A

【解析】

A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH₃Cl）+2n（CH₂Cl₂）+3n（CHCl₃）+4n（CCl₄）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。

【点睛】

质量守恒是化学反应中的一条基本规律，守恒法也是在化学计算中常用的方法，守恒思想也是化学中一种非常重要的一种思想。

C

【解析】

1.6 mol 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C错误；故选C。

【点睛】

物质的量是表示微观离子的物理量，需要标注微粒种类。

D

【解析】

A、摩尔质量的单位是g/mol；

B、氧气为双原子分子；

C、氦气为单原子分子；

D、根据N=nN_A计算CO₂分子数目。

【详解】

A项、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1mol氯化钠的质量是58.5g，故A错误；

B项、64g氧气的物质的量是=2mol，氧气为双原子分子，故含氧原子为4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子还是氧分子不明确，故B错误；

C项、4g氦气的物质的量是=1mol，氦气为单原子分子，则含原子数为1mol，故C错误；

D项、0.1 molCO₂中所含的CO₂分子数为0.1mol×6.02×10²³=6.02×10²²个，故D正确；

故选D

【点睛】

本题主要考查物质的量的计算，注意摩尔质量、物质的组成、与物质的量有关的计算公式是解答关键。

D

【详解】

①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；

②中，1mol任何物质都含有约6.02×10²³个结构粒子，不一定是原子，错误；

③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×10²³mol^－1为近似值，错误；

④中，H的摩尔质量为1g·mol^－1，错误；

⑤中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；

⑥中，1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；

综上所述，本题选D。

【点睛】

构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.02×10²³个微粒。

B

【解析】

A．根据摩尔质量的定义及其表达式M=  判断摩尔质量的单位；

B．根据气体摩尔体积的定义及其表达式V_m = 来分析；

C．阿伏加德罗常数的单位是mol^-1；

D．根据密度的表达式ρ =  进行判断。

【详解】

A. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A项正确；

B. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L/mol，故B项错误；

C. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用6.0210²³ mol^-1表示，因此其单位为mol⁻¹，故C项正确；

D. 密度的表达式为：ρ = ，所以密度的单位是g/cm³，故D正确；

答案选B。

D

【详解】

A.物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述一定数量的微观粒子结合体的物理量,不是物质的数量或质量,A错误;

B.摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错误;

C.含有6.02×10²³个粒子的集合体不一定计量为1摩尔,如含6.02×10²³个O的O₂的物质的量为0.5 mol,C错误;

D.每个H₂分子中含有2个电子,故6.02×10²³个H₂分子中含有2×6.02×10²³个电子,即1 mol H₂中含有2 mol电子，D正确。

故选D。

A

【解析】

本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。

A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为N_A，A正确。

B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为N_A，原子数目应为4N_A。

C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。

D项N_A个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。

B

【解析】

二者物质的量相同，所以具有相同的分子数，碳原子角标一样，所以C原子数 相同

C

【详解】

A.摩尔是物质的量的单位，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错误;

B.2H只表示2个氢原子，B错误;

C. 相同物质的量的CO和CO₂所含的原子总数目之比为2∶3，C正确；

相同质量的CO和CO₂所含的原子总数目之比为22∶21，D错误。

故选C。

D

【详解】

①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故①错误；

②有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.02×10²³个粒子，故②错误；

③6.02×10²³是数值，阿伏加德罗常数是6.02×10²³mol^-1，故③错误；

④H₂O中不含有氢分子，应是1mol H₂O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故④错误；

⑤摩尔质量的单位是g·mol^－1，H₂O的摩尔质量为18 g·mol^－1，故⑤错误；

综上所述，选D。

B

【详解】

A、12g中所含有的碳原子个数叫做阿伏加德罗常数，约是6.02×10²³，错误；

B、摩尔（mol）是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，正确；

C、摩尔质量的单位是g/mol，错误；

D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，错误；

答案选B。

C

【详解】

A．NH₄⁺的摩尔质量为18g/mol，由m=nM可知1molNH₄⁺的质量为18g，A正确；

B．摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，所以SO₂的摩尔质量为64g•mol^-1，B正确；

