MgCO 3 和 CaCO 3 的能量关系如图所示 (M ＝ Ca 、 Mg) ：
M 2+ (g) ＋ CO 3 2- (g) 
M 2+ (g) ＋ O 2− (g) ＋ CO 2 (g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法 不正确 的是
A ． Δ H 1 (MgCO 3 ) ＞ Δ H 1 (CaCO 3 ) ＞ 0
B ． Δ H 2 (MgCO 3 ) ＝ Δ H 2 (CaCO 3 ) ＞ 0
C ． Δ H 1 (CaCO 3 ) － Δ H 1 (MgCO 3 ) ＝ Δ H 3 (CaO) － Δ H 3 (MgO)
D ． 对于 MgCO 3 和 CaCO 3 ， Δ H 1 ＋ Δ H 2 ＞ Δ H 3
答案
C
【详解】
根据盖斯定律，得 ΔH=ΔH 1 +ΔH 2 +ΔH 3 , 又易知 Ca 2+ 半径大于 Mg 2+ 半径，所以 CaCO 3 的离子键强度弱于 MgCO 3 ,CaO 的离子键强度弱于 MgO 。
A. ΔH 1 表示断裂 CO 3 2- 和 M 2+ 的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而 ΔH 1 (MgCO 3 ) ＞ ΔH 1 (CaCO 3 ) ＞ 0，A 项正确；
B. ΔH 2 表示断裂 CO 3 2- 中共价键形成 O 2− 和 CO 2 吸收的能量，与 M 2+ 无关，因而 ΔH 2 (MgCO 3 ) ＝ ΔH 2 (CaCO 3 ) ＞ 0，B 项正确；
C. 由上可知 ΔH 1 (CaCO 3 )-ΔH 1 (MgCO 3 )<0， 而 ΔH 3 表示形成 MO 离子键所放出的能量， ΔH 3 为负值， CaO 的离子键强度弱于 MgO ，因而 ΔH 3 (CaO)>ΔH 3 (MgO)，ΔH 3 (CaO)-ΔH 3 (MgO)>0，C 项错误；
D. 由上分析可知 ΔH 1 +ΔH 2 >0 ， ΔH 3 <0 ，故 ΔH 1 ＋ ΔH 2 ＞ ΔH 3 ， D 项正确。
故答案选 C 。
