（ 1）已知下列反应的焓变

①CH ₃ COOH(l)+2O ₂ (g)=2CO ₂ (g)+2H ₂ O(l)  △H ₁ =-870.3kJ/mol

②C(s)+O ₂ (g) =CO ₂ (g)  △H ₂ =-393.5kJ/mol

③2H ₂ (g)+O ₂ (g) =2H ₂ O(l) △H ₃ =-285.8kJ/mol

试计算反应 2C(s)+2H ₂ (g)+O ₂ (g) =CH ₃ COOH(l)的焓变ΔH= _____________ kJ/mol。

（ 2）实验测得，5g液态甲醇(CH ₃ OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式: _________________________ 。

（ 3）火箭推进器常以气态联氨（N ₂ H ₄ ）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有 1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式： ___________________________ 。

答案

ΔH= -202.5 kJ/mol CH ₃ OH(l) + 3/2O ₂ (g) === CO ₂ (g) + 2H ₂ O(l) ΔH=-726.4kJ/mol N ₂ H ₄ (g) + 2H ₂ O ₂ (l) === N ₂ (g) + 4H ₂ O(g) ΔH=-644kJ/mol

【解析】 （ 1 ）已知：

① CH ₃ COOH ( l )+ 2O ₂ ( g )= 2CO ₂ ( g )+ 2H ₂ O ( l )  △ H ₁ =- 870 . 3kJ / mol

② C ( s )+ O ₂ ( g )= CO ₂ ( g )  △ H ₂ =- 393 . 5kJ / mol

③ 2H ₂ ( g )+ O ₂ ( g )= 2H ₂ O ( l )  △ H ₃ =- 285 . 8kJ / mol

根据盖斯定律可知 ②× 2 +③－①即可得到反应 2C ( s )+ 2H ₂ ( g )+ O ₂ ( g )= CH ₃ COOH ( l )的焓变 ΔH =- 202 . 5kJ / mol 。

（ 2 ）实验测得， 5g 液态甲醇 ( CH ₃ OH )在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113 ． 5kJ 的热量，则 1mol 甲醇即 32g 甲醇完全燃烧放出的热量是 ，因此甲醇燃烧的热化学方程式为 CH ₃ OH ( l )+ 3 / 2O ₂ ( g )＝ CO ₂ ( g )+ 2H ₂ O ( l ) ΔH =- 726 . 4kJ / mol 。

（ 3 ）反应过程中生成的气体可参与大气循环，根据原子守恒可知应该是氮气和水蒸气。测得当反应过程中有 1mol 水蒸气生成时放出 161kJ 的热量，所以反应过程中的热化学方程式为 N ₂ H ₄ ( g )+ 2H ₂ O ₂ ( l )＝ N ₂ ( g )+ 4H ₂ O ( g ) ΔH =- 644kJ / mol 。