以氢氧化物为负载的钉（Ru）催化剂对化学合成具有重要应用价值。将氢化物引入钙钛矿催化剂载体中形成氢氧化物负载，可有效防止钉催化剂氢中毒并增加反应活性。回答下列问题：

（1）一种具有催化作用的钌配合物结构如图所示。

①在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于_____区。

②该配合物中，N原子的杂化方式为______，Ru的配位原子在空间中共同构成____结构（填标号）。

A 平面六边形  B 三角双锥    C 八面体           D 三棱柱

③该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为________ （用元素符号表示）。

（2）钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为ρ g/cm³，某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。

①N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和N_A的代数式表示）。

②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH₄L的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH₄I₃的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I^-的一种分数坐标为（，，0），则NH的分数坐标为_______，与MDABCO距离最近的I^-有__________个。

《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3CK₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列说法正确的是（    ）

A．电负性N>O

B．CO₂分子中C原子为sp¹杂化

C．单质硫属于共价晶体

D．KNO₃中化学键只有σ键

含、元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)分子的立体构型为________。

(3)某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“”标出的配位键______。

(4)Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(5)的酸性强于的原因是________，的键角小于的原因是________。

(6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，Ni原子占据的空隙类型为________。已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和，则该品胞的密度为________(设阿伏加德罗常数的值为N_A)

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H₂O=X₂Cl₂·2CO·2H₂O。

(1)X原子基态核外电子排布式为_______________。

(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。

(3)H₂O中氧原子的轨道杂化类型为____________。

(4)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为__。

(5)X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键________。CO与N₂分子的结构相似，则1 mol X₂Cl₂·2CO·2H₂O含有σ键的数目为____________。

硅、锗 (Ge) 及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

(1) 基态硅原子最外层的电子排布图为 _______ ，晶体硅和碳化硅熔点较高的是 _______ ( 填化学式 ) ；

(2) 硅和卤素单质反应可以得到 ， 的熔沸点如下表：

① 0 ℃时， 、 、 、 呈液态的是 ____ ( 填化学式 ) ，沸点依次升高的原因是 _____ ，气态 分子的空间构型是 _______ ；

② 与 N- 甲基咪唑 反应可以得到 ，其结构如图所示：

N- 甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为 _______ ， H 、 C 、 N 的电负性由大到小的顺序为 _______ ， 1 个 中含有 _______ 个 键；

(3) 下图是 、 、 三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①己知化合物中 和 的原子个数比为 1 ： 4 ，图中 Z 表示 _______ 原子 ( 填元素符号 ) ，该化合物的化学式为 _______ ；

②已知该晶胞的晶胞参数分别为 anm 、 bnm 、 cnm ， ，则该晶体的密度 _______ ( 设阿伏加德罗常数的值为 ，用含 a 、 b 、 c 、 的代数式表示 ) 。