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物质含量的测定
题型:实验,探究题
难度:偏难
考频指数:104
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1.

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,某研究性学习小组用下图装置进行草酸晶体受热分解的部分产物的验证的实验。请回答下列问题。

(资料查阅)

草酸晶体在101 ℃时开始熔化,150 ℃时开始升华,175 ℃时开始分解;

草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

(1)按照如图所示的装置通过实验检验草酸晶体的部分分解产物装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对其反对的理由可能是______________________________________

(2)丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,X应选用________(填化学式)浓溶液,装置D的作用是____________________

(3)实验过程中涉及如下操作:点燃装置A处的酒精灯;熄灭装置A处的酒精灯;点燃装置E处的酒精灯;熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________

(4)实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色装置F中有黑色固体生成经检测装置F中的固体为金属单质则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

(5)丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量进行了下列操作:

步骤一:用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体配制成250 mL溶液。

步骤二:用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中并加入适量硫酸酸化。

步骤三:取0.100 mol·L1标准酸性KMnO4溶液进行滴定三次结果如下表所示:

第一次

第二次

第三次

待测溶液体积(mL)

25.00

25.00

25.00

标准溶液体积(mL)

9.99

10.01

10.00

已知滴定反应的离子方程式为:MnO+H2C2O4+H—→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)。

配制草酸溶液的操作步骤依次是:将晶体置于烧杯中加水溶解将溶液转移入________洗涤,定容,摇匀。

通过计算确定x=________

【知识点】物质含量的测定
【答案】

挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象(或因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀)    NaOH    干燥CO(或除去CO中的水蒸气)    ①③④②    检验CO的纯度    PdCl2+H2O+CO===Pd↓+CO2+2HCl    250 mL容量瓶    2   

【解析】

(1)草酸晶体在101℃时开始熔化,150℃时开始升华因此加热分解时挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生白色沉淀;正确答案:挥发出的草酸与澄清石灰水反应也产生相同的现象(或:因为草酸钙、草酸氢钙都为白色沉淀)。 

(2)草酸受热分解可能产生COCO2因此在验证CO气体之前先除去CO2,X应选用NaOH溶液 干燥的CO能够还原氧化铜因此必须用浓硫酸干燥CO气体正确答案:NaOH;干燥CO(除去CO中的水蒸气)。

(3)先点燃A处的酒精灯,产生气体,排净装置内空气,然后加热E装置反应发生,反应结束后,先熄灭E处酒精灯,冷却至室温后,在熄灭A处的酒精灯,以防产生倒吸;所以这4步操作由先到后的顺序为①③④②点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是检验CO的纯度;正确答案:①③④②检验CO的纯度,(体现验纯)。

(4)PdCl2与多余的CO反应生成金属Pd,CO被氧化为CO2化学方程式为PdCl2+H2O+CO=== Pd↓+CO2+2HCl;正确答案:PdCl2+H2O+CO=== Pd↓+CO2+2HCl;

(5)消耗KMnO4溶液的体积为9.99+10.01+10.00=10.00mL,消耗KMnO4的量为0.10×10×10-3=10-3 mol,25 mL草酸溶液消耗KMnO410-3 mol,250 mL草酸溶液消耗KMnO410-2 mol;反应如下:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根据反应关系2MnO4--5H2C2O4消耗H2C2O4的量为2.5×10-2 mol,3.15g纯净H2C2O4·xH2O的量为2.5×10-2 mol,3.15/(90+18x)= 2.5×10-2, x=2;正确答案:2。

=
编号:519844
更新时间:2021-01-13
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