2SO ₂ (g)+O ₂ (g) 2SO ₃ (g) 反应过程中的能量变化如图所示（图中 E ₁ 表示无催化剂时正反应的活化能， E ₂ 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A ． 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B ． 500℃、101kPa 下，将 1molSO ₂ (g) 和 0.5molO ₂ (g) 置于密闭容器中充分反应生成 SO ₃ (g) 放热 akJ ，其热化学方程式为 2SO ₂ (g)+O ₂ (g) 2SO ₃ (g)    ΔH=-2a kJ·mol ^-l

C ． 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D ． ΔH=E ₁ -E ₂ ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

答案

B

【解析】

试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 ， A 正确； B. 500 ℃ 、 101kPa 下，将 1molSO ₂ (g) 和 0.5molO ₂ (g) 置于密闭容器中充分反应放热 a kJ， 由于该反应为可逆反应，得不到 1mol SO ₃ (g)， 所以热化学方程式 2SO ₂ (g)+O ₂ (g) 2SO ₃ (g) 的反应热不等于 -2a kJ·mol ^-l ， B 不正确； C. 该反应中为放热反应，其 ΔH<0， 所以反应物的总键能小于生成物的总键能 ， C 正确； D. ΔH=E ₁ -E ₂ ，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热 ， D 正确。本题选 B。

点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注意这一点。