某金属冶炼厂排放的 SO 2 气体用酸性 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液吸收，然后通入空气使吸收液再生后循环利用。下列说法错误的是
A ． 氧化性： O 2 >Fe 3+ >
B ． 若有 3molSO 2 被吸收，则至少需要消耗 1.5molO 2 才能使 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液再生
C ． 每经过一次吸收、再生过程， Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液的 pH 先增大后减小
D ． 根据上述过程的反应原理推断： O 2 能将 Na 2 SO 3 氧化成 Na 2 SO 4
答案
C
【详解】
A ． SO 2 气体可以用酸性 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液吸收，则应是 Fe 3+ 将 SO 2 氧化生成 ，自身被还原成 Fe 2+ ，所以氧化性 Fe 3+ >
；通入空气使吸收液再生后循环利用，说明空气中的 O 2 可以将 Fe 2+ 氧化成 Fe 3+ ，所以氧化性 O 2 >Fe 3+ ，综上所述氧化性： O 2 >Fe 3+ >
， A 正确；
B ． SO 2 被氧化生成 ，则有 3molSO 2 被吸收转移 6mol 电子，根据电子守恒可知需要消耗的氧气为
=1.5mol ， B 正确；
C ． Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液吸收 SO 2 时发生的反应为 2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O= +4H + +2Fe 2+ ，该过程产生氢离子， pH 减小；通入空气时发生反应 4Fe 2+ +O 2 +4H + =4Fe 3+ +2H 2 O ，溶液的 pH增大， C 错误；
D ．氧化性： O 2 >Fe 3+ > ，所以 O 2 能将 Na 2 SO 3 氧化成 Na 2 SO 4 ， D 正确；
综上所述答案为 C 。
