某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是
A．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2
C．反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
答案
A
【解析】
第一步反应：比例关系来看，只有H+ 完全反应。
Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑+2H2O
1 4 1 1 1
1.25mol 5mol 1.25mol 1.25mol 1.25mol
铁粉剩余1.5mol-1.25mol=0.5mol 硝酸根离子剩余4mol-1.25mol=2.75mol
n（Fe3+）=1.25mol V（NO）=n（NO）×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L ；
第二步反应：比例关系来看，铁粉完全反应。
Fe + 2Fe3+= 3Fe2+
1 2 3
0.5mol 1mol 1.5mol
铁离子剩余：1.25mol-1mol=0.25mol，生成n（Fe2+）=1.5mol
【详解】
根据以上分析可知
A. 所得溶液中c(NO3－)＝
=2.75 mol·L－1，故A正确；
B.所得溶液中所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1.5:0.25=6:1，故B错误；
C.反应后生成NO的体积为V（NO）=n（NO）×Vm=1.25mol×22.4L/mol=28L （标准状况下），故C错误；
D.反应所得溶液中阳离子为铁离子、亚铁离子和钾离子，阴离子为硫酸根离子和硝酸根离子，故D错误；
正确答案：A。
【点睛】
硝酸钾和硫酸的混合溶液相当于是稀硝酸，所以其与加入的铁粉发生反应的实质是铁与稀硝酸的反应，应该用离子方程式解题。
