下列实验方案能达到实验目的的是( )
实验目的 | 实验方案 | |
A | 检验FeSO4晶体是否已氧化变质 | 将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 取两支试管,各加入4 mL0.5 mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2 mL0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢 |
C | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 | 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水 |
D | 判断淀粉是否水解 | 向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热,观察是否产生银镜 |
A.A B.B C.C D.D
C
【解析】
A、硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化成Fe3+,所以A不能检验FeSO4晶体因氧化而变质,即A错误;B、已知反应的方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,所以两支试管中H2C2O4的量都不足,因此KMnO4酸性溶液都不会褪色,可能颜色会变浅,但不易观察,所以B错误;C、由于乙酸能与碳酸钠反应而除去,而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液溶解度更小,所以通过分液即可提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯,故C正确;D、银氨溶液中酸性溶液中会变质,所以不能直接向水解液中加入银氨溶液,应先加NaOH溶液中和到碱性,再加入银氨溶液,水浴加热,观察是否产生银镜,故D错误。因此本题答案应选C。
铁元素:
在元素周期表中的位置:铁的原子序数26,位于周期表中第四周期,第Ⅷ族。
(1)物理性质:银白色、有金属光泽,密度较大,熔点较高,硬度较小,具有导电、导热、延展性,可被磁铁吸引。
(2)化学性质:较活泼的金属,+2、+3价两种价态
①与强氧化剂反应(如:Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如:
注:铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化,但加热可以反应,且被氧化成Fe3+
②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物,如:
③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)
化学性质:
铁元素性质活泼,有较强的还原性。
铁的性质:
铁与稀硝酸的反应:
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。
注意:
铁三角关系:
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