海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl（aq）得到Cl₂和NaOH，以NaCl、NH₃、CO₂等为原料可得到 NaHCO₃；向海水晒盐得到的卤水中通Cl₂可制溴；从海水中还能提取镁。下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．CO₂和SiO₂两物质，化学键类型相同，晶体类型也相同

B．原子半径的大小顺序：r（Na）>r（Mg）>r（N） >r（O）

C．常温常压下，钠与水反应生成22.4 L H₂时，转移的电子数约为2×6.02×10²³

D．工业上，向饱和的食盐水中先通入CO₂，再通入NH₃，得到沉淀，经过滤、洗涤、加热，即可制得纯碱

海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（    ）

A．氯气                      B．粗盐                      C．钠                         D．氢气

下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I⁻的Cl₂

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I⁻后的Cl₂尾气

下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（    ）

A．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴

B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量

C．煤干馏的产品很多，是一个化学変化

D．海水提镁的过程为：MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgOMg

溴主要以Br^- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免___（写离子反应方程式）。

（2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl₂

①具有脱氯作用的离子是____。

②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入____，脱氯作用恢复。

（3）富集、制取Br₂：

用Na₂CO₃溶液吸收溴，Br₂歧化为BrO₃^- 和Br^-。再用H₂SO₄酸化歧化后的溶液得到Br₂，其离子反应方程式为____。

（4）探究(3)中所用H₂SO₄浓度对Br₂生成的影响，实验如下：

①B中溶液呈棕红色说明产生了____。

②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：____。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是____（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。