反应2CO+2NO2CO2+N

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化学反应及其能量变化

氧化还原反应

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更新时间：2021-03-25

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反应 2CO+2NO 2CO ₂ +N ₂ 中，氧化产物是 ( )

A ． CO B ． NO C ． CO ₂ D ． N ₂

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知识点：氧化还原反应

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【答案】

【详解】

A ．反应中 C 的化合价升高，则 CO 为还原剂， A 与题意不符；

B ．反应中 N 的化合价降低，则 NO 为氧化剂， B 与题意不符；

C ． CO ₂ 为化合价升高的产物，为氧化产物， C 符合题意；

D ． N ₂ 为化合价降低的产物，为还原产物， D 与题意不符；

答案为 C 。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对氧化还原反应的定义等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 氧化还原反应的定义的定义

氧化还原反应：
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）

反应历程：
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

◎ 氧化还原反应的定义的知识扩展

有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）

◎ 氧化还原反应的定义的知识导图

电子的得失过程：

其过程用核外电子排布变化情况可表示为：

◎ 氧化还原反应的定义的知识点拨

氧化还原反应中存在以下一般规律：

强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原性的强弱判定：

物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H₂SO₄、KMnO₄中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl^-、S^2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO₂等。
（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。

◎ 氧化还原反应的定义的考试要求

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A．在此反应中，每生成1molO₂(PtF₆)，测转移1mol电子

B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是＋1价

D．O₂(PtF₆)中仅存在离子键不存在共价键

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A．S²^－　　　　B．S C．SO₃²^－　　　　　D．SO₄²^－　　　

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X²^＋＋Z ＝X＋Z²^＋；Y＋Z²^＋＝Y²^＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符（）

A．R²^＋＞X²^＋＞Z²^＋＞Y²^＋ B．X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋＞Z²^＋

C．Y²^＋＞Z²^＋＞R²^＋＞X²^＋ D．Z²^＋＞X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋

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