N ₂ O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt ₂ O ⁺ 表面转化为无害气体，其反应原理为 N ₂ O(g) + CO(g) CO ₂ (g) + N ₂ (g) ΔH ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法 不正确 的是

A ． ΔH = ΔH ₁ + ΔH ₂

B ． ΔH = −226 kJ/mol

C ． 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D ． 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt ₂ O ⁺ 和 Pt ₂ O ₂ ⁺

答案

D

【解析】

A、①N ₂ O+Pt ₂ O ^＋ =Pt ₂ O ₂ ^＋ +N ₂ △H ₁ ， ②Pt ₂ O ₂ ^＋ +CO=Pt ₂ O ^＋ +CO ₂ △H ₂ ，结合盖斯定律计算 ① + ②得到 N ₂ O（g）+CO（g）=CO ₂ （ g）+N ₂ （ g）△H=△H ₁ ＋ △H ₂ ，故 A 正确； B 、图示分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变 △ H= 生成物总焓 - 反应物总焓 =134KJ·mol ^{－ 1} -360KJ·mol ^{－ 1} =-226KJ·mol ^{－ 1} ，故 B 正确 ； C 、正反应反应活化能 E ₁ =134KJ·mol ^{－ 1} 小于逆反应活化能 E ₂ =360KJ·mol ^{－ 1} ，故 C 正确； D、①N ₂ O+Pt ₂ O ^＋ =Pt ₂ O ₂ ^＋ +N ₂ △H ₁ ， ②Pt ₂ O ₂ ^＋ +CO=Pt ₂ O ^＋ + _CO2 △H ₂ ，反应过程中 Pt ₂ O ^＋ 和 Pt ₂ O ₂ ^＋ 参与反应后又生成不需要补充，故 D 错误；故选 D。

点睛：选项 A 是难点，要先写出两步反应方程式，再用盖斯定律，求出 △ H=△H ₁ ＋ △H ₂ 。 结合 A ，不难得出：反应过程中 Pt ₂ O ^＋ 和 Pt ₂ O ₂ ^＋ 参与反应后又生成不需要补充。