在光照的条件下,将1 molCH4与一定量的氯气充分混合,经过一段时间,甲烷和氯气均无剩余,生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol,Y mol,Z mol,该反应中生成HCl的物质的量是
A.(1+X+2Y+3Z) mol B.(X+Y+Z)mol
C.(2X+3Y+4Z)mol D.(1-X-Y-Z)mol
A
【解析】
A.因为甲烷和氯气均无剩余,则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol,由氢元素的质量守恒可知n(HCl)=n(CH3Cl)+2n(CH2Cl2)+3n(CHCl3)+4n(CCl4)=(1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z)mol=(1+X+2Y+3Z)mol,故A正确;答案选A。
【点睛】
质量守恒是化学反应中的一条基本规律,守恒法也是在化学计算中常用的方法,守恒思想也是化学中一种非常重要的一种思想。
下列关于物质的量的表述中不正确的是
A.1.5 mol H2O和2.5 mol水 B.2 mol H2SO4和5 mol硫酸
C.1.2 mol H2和1.6 mol氢 D.10 mol Ne和12 mol氖原子
C
【解析】
1.6 mol 氢指代不明,分子、原子、离子未指明,故C错误;故选C。
【点睛】
物质的量是表示微观离子的物理量,需要标注微粒种类。
下列叙述正确的是()
A.NaCl的摩尔质量是58.5g B.64g氧气中含有2mol氧
C.4g氦气中含有2mol氦原子 D.0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子
D
【解析】
A、摩尔质量的单位是g/mol;
B、氧气为双原子分子;
C、氦气为单原子分子;
D、根据N=nNA计算CO2分子数目。
【详解】
A项、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol,1mol氯化钠的质量是58.5g,故A错误;
B项、64g氧气的物质的量是=2mol,氧气为双原子分子,故含氧原子为4mol,2mol氧表述不清,是指氧原子还是氧分子不明确,故B错误;
C项、4g氦气的物质的量是=1mol,氦气为单原子分子,则含原子数为1mol,故C错误;
D项、0.1 molCO2中所含的CO2分子数为0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个,故D正确;
故选D
【点睛】
本题主要考查物质的量的计算,注意摩尔质量、物质的组成、与物质的量有关的计算公式是解答关键。
下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一; ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子;③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;④氢原子的摩尔质量是1 g;⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量;⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥ D.全部
D
【详解】
①中,摩尔不是物理量,是物质的量的单位,错误;
②中,1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子,不一定是原子,错误;
③中,阿伏加德罗常数是精确值,而6.02×1023mol-1为近似值,错误;
④中,H的摩尔质量为1g·mol-1,错误;
⑤中,摩尔质量与质量的单位不同,错误;
⑥中,1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类,错误;符合题意的选项为D;
综上所述,本题选D。
【点睛】
构成物质的微粒种类很多,主要有分子、原子、离子等等,因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒,近似为6.02×1023个微粒。
下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积mol/L
C.阿伏伽德罗常数mol-1 D.密度g/cm3
B
【解析】
A.根据摩尔质量的定义及其表达式M= 判断摩尔质量的单位;
B.根据气体摩尔体积的定义及其表达式Vm = 来分析;
C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1;
D.根据密度的表达式ρ = 进行判断。
【详解】
A. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g/mol,故A项正确;
B. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积,单位是L/mol,故B项错误;
C. 1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,通常用6.021023 mol-1表示,因此其单位为mol−1,故C项正确;
D. 密度的表达式为:ρ = ,所以密度的单位是g/cm3,故D正确;
答案选B。
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