（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。
（2）标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。
（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
18g/mol 11.2L 5NA 8mol
【解析】
（1）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，生成D的质量为8g+32g-22g=18g，据此进行16gA与70gB反应的过量判断，再根据质量比计算生成D的质量，利用M=m/n计算D的摩尔质量。
（2）根据V=n×Vm计算；
（3）先计算8.5g氢氧根离子的物质的量，再依据1个OH－含有10个电子计算含有的电子数目；
（4）C2H4与C4H8的最简式均为CH2，最简式相同的物质，只要总质量一定，所含原子个数和质子数相同，先计算14gCH2的物质的量，再依据1个CH2中含有8个质子计算质子的物质的量。
【详解】
（1）8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，16gA完全反应需要B的质量为16g×16/4=64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×9/4=36g，D的摩尔质量为36g÷2mol=18g/mol，故答案为18g/mol。
（2）在标准状况下，0.5molH2和O2混合气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为11.2L；
（3）8.5g氢氧根离子的物质的量为n(OH－)= 8.5g÷17g/mol=0.5mol，1个OH－含有10个电子，则8.5g氢氧根离子含有的电子数目为0.5mol×10×NA=5 NA，故答案为5 NA；
（4）C2H4与C4H8的最简式均为CH2，则14gCH2的物质的量为14g÷14g/mol=1mol，1个CH2中含有8个质子，所以质子的物质的量为8mol，故答案为8mol。
【点睛】
本题考查物质的量有关计算，理解掌握以物质的量为中心的有关计算公式是解答关键，第（1）小题是易错点，注意质量守恒定律的应用及反应时物质间过量少量的关系。
气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
单位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1)
计算公式： 气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)
标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
气体摩尔体积的使用方法：
决定物质体积大小的因素：
决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：
标准状况：
在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。
在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究：
标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？
答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。
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