工业用强氧化剂 PbO 2 来制备 KClO 4 的工业流程如图:
下列判断不正确的是 ( )
A . “ 滤渣 ” 的主要成分是 PbO 2 ,可循环使用
B . “ 酸化 ” 的试剂可用浓盐酸
C . NaClO 3 与 PbO 2 反应的物质的量之比为 1 : 1
D . 在滤液 1 中加入 KNO 3 制得 KClO 4 利用的是体系中各物质溶解度不同
B
【分析】
工业用强氧化剂 PbO 2 来制备 KClO 4 的流程:酸性条件下过量的 PbO 2 氧化 NaClO 3 生成 NaClO 4 ,过滤得到含有 NaClO 4 的溶液,在该溶液中加入硝酸钾,经结晶可得到 KClO 4 的晶体。
【详解】
A .酸性条件下过量的 PbO 2 氧化 KClO 3 生成 KClO 4 ,滤渣的主要成分是过量的 PbO 2 ,可循环使用, A 项正确;
B .浓盐酸具有还原性,被 PbO 2 、 KClO 3 氧化,所以 “酸化”的试剂不可以用浓盐酸, B 项错误;
C . NaClO 3 与 PbO 2 反应的化学方程式为: , NaClO 3 与 PbO 2 反应的物质的量之比为 1 : 1 , C 项正确;
D .滤液 1 是 NaClO 4 溶液,在滤液 1 中加入 KNO 3 ,结晶得到 KClO 4 ,利用的是体系中各物质溶解度不同, D 项正确;
答案选 B 。
配平简介:
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。
氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤:
特殊技巧:
配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降,若从左向右配平较困难,可以采用从右向左配平,成为逆向配平法。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析