写出或完成下列热化学方程式。
(1)0.5molCH 4 完全燃烧生成 CO 2 和液态水时，放出 445kJ 的热量。写出CH 4 燃烧的热化学方程式 _____ 。
(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
| 化学键 | C－H | C－F | H－F | F－F |
| 键能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算下列反应： CH 4 (g) + 4F 2 (g)＝CF 4 (g) + 4HF(g)的反应热△H为 _____ 。
(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”
已知： Fe 2 O 3 (s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2 (g) ΔH 1
3Fe 2 O 3 (s)＋CO(g)＝2Fe 3 O 4 (s)＋CO 2 (g) ΔH 2
Fe 3 O 4 (s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2 (g) ΔH 3
请写出 CO还原FeO的热化学方程式： _____ 。
(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N 2 和 1.0 mol H 2 发生合成氨反应 N 2 + 3H 2 
2NH 3 ， 20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为 _____ 。
答案
CH 4 (g)+2O 2 (g) ＝ CO 2 (g)+2H 2 O(l) △ H ＝－ 890kJ/mol － 1940kJ/mol CO(g)+FeO(s) ＝ Fe(s)+CO 2 (g) △ H=(3 △ H 1 － △ H 2 － 2 △ H 3 )/6 N 2 (g)+3H 2 (g) 
2NH 3 (g) △ H ＝－ 92kJ/mol
【详解】
（ 1 ） 0 . 5molCH 4 完全燃烧生成 CO 2 和液态水时，放出 445kJ 的热量，则 1mol CH 4 完全燃烧生成 CO 2 和液态水时，放出 2 × 445kJ 的热量，因此 CH 4 燃烧的化学方程式为 CH 4 ( g )+ 2O 2 ( g )＝ CO 2 ( g )+ 2H 2 O ( l ) △ H ＝－ 890kJ / mol 。
（ 2 ）反应热等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，则 CH 4 ( g )+ 4F 2 ( g )＝ CF 4 ( g )+ 4HF ( g )的反应热△ H ＝（ 4 × 414 + 4 × 155 － 4 × 489 － 4 × 565 ） kJ / mol ＝－ 1940 kJ / mol ；
（ 3 ）已知：
① Fe 2 O 3 ( s )＋ 3CO ( g )＝ 2Fe ( s )＋ 3CO 2 ( g ) ΔH 1
② 3Fe 2 O 3 ( s )＋ CO ( g )＝ 2Fe 3 O 4 ( s )＋ CO 2 ( g ) ΔH 2
③ Fe 3 O 4 ( s )＋ CO ( g )＝ 3FeO ( s )＋ CO 2 ( g ) ΔH 3
根据盖斯定律可知（ ①× 3 － ②－ 2 ×③）÷ 6 即得到 CO 还原 FeO 的热化学方程式为 CO ( g )+ FeO ( s )＝ Fe ( s )+ CO 2 ( g ) △ H ＝ ( 3 △ H 1 -△ H 2 - 2 △ H 3 )/ 6 。
（ 4 ） N 2 + 3H 2 
2NH 3
起始量（ mol ） 1 1 0
转化量（ mol ） x 3x 2x
平衡量（ mol ） 1 － x 1 － 3x 2x
则 1 － x + 1 － 3x + 2x ＝ 1 . 6 ，解得 x ＝ 0 . 2 ，所以消耗 1mol 氮气放出的热量是 5 × 18 . 4 kJ ＝ 92 kJ ，则该反应的热化学方程式为 N 2 ( g )+ 3H 2 ( g ) 
2NH 3 ( g ) △ H ＝ - 92 kJ / mol 。
【点睛】
注意掌握利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（ 1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。