C．摩尔是物质的量的单位，C错误；

D．1mol水的质量为18g，1mol水含有6.02×10²³个水分子，则一个水分子的质量约等于18/(6.02×10²³ )g，D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的量的计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，尤其要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。

B

【解析】

A.摩尔是基本物理量(物质的量)的单位,故A错误；

B. 1mol H₂O的质量为18 g，所含氧的质量为16g，故B正确；

C.气体不一定在同温同压下，无法确定物质的量，故C错误；
D. 6.02×10²³个粒子为1mol，但该物质不一定是气体,且未说明是不是标况，故占有的体积不一定是22.4L，故D错误；
综上所述，本题选B。

B

【详解】

A．摩尔是物质的量的单位，物质的量（而不是摩尔）是国际科学界建议采用的一种物理量，故A错误；

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；

C．由于O₂是双原子分子，所以1mol氧气含2mol氧原子，故C错误；

D．使用摩尔时应指明基本微粒的名称，正确的说法是：1mol氢气（而不是氢）含6.02×10²³个H₂，故D错误。

故选B。

C

【详解】

A．摩尔是物质的量的单位，不是粒子的数量单位，故A错误；

B．O₂的摩尔质量是32g/mol，与氧气的物质的量多少无关，故B错误；

C．由于质量m=nM，故当摩尔质量以g•mol^-1为单位时，摩尔质量在数值上与阿伏伽德罗常数个该物质的微粒即1mol该物质的质量总和相等，故C正确；

D． SO₂由1个硫原子和2个氧原子构成，即1mol二氧化硫中含2mol氧原子而不是氧元素，故D错误；

故答案为C。

C

【详解】

A．1 mol H₂O的质量为18 g，故A错误；

B．CH₄的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；

C．3.01×10²³个SO₂分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；

D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故D错误；

故选C。

C

【解析】

①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。故该氯原子的相对原子质量为=，故①正确；

②根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aN_A)g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故②正确；

③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aN_A)g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故③错误；

④一个该氧原子的质量是ag，a g该氧原子个数×N_A=1，1个氧原子所含的电子数是8个，ag该氧原子所含的电子数为8，故④错误；

正确的有①②，故选C。

B

【详解】

A．阿伏加德罗常数的符号为N_A，其近似值为6.02×10²³mol^-1，故A正确；

B．等物质的量的O₂与O₃所含氧原子数之比为2:3，故B错误；

C．0.5 mol Na₂SO₄中含有Na⁺ 的物质的量为0.5 mol×2=1 mol，数目约是6.02×10²³，故C正确；

D．物质的量的单位是摩尔，故D正确。

故选B。

C

【详解】

水的沸点、密度为水的物理性质，与水的量无关，水的摩尔质量为18g/mol，与水的量无关，由可知，水的量越多，物质的量越多，故答案为C。

B

【解析】

A. 由于纯净物中含有的原子数不一定相同，所以1mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；

B. 根据N=nN_A，1mol氧气中约含有1×6.02×10²³个氧分子，故B正确；

C. 1mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子，故C错误；

D. 阿伏加德罗常数约是6.02×10²³mol^-1，并不就是6.02×10²³，故D错误；

故选B。

【点睛】

注意掌握物质的量的概念、单位及表示的意义，明确物质的量与阿伏加德罗常数之间的转化关系。

A

【分析】

先计算物质的量，再根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。

【详解】

①0.5molNH₃含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol H₃PO₄含有的原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选A。

C

【详解】

A.摩尔是物质的量的单位，故A错误；B.国际规定：0.012kg¹²C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B错误；C.一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，因此1molH₂O分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C正确；D.一个NO分子的质量是ag，一个NO₂分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为(b-a)g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)N_Ag/mol，故D错误；答案选C。

