草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。
（资料查阅）
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
| 标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反应的离子方程式为：MnO
＋H2C2O4＋H＋—→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
答案
挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象(或因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀) NaOH 干燥CO(或除去CO中的水蒸气) ①③④② 检验CO的纯度 PdCl2＋H2O＋CO===Pd↓＋CO2＋2HCl 250 mL容量瓶 2
【解析】
（1）草酸晶体在101℃时开始熔化，150℃时开始升华，因此加热分解时，挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生白色沉淀；正确答案：挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象（或：因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀）。
（2）草酸受热分解，可能产生CO和CO2，因此，在验证CO气体之前，先除去CO2，X应选用NaOH溶液， 干燥的CO能够还原氧化铜，因此，必须用浓硫酸干燥CO气体，正确答案：NaOH；干燥CO（或：除去CO中的水蒸气）。
（3）先点燃A处的酒精灯，产生气体，排净装置内空气，然后加热E装置反应发生，反应结束后，先熄灭E处酒精灯，冷却至室温后，在熄灭A处的酒精灯，以防产生倒吸；所以这4步操作由先到后的顺序为①③④②；点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是检验CO的纯度；正确答案：①③④②；检验CO的纯度，（体现“验纯”）。
（4）PdCl2与多余的CO反应生成金属Pd，CO被氧化为CO2；化学方程式为PdCl2＋H2O＋CO=== Pd↓＋CO2＋2HCl；正确答案：PdCl2＋H2O＋CO=== Pd↓＋CO2＋2HCl；
（5）消耗KMnO4溶液的体积为9.99+10.01+10.00=10.00mL，消耗KMnO4的量为0.10×10×10-3=10-3 mol，25 mL草酸溶液消耗KMnO410-3 mol，250 mL草酸溶液消耗KMnO410-2 mol；反应如下：2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据反应关系2MnO4—--5H2C2O4，消耗H2C2O4的量为2.5×10-2 mol，3.15g纯净H2C2O4·xH2O的量为2.5×10-2 mol，3.15/(90+18x)= 2.5×10-2, x=2；正确答案：2。
N2+3Cu+3H2O
