化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A．
Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B．
正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O
2Ag＋2OH−
C．
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．
使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
A
【详解】
A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；
B. Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O
2Ag＋2OH−，B项正确；
C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；
D.铅蓄电池总反应式为PbO2 + Pb + 2H2SO4 
2PbSO4 + 2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。
故答案选A。
电源：
化学电源化学电源是能够实际应用的原电池，化学电池是将化学能转变成电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
一次电池：
(1)普通锌锰干电池构造简单，价格便宜，但放电时间短，放电后电压下降较快。
负极： Zn-2e- === Zn2+
正极： 2NH4 + + 2e- +2MnO2 ===Mn2O3 +2NH3 + H2O
总反应式： Zn+2NH4++2MnO2===Mn2O3+2NH3 +Zn2+ +H2O
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰干电池性能优越，比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH。
负极：Zn-2e-+ 2OH- === Zn(OH)2
正极： 2MnO2 +2e- +2H2O === 2MnOOH+2OH
总反应式： Zn + 2MnO2+2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2
(3)锂电池
用金属锂作负极，石墨作止极，电解质溶液由四氯化铝锂 （LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氯( SOCl2)组成。
负极： 8Li-8e- === 8Li+
正极： 3SOCl2 +8e-=== SO32- +2S + 6Cl-
总反应式： 8Li +3SOCl2=== 6LiCl +Li2SO3 +2S
(4)锌银电池
负极是Zn，正极是， Ag2O，电解质是KOH。
负极： Zn -2c- +2OH- === Zn (OH)2
正极： Ag2O +2e- +H2O === 2Ag +2OH-
总反应式： Zn +Ag2O +H2O === 2Ag + Zn(OH)2
这种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电，常制成纽扣式微型电池，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。
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