C

【详解】

A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO₂摩尔质量是60g/mol，故A错误；

B、1 mol SiO₂含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；

C、1.5mol SiO₂中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²⁴,故C正确；

D、质量的单位是g,1 mol SiO₂质量是1 mol×60gmol^-1=60g ，故D错误；

综上所述，本题应选C。

【点睛】

本题重点考查了以物质的量为中心的计算。需要强调化学中计算均要带单位。摩尔质量有单位，单位为g/mol，当单位为g/mol时摩尔质量在数值上等于原子的相对原子质量。物质的量n=m/M=N/N_A。

A

【解析】

A. 物质的量的描述对象是微观粒子，故A选；

B. 任何物质的质量以g为单位时，其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，故B不选；

C. 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其数值约等于6.02×10²³，国际上规定，1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg ¹²C所含的碳原子相同，故C不选；

D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，那么2mol气体的体积约为44.8L，故D不选。

故选A。

C

【详解】

A．氢可以为氢分子、氢原子，指代不明确，故A错误；

B．CaCl₂ 是由钙离子和氯离子构成的，1 molCaCl₂ 含有2molCl^-，故B错误；

C．1 mol电子含有的电子个数约为1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³个，故C正确；

D．1 mol H₂O 含有 2 mol H和 1 mol O，不含H₂，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意使用物质的量应指明具体微粒种类。

C

【详解】

A．摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；

B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；

C．0.012 kg¹²C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用N_A表示，C正确；

D．1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×10²³个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×10²³个原子，D错误；

故选C。

D

【解析】分析：物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断。

详解:物质的量的单位是摩尔,物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量,是国际单位制中七个基本物理量之一，
所以D选项是正确的。

B

【解析】

A、摩尔质量的单位是g·mol^－1，即H₂SO₄的摩尔质量应是98 g·mol^－1，A不正确。

B、O₂和O₃都是由氧原子构成的单质，因此等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同，B正确。

C、等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为︰＝11︰7，C不正确。

D、98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 mol• L^－1，D不正确；

答案选B。

B

【详解】

A．15 mL 1 mol•L^﹣1的AlCl₃溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；

B．50 mL 1 mol•L^﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；

C．20 mL 2 mol•L^﹣1的NH₄Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；

D．10 mL 2 mol•L^﹣1的CaCl₂溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；

根据分析可知，溶液中Cl^-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，

答案选B。

B

【详解】

①14.2gNa₂SO₄的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；

②32.2gNa₂SO₄•10H₂O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L^-1，故②正确；

③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；

②③正确，故答案为B。

B

【解析】

A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误；

B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.5 mol·L^-1×250g·mol^－1=62.5g，B项正确；

C、从1 L 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L^-1，C项错误；

D、由关系式H₂SO₄～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×1 mol·L^-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g·mol^－1=8g，D项错误；

本题答案选B。

【点睛】

配制一定物质的量浓度的溶液的时候，计算式要注意晶体中是否含有结晶水，如果含有结晶水，计算称量的质量时，应该是含有结晶水的物质的质量。

B

【详解】

A. 溶解度单位为g，故A错误；   

B. 物质的量浓度单位为mol/L，故选B；

C. 质量分数没有单位，故C错误；

D. 摩尔质量单位g/mol，故D错误；

答案：B

D

【分析】

A、离子的物质的量=离子的物质的量浓度×溶液的体积；

B、溶液的体积不等于溶剂的体积以及气体摩尔体积与状态有关；

C、电荷守恒：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）计算K⁺和Cl^-的物质的量浓度；

D、温度不变，饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变，与溶液的体积无关．

【详解】

A. 0.3mol⋅L⁻¹的Na₂SO₄溶液中Na^＋、SO₄^2－的物质的量浓度为：0.6mol⋅L⁻¹,0.3mol⋅L⁻¹，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；

B. 溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol⋅L⁻¹；气体摩尔体积与状态有关,22.4L氨气的物质的量无法求出,所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1mol⋅L⁻¹，故B错误；

