元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O。
(1)X原子基态核外电子排布式为_______________。
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。
(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为____________。
(4)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为__。
(5)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键________。CO与N2分子的结构相似，则1 mol X2Cl2·2CO·2H2O含有σ键的数目为____________。
答案
1s22s2p63s23p63d104s1或
O＞C＞H sp3 4 
14×6.02×1023
【分析】
(1)根据题目给出信息判断出X为铜元素，结合失去1个电子写出核外电子排布式；
(2)元素的非金属性越强，其电负性越大；
(3)根据水的中心原子的价电子对数判断杂化方式；
(4)由晶包图可知晶包类型为ZnS。
(5)表示配位键时，箭头指向提供空轨道的原子或离子；1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8 mol配位键，4 mol H-O键，2 mol CO含2 mol 
键，H-O键和配位键都属于键。
【详解】
(1)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，X为Cu，其原子基态核外电子排布式为1s22s2p63s23p63d104s1或；
(2)元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：O＞C＞H，所以C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；
(3)根据水的中心原子的O原子的价电子数为
=4，所以氧原子的杂化方式为sp3杂化；
(4)由晶胞图可知晶胞类型为ZnS，其晶包中配位数为4，距离每个X离子最近的Cl的个数为4；
(5)根据氯原子最外层电子数为7可知，氯原子可形成一对共用电子对，即氯原子形成两条共价键中只有一条是配位键，而X可形成3条配位键，故其配位键可表示为
；因1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8 mol配位键，4 mol H-O键，2 mol CO含2 mol键，H-O键和配位键都属于键，即1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8+4+2=14 mol键，即14NA个键，所以共价键数目为14NA或14×6.02×1023。
【点睛】
本题考查物质结构和性质，涉及原子核外电子排布式的书写、元素电负性的比较、原子杂化方式的判断及配位键等的判断等知识，注意对基础知识的理解掌握，较为全面的考查了学生对物质结构的掌握与应用能力。
