O 、 ⑬NH ₃ 。其中属于混合物的是 _______ ( 填序号；下同 ) ；属于氧化物的是 _______ ；属于酸的是 _______ ；属于碱的是 _______ ；属于盐的是 _______ ；属于有机物的是 _______ ；属于非电解质的是 _______ 。

(2) 标准状况下有 ① ②3.01×10 ²³ 个 HCl③ ④ 四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是 ( 填序号，下同 ) _______ ；所含氢原子数由小到大的顺序是 _______ 。

(3) 在 的反应中 _______ 元素被还原； _______ 是还原剂； _______ 是氧化产物 当有 1mol 的还原剂参加反应时，转移的电子数是 _______ mol 。

(1) ① H ₂ +CuO Cu+H ₂ O

② CaCO ₃ +2HCl=CaCl ₂ +CO ₂ ↑+H ₂ O

③ 3S+6NaOH 2Na ₂ S+Na ₂ SO ₃ +3H ₂ O

④ NH ₄ NO ₃ +Zn=ZnO+N ₂ ↑+2H ₂ O

⑤ Cu ₂ O+4HCl=2HCuCl ₂ +H ₂ O

上述反应中，属于氧化还原反应的是 _______ ( 填序号 ) 。

(2) 配平下面氧化还原反应的化学方程式： KMnO ₄ +SO ₂ +H ₂ O—K ₂ SO ₄ +MnSO ₄ +H ₂ SO ₄ ___ ( 写配平后的整个方程式 ) 。

现有下列物质： ① Na ₂ CO ₃ • 10H ₂ O 晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④ CO ₂ ⑤ NaHSO ₄ 固体 ⑥ Ba ( OH ) ₂ 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩ Al ₂ ( SO ₄ ) ₃ 固体。

( 1 )上述物质属于电解质的有 _______ (填编号)。

( 2 )上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H ⁺ + OH ^- = H ₂ O ，写出该离子反应对应的化学方程式 _______ 。

( 3 )将⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液恰好呈中性的离子方程式 _______ 。将 ⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液 Ba ^{2 +} 恰好沉淀完全的离子方程式 _______ 。

( 4 )误食亚硝酸钠( NaNO ₂ )会使人体血液中的 Fe ^{2 +} 转化为 Fe ^{3 +} 而引起中毒，服用维生素 C 可使 Fe ^{3 +} 转化为 Fe ^{2 +} ，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素 C 表现 _______ 性

对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I. 现有以下物质： ① H ₂ O ② Cu ③ BaCO ₃ ④ Fe(OH) ₃ 胶体 ⑤酒精 ⑥ CO ₂ ⑦稀硫酸

(1) 以上物质中属于混合物的是 __ ( 填序号，下同 ) ，属于电解质的是 ____ 。

II. 虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。