C. 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na⁺)+c(K⁺)=c(Cl⁻)+2c(SO₄^2－),Na⁺和SO₄^2－的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K⁺和Cl⁻的物质的量浓度一定不相同，故C错误；

D. 10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L，故D正确；

故选D。

A

【详解】

100mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中Na⁺离子浓度为0.1mol/L×2=0.2 mol/L，

A. 50mL 0.2mol/LNaCl溶液中Na⁺离子浓度为0.2mol/L×1=0.2 mol/L，A正确；

B. 10mL1mol/LNa₂SO₄溶液中Na⁺离子浓度为1mol/L×2=2 mol/L，B错误；

C. 200mL0.1mol/LNaNO₃溶液中Na⁺离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，C错误；

D. 10mL0.2mol/LNa₂SO₄溶液中Na⁺离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，D错误；

综上所述，本题选A。

B

【详解】

A．选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；

B.80gSO₃为1mol，溶于水得到1molH₂SO₄，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；

C．NaNO₃溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；

D．含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；

答案选B。

D

【解析】试题分析：0.6mol/L NaCl溶液中，Cl^－物质的量浓度为0.6mol/L 。A. 50mL 0.6mol/L MgCl₂溶液中，Cl^－物质的量浓度为1.2mol/L；B. 200mL 0.3mol/L AlCl₃溶液与100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液的的混合溶液中，Cl^－物质的量浓度为 mol/L=mol/L；C. 70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液中，Cl^－物质的量浓度为1mol/L；D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl₂溶液的混合溶液中，Cl^－物质的量浓度为0.6mol/L。本题选D。

点睛：注意本题问的是物质的量浓度相同，而不是物质的量相同。

B

【详解】

物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，在公式c＝n/V中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积，n表示溶质的物质的量，故选B。

D

【详解】

氨气的物质的量为mol，氨气的质量为g，溶液的质量为g+1000g，质量分数为。根据可知质量分数也可以表示为；溶液的体积mL，物质的量浓度为＝mol/L。故选D。

【点睛】

在气体溶于水形成溶液的习题中，注意气体体积和液体体积不能加和，需要用质量和密度进行计算。

D

【详解】

A项、硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；

B项、1mol•L^-1的KCl溶液中Cl^-的物质的量浓度为1mol/L，0.25mol•L^-1MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl^-的物质的量浓度不相等，故B错误；

C项、10 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄稀释成0.1mol/L的H₂SO₄，所得稀硫酸的体积为100mL，所加水的体积不是100mL，故C错误；

D项、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。

故选D。

C

【解析】

A．0.3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中Na⁺、SO₄^2-的物质的量浓度为：0.6mol•L^-1、0.3 mol•L^-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；C．溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L^-1；标况下22.4 L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 mol•L^-1，故C正确；D．10℃时，0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1，故D错误；故答案为C。

B

【详解】

A.没有注明溶液的体积，只有在1L0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺ 和SO₄^2－总物质的量为0.9mol，故A错误；

B.10℃时0.35mol·L^－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液，故其浓度仍为0.35mol·L^－1，B正确；

C.用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1L，则所得氨水的浓度不是1mol·L^－1，故C错误；

D. 50mL 1mol·L^－1的KCl溶液中Cl^－物质的量浓度为1mol·L^－1，而100mL 0.25 mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－物质的量浓度为0.5mol/L，故D错误；

答案选B。

C

【详解】

A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A错误；

B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；

C. 将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；

D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；

故答案选C。

【点睛】

物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。

C

【详解】

A．标准状况下，CH₃OH是液体，无法计算2.24LCH₃OH分子中共价键的数目，故A错误；

B． Na₂O₂～e^-，1molNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为N_A，故B错误；

C．25℃1LpH=12的Na₂CO₃溶液中c(OH^-)=0.01mol/L，n(OH^-)=0.01mol/L×1L=0.01mol,由水电离出H⁺等于由水电离出的OH^-,数目为0.01N_A，故C正确.

