将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.39.2g B.44.8g C.58.8g D.66.4g
C
【详解】
合金溶于足量的NaOH溶液中,金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L,物质的量为0.3mol,根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol,故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g ,金属铝提供电子的量是0.6 mol,将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、 Cu2+离子,根据电子守恒,金属共提供电子的物质的量为13.44×=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,不会出现沉淀,所得沉淀为氢氧化铜,由电荷守恒可以知道,反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol,所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ;C正确;
故答案选C。
硝酸(HNO3)形成的盐类:
由金属离子(铵离子)和硝酸根离子组成的化合物,重要的有:硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。
硝酸盐的性质:
(1)物理性质:硝酸盐极易溶于水,大多数硝酸盐为离子型晶体,易溶于水。某些无水盐具有挥发性。易吸湿潮解。不同的硝酸盐又有其各自的特性。
(2)化学性质:
①硝酸盐加热易分解
硝酸盐分解的产物可以是:
亚硝酸盐和氧气(碱金属和碱式金属的硝酸盐);
金属氧化物和氮氧化物(镁和铜之间的硝酸盐);
金属单质(铜后金属硝酸盐)。
硝酸铵的加热分解:
在110°C时:
在185~200°C时:
在230°C以上时,同时有弱光:
在400°C以上时,发生爆炸:
②硝酸盐在高温时是强氧化剂,但水溶液几乎没有氧化作用,但是在酸性环境中有氧化性。 如
(3)储存:密封阴凉干燥保存。
(4)用途:硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。
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