D．0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应，H₂+I₂2HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后HI分子总数小于0.2N_A，故D错误；

本题答案为C。

D

【解析】

A、质量的单位是g，1molN₂的质量为28g，N₂的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO₂)==0.5mol，m(SO₂)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。故选D。

点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.

A

【详解】

A.同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；

B.由阿伏加德罗定律知，B项正确；

C.标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O₂中含氧原子数为2×6.02×10²³＝1.204×10²⁴，C项正确；

D.0.2 g H₂、8.8 g CO₂、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol^－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol^－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。

答案选A。

B

【分析】

①1mol白磷中含有6molP-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5N_A，正确；

②CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-，1个CO₃^2-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含阴离子总数大于0.1N_A，错误；

③标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算，错误；

④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32g，错误；

⑤氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1N_A，错误；

⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成SO₂的分子数小于0.1N_A，正确；

⑦142g全为Na₂SO₄，含有阴、阳离子总数为3N_A，142g全为Na₂HPO₄，含有阴、阳离子总数为3N_A，142gNa₂SO₄和Na₂HPO₄的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N_A，正确；

⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为大于107g，错误。

【详解】

综上所述，易知正确应选答案B。

D

【详解】

根据方程式2H₂O2H₂↑+O₂↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H₂和0.01 mol O₂。则可得：A．可生成H₂的质量为0.04g，错误；

B．可生成氢的原子数为2.408×10²²个，错误；

C．可生成标准状况下H₂的体积为0.448 L，错误；

D．0.04mol Na与水反应产生0.02 mol H₂。

故选D。

B

【分析】

A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；

B.根据N=nN_A=N_Am/M来计算；

C.根据m=nM来计算；

D.根据公式V=nV_m=mVm/M来计算。

【详解】

A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；

B.根据N=nN_A=mN_A/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5N_A):(1/32×2)=5:1，故B正确；

C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；

D.根据公式V=nV_m=mV_m/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mV_m/16）：（mV_m/32）=2:1,故D错误；

故答案选B。

【点睛】

根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT= P×M=ρRT ，当P、T一定时，M与ρ成正比。

B

【分析】

根据化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，运用差量法计算出Na₂O₂的质量，然后求出Na₂O的质量，最后求出两者的物质的量之比。

【详解】

Na₂O₂与Na₂O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na₂O+H₂O=2NaOH、②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，26.4gNa₂O₂与Na₂O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g，减少的1.6g为生成氧气的质量，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应②知，混合物中Na₂O₂的物质的量为0.1mol，则Na₂O₂的质量为7.8g；混合物中Na₂O的质量为26.4g—7.8g=18.6g，则Na₂O的物质的量为0.3mol，则原混合物中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是3：1，故选B。

【点睛】

本题主要考查依据化学方程式的计算，明确氧化钠、过氧化钠的性质，抓住固体质量与溶液增加的质量之差为氧气的质量是解题的关键。

B

【解析】

溶液中SO₄^2-离子的物质的量为：20mL×10^-3×0.4mol•L^-1=8×10^-3 mol，溶液中Rⁿ⁺离子的物质的量为：40mL×10^-3×0.2mol•L^-1=8×10^-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO₄^2-与Rⁿ⁺反应对应的关系式为：
  2Rⁿ⁺～n SO₄^2-
  2                 n
8×10^-3mol    8×10^-3mol
解得n=2，故选答案B。

A

【分析】

本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。

【详解】

设氮氧化物的分子式为N_xO_y，则=7:4，解得x:y=2:1,所以化学式为N₂O，故A选项符合题意。

故答案选A。

B

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L O₂的物质的量不是0.5 mol，所含氧原子数不是N_A，A项错误；1个NH中含有10个电子，1.8 g NH即0.1 mol NH中含N_A个电子，B项正确；含有N_A个氖原子的氖气是1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，C项错误；N(Na^＋)为0.5×0.2×2N_A＝0.2N_A，D项错误。

【点睛】

在使用气体摩尔体积22.4L/mol的时候，注意一定是在标况下气体，不是标况或不是气体时不能使用。常考的容易出错的物质有水、三氧化硫、氟化氢或乙醇等。

D

【分析】

将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO₃中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO₃（稀）═3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaNO₃、Cu（NO₃）₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，生成NO为=0.1mol。

【详解】

A.镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，则合金的质量可能为6.4g，A错误；

B.根据方程式可知参加反应的n_反应（HNO₃）=n（金属）=×0.15mol=0.4mol，故B错误；

C.加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为=0.1L=100mL，C错误；

D.标准状况下0.1molNO的体积为2.24L，D正确。

故选D，

B

【解析】

A. 1个葡萄糖分子中有5个O－H键，但水分中也含有O－H键，故A错误；

B. 5.6g铁与硝酸完全反应时产物可能完全为Fe²⁺，则转移的电子数为0.2mol；若产物完全为Fe³⁺，则转移的电子数为0.3mol，故实际转移的数目可能为0.25N_A，故B正确；

C. 苯分中不存在碳碳双键，故C错误；

D. KHCO₃固体中含有K⁺和HCO₃^－，没有CO₃^2－，故D错误，

故选B。

【点睛】

本题的易错点在于忽略溶液中的水的存在，及苯环中没有双键等这些细节问题。

D

【解析】

任何气体的物质的量与其分子数成正比。质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。

【详解】

任何气体的物质的量与其分子数成正比。质量相同的不同气体，其摩尔质量越大，其物质的量越小，所含的分子数越少。相同质量的氢气、氧气、氮气和二氧化碳等4种气体中，二氧化碳的摩尔质量最大，故其物质的量最小、所含的分子数最少，D正确。

答案选D。

D

【详解】

向含Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液与Ba(OH)₂溶液反应的实质是Al³⁺与OH⁻、Ba²⁺与之间的离子反应，如下：Ba²⁺+＝BaSO₄↓，Al³⁺+3OH⁻＝Al(OH)₃↓，Al(OH)₃+OH⁻＝+2H₂O，假设1 mol Al₂(SO₄)₃中完全被沉淀所需Ba(OH)₂量为3 mol，提供6 mol OH⁻，1 mol Al₂(SO₄)₃中含有2 mol Al³⁺，由反应Al³⁺+3OH⁻＝Al(OH)₃↓可知，2 mol Al³⁺完全沉淀，需要6 mol OH⁻，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时完全沉淀，A～B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al³⁺完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl₂，B～C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。

A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是，A正确；

B、D点的溶液中含有Ba²⁺、，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；

C、前3 L Ba(OH)₂溶液与溶液中Al₂(SO₄)₃反应，从3 L～6 L为Ba(OH)₂溶液与溶液中AlCl₃反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3 L×1 mol/L=3 mol，由生成硫酸钡可知，故，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知，故n(AlCl₃)＝2mol，故原溶液中原混合液中，C正确；

D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba²⁺+2Al³⁺+6OH⁻+3＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓，D错误；

答案选D。

B

【详解】

A、忽视了NaAlO₂溶液中的水，错；

B、每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12/24＝0.5 mol，正确；

C、没有告诉溶液的体积，无法计算，错；

D、OH^－是10电子微粒，所含电子数为10N₀，错。

D

【详解】

K⁺的物质的量为=mol，根据K₂SO₄的化学式可知：n()=n(K⁺)=×mol=mol，则溶液中的物质的量浓度为c==mol·L^－1，故答案为D。